河南省光山二高2022届高考化学复习物质的分离提纯和检验考点突破精选题

物质的分离提纯和检验1．只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（）A．稀盐酸B．烧碱溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（）A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3．检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀4．下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A、水B、溴水C、氢氧化钠溶液D、碳酸氢钠溶液5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．萃取后放出碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl47．下列实验操作或检验正确的是（）8．根据下列实验内容得出的结论正确的()实验操作解释或结论A沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现比更难溶B某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气\nC滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色原溶液中有D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色含有Na单质9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3＋10．下列鉴别方法可行的是()A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－11．从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O12．选用一种试剂能把浓度均为1mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是()A．CaCl2溶液B．稀硫酸C．AgNO3D．稀盐酸13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸14．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，白色沉淀为BaSO3C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置15．实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是（）A．高锰酸钾B．氯化铁C．浓溴水D．水16．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()\n17．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为褪色，下层为紫红色D．下层褪色，上层紫红色18．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：；（2）A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体；（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的性质来实现目的；【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的装置，以确认SO2是否除尽；【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应D．光化学烟雾19．为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。\n（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0．36g、0．88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：已知：25℃时沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。20．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。（2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S高温=6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是_____；验证反应产生的气体是SO2的方法是____________。（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。\n①写出A极的电极反应式__________________________________________________。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与__________极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。③当消耗标准状况下1．12LCO时，精铜电极的质量变化情况为_________。（4）现向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号）A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)C．＞D．＜21．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。\n22．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。23．某待测溶液中可能含有SO42－、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为。（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是___________。\n参考答案1．B【解析】这种试剂可以是烧碱溶液，在四种溶液中分别滴加烧碱溶液，没现象的是NaHSO4，开始有白色沉淀，后消失的是AlCl3，有刺激性气味的气体生成的是NH4NO3，有白色沉淀，且沉淀不消失的是BaCl2溶液。2．A【解析】试题分析：A、甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸而使高锰酸钾溶液褪色，己烯中含有碳碳双键，也能被高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，错误；B、苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油层在下层的是四氯化碳，在上层的是苯，可以鉴别，正确；C、饱和碳酸钠可与乙酸反应产生气泡，而碳酸钠与乙酸乙酯不反应，可以鉴别，正确；D、乙醛与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，而加入乙醇则变为将蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，正确，答案选A。考点：考查物质化学性质的判断，物质的鉴别3．