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2022高考化学第10章化学实验第2节物质的分离提纯和检验考点2物质的检验讲与练含解析

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第十章 化学实验李仕才考点二 物质的检验 1.常见阳离子的检验(1)用NaOH溶液检验(2)焰色反应9\nNa+:火焰呈黄色;K+:火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。(3)用KSCN溶液检验(4)其他试剂2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验9\n(3)利用硝酸酸化的AgNO3溶液检验(4)利用氯水和其他试剂检验9\n3.常见气体的检验气体检验方法有关反应的方程式或说明H2纯H2在空气中燃烧时有淡蓝色火焰,不纯氢气点燃时有爆鸣声2H2+O22H2OO2可使带火星的木条复燃C+O2CO2Cl2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2KI+Cl2===2KCl+I2(淀粉遇I2变蓝)NH3①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟①NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,②NH3+HCl===NH4ClSO2使品红溶液褪色,加热,又变红色SO2有漂白性CO2①能使燃着的木条熄灭;②能使澄清的石灰水变浑浊Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2ONO无色气体,在空气中变为红棕色2NO+O2===2NO2NO2①红棕色、有刺激性气味的气体;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2+H2O===2HNO3+NO判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。( √ )2.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2。( × )3.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯。( × )4.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的实验方案:将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红。( × )5.取少量溶液,滴加CaCl29\n溶液,观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3。( √ )6.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。( √ )7.用BaCl2溶液鉴别SO和SO。( × )8.能使品红褪色的气体一定是SO2。( × )9.使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。( × )10.加盐酸有无色无味气体生成,通入澄清石灰水产生白色沉淀,该溶液中一定含有CO。( × )11.加入BaCl2能产生白色沉淀的溶液中一定含有SO或SO。( × )12.加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该溶液中一定含有NH。( √ )1.不许原瓶操作:鉴别是为了以后的使用,若原瓶操作,污染试剂,“别”而无用。要有“各取少许”字样。2.不许“指名道姓”:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答顺序为各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。3.一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO时,HCO会造成干扰。4.尽可能选择特效反应以减少干扰,如检验Fe3+常选用KSCN溶液,而不是Na2CO3溶液等。一、物质的检验1.关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是(  )A.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Al3+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有Cl-C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO或SOD.某无色溶液焰色反应呈黄色,则该溶液中一定含有Na+解析:选项A不能排除Mg2+的干扰;选项B不能排除SO、SiO等的干扰;选项C不能排除HCO、HSO的干扰。答案:D2.某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl29\n溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有(  )A.取样,滴加硫氰化钾溶液B.取样,加氯水和CCl4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体解析:滴加足量氯水有气泡产生,说明有CO,根据互斥性原则,则无Fe3+;溶液呈橙色,说明有Br-;向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均无现象,说明没有SO(若有,则被氯水氧化为SO,加BaCl2溶液有白色沉淀)、I-(若有,则被氯水氧化为I2,加淀粉变蓝色);NH无法判断;NH的检验需要加碱加热,若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明有NH。答案:D3.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误的是(  )A.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水,溶液为浅绿色,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SOD.加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证明晶体的成分中含有NH解析:D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3,若试纸变蓝色,则证明晶体的成分中含有NH。答案:D4.某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成,使其依次通过下列药品:①澄清石灰水②Ba(OH)2溶液 ③浓H2SO4 ④灼热的CuO ⑤无水CuSO4粉末,结果观察到的实验现象是:①中未见浑浊,②中变浑浊,③中无明显现象,④中有红色物质产生,⑤中固体变蓝。若以上实验中,每一步反应都充分进行,则原混合气体中(  )A.一定有CO2和HCl,可能有H2B.一定有H2、CO2和CO,可能有HClC.一定有H2、CO2和HCl,可能有CO和H2O(g),肯定无NH3D.一定有H2,一定没有CO解析:气体通过①②的现象说明气体中含有HCl和CO2,HCl和CO2在与碱反应时,强酸性气体HCl先与碱反应,气体中含HCl,一定不含NH39\n,气体通过③后,得到的气体一定是干燥的,此气体通过灼热的CuO,有红色物质产生说明气体中有CO或H2,而得到的气体再通过无水CuSO4粉末,固体变蓝,说明气体中含有H2,而CO和H2O(g)不能确定。答案:C5.某试液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是(  )A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH、Fe2+、Cl-、SO解析:加入过量稀硫酸无明显现象,说明无CO、AlO;再加入硝酸钡溶液有气体,说明有Fe2+存在且被氧化,沉淀为硫酸钡,但不能说明原溶液中是否含有SO。原溶液中含有Fe2+;再加入NaOH溶液有气体,说明存在NH,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;再通入少量CO2,先与OH-、Ba2+反应生成BaCO3,沉淀C含有碳酸钡,可能含有Al(OH)3。从上述分析可以确定溶液中一定含有NH、Fe2+,一定不含AlO、CO。因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1,从电荷守恒的角度出发,只能含有NH、Fe2+、Cl-、SO才能保证电荷守恒,K+、Al3+必然不能存在。故A、B、C错误,D正确。答案:D二、物质的鉴别6.欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L-1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液,下列实验方案最佳的是(  )A.用pH试纸鉴别B.分别闻气味和用pH试纸鉴别C.分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D.用Ba(OH)2溶液鉴别解析:选项A,用pH试纸测定,呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4,且H2SO4的pH更小,KCl溶液的pH等于7,NH3·H2O的pH大于7。答案:A7.下列实验可实现鉴别目的的是(  )9\nA.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润的碘化钾-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析:SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同,不能鉴别,A项错误;Br2和NO2都能使湿润的碘化钾—淀粉试纸变蓝,B项错误;CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀,通入CH3COONa溶液中不反应,可以鉴别,C项正确;BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀,D项错误。答案:C8.下列是某同学设计的物质鉴别方案:①用NaOH溶液鉴别:NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液;②用稀盐酸鉴别:NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液;③用水鉴别:NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体;④用Ba(OH)2溶液鉴别:FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液;⑤用FeCl3溶液鉴别:KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液。在不用其他试剂且不加热的情况下,上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有(  )A.仅②③⑤B.仅①②③⑤C.仅②③④⑤D.全部解析:利用Ba(OH)2无法鉴别NH4Cl和NH4NO3溶液,④错误。答案:B9.下列溶液,只用试管和胶头滴管,不用其他任何试剂就可以鉴别的是(  )A.KOH溶液和Al2(SO4)3溶液B.稀H2SO4和NaHCO3溶液C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液D.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液解析:将KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中,先有沉淀而后沉淀消失;若将Al2(SO4)3溶液滴入KOH溶液中,先没有沉淀而后有沉淀生成。答案:A10.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(  )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl29\nA.①②B.②③C.①③④D.①②④解析:①中KOH溶液和AlCl3溶液互滴现象不同,剩余的那种是Na2SO4溶液,可以鉴别;②中H2SO4溶液和NaHCO3溶液反应生成气体,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀,可以鉴别;③中HCl溶液、NaHSO4溶液与NaAlO2溶液反应的现象相同,不能鉴别;④中Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的现象相同,不能鉴别。答案:A9

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发布时间:2022-08-25 14:48:45 页数:9
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文章作者:U-336598

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