高考化学 140分突破复习AB卷 第30课时碱金属元素（pdf版）

第30课时碱金属元素（A卷）A．3.43gB.6.86gC.1.71gD.5.00g考测点导航（此题考查计算的技巧，主要考察思维的灵活性。）1．金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、4．有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分别是铯（Cs）、钫（Fr）。钫（Fr）是放射性元素，中学里通NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）常不讨论。碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在和酚酞（0.1%）。有人在不用其它任何试剂的条件下，就自然界中都以化合态存在。把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：2．碱金属元素的原子结构（1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分（1）相同点：碱金属最外电子层上都只有一个电子，成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色；容易失去。（2）取呈红色的混合液，不断滴入另一组中的1（2）递变规律：随着核电荷数增大，电子层数增多，号液，混合液红色变浅最后消失。原子半径逐渐增大。（3）再取已鉴别出的1号液2mL，滴入3滴3号3．金属的物理性质未知液，再加入4号未知液4mL，在这个过程中无明显（1）相似性单质是银白色（铯略带金色）固体，现象。质柔软，密度小熔点低导电导热性强。综上所述，可推知1号液是，2号液是，（2）递变规律（从锂到铯）3号液是，4号液是。密度逐渐增大（除K），熔、沸点逐渐降低（此题属于推理题，考查知识的综合运用能力。）4．碱金属的化学性质5．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后（1）相似性：逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体①与O2等非金属反应生成氧化物、过氧化物和超氧积V1=50mL时，开始有白色沉淀析出，且沉淀量随NaOH化物。②与水反应生成可溶性一元碱和氢气。③强还原加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量－+剂：M－e=M达最大值，继续滴加NaOH时，白色沉淀量逐渐减小。当（2）从锂到铯递变规律：V3=750mL时，沉淀量不再改变。⑴与O2、H2O的反应逐渐剧烈。⑵金属性逐渐增强。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？5．焰色反应（2）计算所用硫酸的浓度。金属及它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。殊的颜色，叫焰色反应。（此题考查计算能力、推理能力。）钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应呈紫色。在观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色的钴玻璃去观察，目的是滤去黄色的光，避免钠的焰色所造成的干扰。典型题点击1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3gNa与水反应，产生H20.1NA个新活题网站B．1molO2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NAC．1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为NA个1．下列关于碱金属的描述中正确的是()D．1mol/LNaOH溶液中所含的钠离子数为NAA．均可保存于煤油中B．密度都比水小(此题考查物质的量和粒子之间的关系计算。)C．锂的熔沸点最高D．氢氧化物受热易分解2．0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体（此题考查碱金属的性质知识。）积混合后,离子浓度大小正确的次序是()2．焰色反应时要用某试剂洗净铂丝，这种溶液是()--A．[Na+]>[Cl]>[OH]>[H+]A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液--B．[Na+]=[Cl]>[OH]>[H+]C．硫酸D．稀盐酸--C．[Na+]=[Cl]>[H+]>[OH]（此题考查焰色反应的知识及焰色反应实验的操作。）--D．[Cl]>[Na+]>[OH]>[H+]3．把质量相等的钾和钠分别投入足量的水中进行反应，（此题为离子浓度大小的比较题，考查NaOH的性质及下列叙述正确的是()弱电解质的电离等知识。）A．产生的氢气体积相等（在标况时）3．某样品中含水7.24%、K2CO32.76%、KOH90%（均为质B．所得溶液的质量分数相同量分数）。取此样品1g，加入46mL、1mol/L的盐酸，C．钾比钠反应更剧烈溶液呈酸性，然后向溶液中滴加1.07mol/LKOH溶液，使D．生成物物质的量NaOH比KOH多溶液刚好呈中性。如果将最终的中性溶液蒸干，可得到（此题考查NaOH和KOH知识的比较。）固体物质是()\n4．对金属铷的单质及化合物的叙述不正确的是()（4）用于制光电管的是A．铷的金属性比Cs强（5）用作原子反应堆的导热剂的是B．RbOH的碱性比KOH弱（此题考查物质用途知识的记忆。）C．Rb遇水剧烈反应并发生爆炸12．现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、D．