A【解析】在检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，应先加稀HCl将溶液酸化，然后再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，故A项正确；B、C、D项中均可避免CO32-离子的干扰，不能避免Ag+离子的干扰。4．D【解析】乙酸、乙醇和水互溶，ABC都不正确。乙醇和碳酸氢钠互溶。乙酸和碳酸氢钠反应生成CO2气体，苯不溶于水，也和碳酸氢钠不反应，答案选D。5．C【解析】试题分析：A、酒精易溶于水，酒精和水互溶不分层，错误；B、I2易溶于水CCl4，不分层，错误；C、CCl4不容于水，密度比水大，互不相溶分层，正确；D、汽油和植物油都有有机液体，互溶不分层，错误。考点：考查分液漏斗的使用、混合物的分离、常见物质的溶解性等相关知识。6．C【解析】试题分析：A．将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；B．过滤得含I－溶液应该用玻璃棒引流，错误；C．由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应该在下层，正确；D．碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球在支管口附近，错误。考点：考查从海带中提取碘的实验过程中，涉及到操作的正误判断的知识。7．D【解析】试题分析：A、Cl2的密度大于空气，在集气瓶中的导管应该为长进短出，故A错误；B、转移溶液时应该用玻璃棒引流，故B错误；C、检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸，故C错误；D、加热海水，使水蒸发，然后用冷水冷却可得蒸馏水，故D正确。考点：本题考查实验基本操作。8．C【解析】\n试题分析：A、在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，、错误；B、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，错误；C、滴加氯水和CCl4振荡，静置，下层溶液为紫色，原溶液中有I—，正确；D、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，不一定为钠单质，错误。考点：考查沉淀的转化及物质的检验。9．B【解析】试题分析：加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊也可能是SO32-，故A不选。加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失也可能形成AgCl，故C不选。加入氯水后，Fe2+会被氧化成Fe3＋，原溶液中是Fe3＋还是Fe2+故D不选，此题选B。考点：考查离子检验的相关知识点10．C【解析】正确答案：CA、都含有-OH，不能鉴别；B两者都能使KMnO4溶液褪色；C正确，1－溴丙烷核磁共振氢谱有三个峰，而2－溴丙烷核磁共振氢谱有两个峰；BaSO4和BaCO3均为白色沉淀。11．B【解析】试题分析：CaCO3高温=CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2,MgCl2通电=Mg+Cl2↑.A．此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。B．该提取镁的过程中并未涉及置换反应，错误。C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，正确。D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，正确。考点：考查以贝壳、海水为原料制备Mg的化学反应原理的知识。12．B【解析】只有稀硫酸与五种试剂的反应现象均不同：无现象、有刺激性气味的气体放出、有无色无味的气体放出、有臭鸡蛋气味的气体放出、有白色沉淀生成，选择B13．C【解析】试题分析：A、加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯，正确；B、加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，正确；C、若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别，错误；D、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，正确，答案选C。考点：考查有机物的鉴别14．C【解析】试题分析：A不正确，铜和稀硝酸反应生成的是NO，NO不能用排空气法收集；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸钡能把亚硫酸氧化生成硫酸钡白色沉淀，B不正确；D不正确，应该是短口加入气体，所以正确的答案选C。\n考点：考查常见的基本实验操作。点评：不同容易错选B，这是由于忽略了在酸性条件下，NO3－具有氧化性而导致的错误结论。15．C【解析】己烯、苯酚和碘化钾均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氯化铁和己烯、苯、四氯化碳进不反应，无法鉴别。浓溴水和己烯发生加成反应，苯和四氯化碳能萃取溴单质，但苯在上层，四氯化碳在下层。溴水和氢氧化钠溶液反应，但溶液不分层。和苯酚发生取代反应，上层白色沉淀，和碘化钾发生置换反应，生成碘单质，属于选项C正确。水和这些物质都不反应，也不能鉴别，答案选C。16．C【解析】试题分析：A、碘溶于酒精，所以不能用分液的方法分离，所以不选A；B、氯气和氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢，所以不选B；C、一氧化氮不溶于水，也不和水反应，所以可以用排水法收集一氧化氮，所以选C；D、浓硫酸应该先在烧杯中进行稀释，冷却后再转移到容量瓶中，所以不选D。考点：混合物的分离提纯的方法的选择。17．C【解析】试题分析：在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，由于碘单质在CCl4中溶解度大，而且CCl4密度比水大，与水互不相溶，所以会看到溶液分层，上层为无色，下层因为溶解碘单质溶液呈紫色，因此选项是C。考点：考查碘水与CCl4混合后的实验现象的知识。18．（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）（3）还原性（2分）（4）a（2分）（5）AC（每空2分，共4分）【解析】试题分析：（1）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）产生的气体中有二氧化硫，能使品红褪色。（3）高锰酸钾有氧化性能和二氧化硫反应，是利用的二氧化硫的还原性。（4）要检验是否除尽二氧化硫，用品红，因为二氧化硫能使品红褪色，而二氧化碳不能，所以选a。（5）二氧化硫主要造成酸雨，选A；二氧化碳主要是温室效应，所以选C。考点：浓硫酸的性质，二氧化硫的性质和检验。19．（1）检查装置的气密性，不再有气泡产生时，将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中；（2）未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响；（3）CO3(OH)4(CO3)2；（4）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；②Al(OH)3、Fe(OH)3；③抑制COCl2的水解。【解析】试题分析：（1）碱式碳酸钴受热分解生成钴的氧化物、水、二氧化碳，因此需要验证装置的气密性，当乙装置中不再产生气泡，说明碱式碳酸钴分解完毕，为了数据的准确性，通入空气让产生的气体全部被吸收；（2）空气中含有CO2\n和水蒸气，对实验产生干扰，故缺陷是)未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响；（3）乙装置增重0.36g，即水的质量0.36g，物质的量0.36/18mol=0.02mol丙增重，说明CO2的质量为0.88g，物质的量为0.88/44mol=0.02mol，碱式碳酸钴的质量为3.65g，钴质量3.65－0.04×17－0.02×60=1.77g，其物质的量为1.77/59mol=0.03mol，Co：H：C=0.03：（0.02×2）：0.02=3：4：2，化学式：CO3(OH)4(CO3)2；（4）①加入过氧化氢的目的：把Fe2＋氧化为Fe3＋，容易转化成沉淀，离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，根据表格数据，此铝元素和铁元素全部转化成了沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3；③加盐酸调整pH为2~3的目的为抑制COCl2的水解。考点：考查实验基本操作、化学式的确定、沉淀的转化等知识。20．（14分）（1）Cu2＋(aq)＋ZnS(s)＝Zn2＋(aq)＋CuS(s)（2分）（2）Cu2O和Cu2S（1分）；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）（3）①CO－2e－＋CO32－＝2CO2（2分）②B（1分）；Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液中（2分）③增加3．2g（2分）（4）C（2分）【解析】试题分析：（1）硫化铜的溶解度小于氯化锌的，所以根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该反应的离子方程式是Cu2＋(aq)＋ZnS(s)＝Zn2＋(aq)＋CuS(s)。（2）根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以Cu2S是还原剂，Cu2O和Cu2S是氧化剂。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO2，所以正确的操作是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。（3）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此CO在负极通入，氧气在正极通入，即A电极是负极。由于电解质是一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，所以CO32－向负极移动，因此负极电极反应式是CO－2e－＋CO32－＝2CO2。②粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，做阳极，即与电极B相连。由于金属性是Au＜Ag＜Cu＜Fe，所以阳极首先是铁失去电子，然后是铜失去电子，而Au和Ag形成阳极泥，所以Au、Ag、Fe它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液中。③准状况下1．12LCO的物质的量是1．12L÷22．4L/mol＝0．05mol，反应中转移电子的物质的量是0．05mol×2＝0．1mol，所以根据电荷守恒可知，精铜电极析出铜的物质的量是0．1mol÷2＝0．05mol，即阴极精铜增加0．05mol×64g/mol＝3．2g。（4）向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，这说明溶液中c(Cu2＋)·c(CO32－)＞Ksp(CuCO3)、c(Ca2＋)·c(CO32－)＜Ksp(CaCO3)，所以＞，因此答案选C。考点：考查溶解平衡以及沉淀的转化；氧化还原反应的判断；SO2的检验；电极反应式的书写以及有关计算；粗铜的精炼等21．（15分）⑴Fe2O3、MgO（2分）；pH计或精密pH试纸（1分）。\n⑵使CrO42-转化为Cr2O72-（3分）⑶冷却结晶，洗涤（各1分）⑷K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分）⑸NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（各1分）（3分）【解析】试题分析：⑴加热焙烧时FeO·Cr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸⑵酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-。⑶按操作的过程可看出差的两步是：冷却结晶，洗涤。⑷K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。⑸依题意应先把氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸钠，过滤除杂质，再将偏铝酸钠转化为氢氧化铝，最后变为氧化铝mg。故先加过量NaOH溶液、再通入过量二氧化碳。氢氧化铝质量分数为(×78×2)÷n=考点：离子反应、除杂质、沉淀的生成、化学计算。22．（1）Ba(OH)2     a＜b（2）Al2O3（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（4）正向  c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（5）100xmol/L【解析】根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01mol·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+\n）=x/0.01mol/L=100xmol/L23．（1）肯定存在的离子肯定不存在的离子化学式或离子符号HCO3-Br－（2）BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O（3）做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠【解析】试题分析：（1）溶液A加入氢氧化钠后有白色沉淀，说明原来的溶液中有碳酸氢根，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根离子，与前面加入的钡离子反应生成了碳酸钡沉淀。溶液B加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中没有溴离子。肯定存在的离子肯定不存在的离子化学式或离子符号HCO3-Br－（2）沉淀A和硝酸反应后气体，可能是碳酸钡反应生成二氧化碳气体，还有沉淀，可能是硫酸钡沉淀，或亚硫酸钡沉淀和硝酸反应生成硫酸钡沉淀和一氧化氮气体，所以沉淀可能为BaSO3或BaSO3、BaSO4或BaCO3、BaSO4或BaCO3、BaSO3或BaSO3、BaCO3、BaSO4；若气体D遇到空气变红棕色，说明为一氧化氮气体，则沉淀有亚硫酸钡，反应的离子方程式为：3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O。（3）第三周期的金属阳离子只有钠离子能与碳酸氢根离子共存，所以要检验钠离子，可以做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠考点：离子的检验。