Rb2O暴露在空气中易变质B、C均可溶于水，且水溶液都显碱性，焰色反应呈浅紫（此题考查碱金属的性质递变规律的应用能力。）色（透过蓝色钴玻璃）且4种物质间存在如下反应关系：5、100g无水KHCO3与K2CO3的混合物，在加热至质量恒ÅA+D+H2OÆB定时，产生13.2gCO2,则混合物中KHCO3的质量分数是ÇB+CÆA+H2OA．23.4%B．40%C．60%D．76.6%ÉC+DÆH2O+A（此题考查KHCO3与K2CO3的混合物的计算技巧。）Ñ6．下列离子方程式正确的是()试推断A是B是C是D是+-A．钾与水：K+2H2O=K+2OH+H2↑(此题考查碱金属性质的综合运用能力。)2-+B．KHCO3与盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O13．贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是C．KHCO3和NaHSO4溶液：K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2。根据下列实验现象，-+HCO3+H=CO2↑+H20回答问题：2--D．Na2O2和H2O：O+H2O=2OH+O2↑（此题考查有关离子方程式正误的判别知识。）7．将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是()A．n（KOH）〈n（KHCO3）B．n（KOH）〉n（KHCO3）C．n（KOH）=n（KHCO3）D．n（KOH）、n（KHCO3）按任意比混合(此题考查极值法的计算技巧。)（1）ABCD8．下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是：()（2）写出A和D；B和C反应的离子方程式：A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水B．碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。C．铯与水反应发生爆炸，铯可以从电解它的熔融（此题考查K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2性质运用氯化物中提取能力。）D．在碱金属中，铯的熔点最低14．有一块在空气中表面被氧化的金属钠，质量为（此题考查碱金属性质的相似性和递变性。）0.261g，放入100mL水中，生成氢气112mL（标况下），39．下列有关碱金属的如下各项说法中正确的是()所得溶液的密度为1.00g/cm，求：A．用作原子反应推导热剂的钠钾合金在常温下呈（1）所得溶液的物质的量浓度；固态，但熔点却很低。B．碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同。C．碱金属单质的化学性质中，都表现出碱金属的强还原性。D．碱金属与水反应有气体生成，碱金属的氧化物与水反应也可能生成气体。（此题考查碱金属的性质的知识。）（2）若将所得溶液稀释到500mL，求稀释后溶液中钠10．碱金属元素中熔点最高的是，熔点最低的离子的物质的量浓度？是，密度最大的是；金属元素中密度最小的是。（此题考查溶液物质的量浓度的有关计算能力。）（此题考查碱金属的性质知识。）11．把下列物质的编号填入相应用途的空格内：A、过氧化钠B、碳酸钠C、碳酸氢钠D、钾钠合金E、铷（1）医药上用做治疗胃酸过多的药剂是。（2）广泛应用于玻璃，制肥皂，造纸，纺织等工业上的是（3）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是。\n第30课时碱金属元素（B卷）易错现象1．对碱金属性质和结构的关系弄不清楚，不能从结构的高度认识其性质，抓不住问题的本质。算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？2．有关碱金属的计算题较难，不容易做对。3．对碱金属的性质综合运用能力较差，综合算题、实验题、推理题容易做错。纠错训练1．下列物质导电能力最差的是()A．固体钠B．NaOH固体检测提高C．醋酸溶液D．KNO3溶液1．按Na、K、Rb、Cs四种金属顺序减弱或减小的性质是2．草木灰中含碳酸钾，海藻灰中含有碘盐，从草木灰中()提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验：A．还原性B．密度（1）用石蕊试纸检查溶液的酸碱性，正确的操作方法C．熔点D．原子半径是。2．有关纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是（2）为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的()量浓度的溶液，配制前检查容量瓶是否漏水的方法是A．加热晶体能生成NaHCO3。B．将晶体放置空气中质量会减轻（3）从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里C．Na2CO3可做干燥剂加热可以得钾盐晶体，加热过程中要，当蒸D．晶体溶于水后具有碱的性质发到时，停止加热。3．下列单质与水反应最剧烈的是+（4）用焰色反应检验K，某学生用无锈铁丝去沾碳酸A．NaB．Rb()钾粉末，但在酒精灯上灼烧时看到的火焰是黄色而看不C．Cl2D．Br2到紫色，这是因为。4．不能使品红溶液褪色的是()（5）将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将A．Na2O2B．Cl2CCl4加入溶液中，充分振荡，静置分层后，下层液体的C．SO2D．K2O颜色是色。5．下列物质反应的离子方程式正确的是()+-3．现有A、B、C、D和E五种含钠元素的物质。A与水A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑反应时放出的气体具有还原性，B与水反应时放出的气B．过氧化钠与水反应：+-体具有氧化性，这两个反应均有C物质生成。C与适量2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑CO2反应生成D，C与过量CO2反应生成E，而E在加热时C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：-2+-2-又生成D。试写出下列化学方程式：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3（1）A+H2O：D．溴化亚铁溶液与少量氯水反应：--（2）C溶液与适量CO2反应：2Br+Cl2=Br2+2Cl（3）C溶液与过量CO2反应：6．在三种钠盐溶液中分别加入相同的某钡盐溶液，都生（4）加热E生成D：成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反（5）B与CO2反应：应，另两种都有使石灰水变浑浊的气体产生，则原来三4．（1）在受热的试管,中A处的Na2O2发生反应的种钠盐可能是()化学方程式:①,②。A．Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B．Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式。C．Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3D．Na2S、Na2CO3、NaCl7．用一小块金属钠投入CuSO4溶液中，发生的现象是()A．有氢气和氢氧化铜生成B．有金属铜生成C．反应剧烈，有气体产生，并在溶液中出现蓝色沉淀(3)B管内出现的现象。D．同钠与水反应的现象完全一样(4)烧杯C中所发生的现象。8．扑灭金属钠失火应使用()(5)B、C中可能发生的主要反应方程式。A．水B．煤油5．将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分C．沙土D．泡沫灭火器[由Al2(SO4)3和NaHCO3应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分溶液组成]别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计\n9．钠在干燥的空气中形成的氧化物0.716克，溶于水后，依据上图，完成下列填空：可被0.25摩/升盐酸80毫升恰好中和。钠的氧化物的成（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生分是()反应的化学方程式A．Na2OB．Na2O和Na2O2为，与电源负极相连C．Na2O2D．Na2O和NaO2的电极附近，溶液pH值10．用Na2CO3、盐酸、Na2S三种试剂，使某溶液中含有（选填：不变、升高或下降）2+2++2+2+的Ca、Cu、Ag逐一形成沉淀，并一一分离，则加入试（2）工业食盐含Ca、Mg等杂质。精制过程发生反剂的正确顺序是()应的离子方程式为，2−A．Na2CO3、HCl、Na2SB．HCl、Na2CO3、Na2S（3）如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡式剂除2−C．HCl、Na2S、Na2CO3D．Na2S、HCl、Na2CO3去SO4，该钡试剂可以是（选填a、b、c，多11．下列每摩尔物质受热分解，反应前后固体质量差最选扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2CBaCl22+2+2−小的是()（4）为有效除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的合理A．NaHCO3B．NH4HCO3顺序为（选填a，b，c多选扣分）C．KClO3D．KMnO4a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，12．在Na2O2与CO2的反应中，发生氧化反应和发生还原后加钡试剂，再加Na2CO3反应的物质的质量比为()c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3A．1∶1B．2∶1（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，C．1∶2D．8∶53通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl13．某正盐溶液加入盐酸后，溶液仍澄清，同时放出一（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和种无色气体，此气体能使溴水褪色。取原溶液做焰色反阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食应，火焰呈紫色，则原正盐溶液是()盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，A．Na2SO3B．NaHCO3相应的化学方程式为.C．K2SD．NaI19．向10mL、0.2mol/LNaOH溶液中缓慢通入一定量的14．把含有少量的HCl、CO2、O2的干燥的N2气依次通过CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体足量的过氧化钠与灼热的铜丝，剩余的气体是()是纯净物，则通入的CO2的体积（标况时）是mL或A．只有N2B．N2与HCl（气）mL。反应的离子方程式分别是或C．N2和O2D．N2、HCl、O2。将上述白色固体加水溶15．相同物质的量NaHCO3和Na2CO3都经加强热后，分别解、加盐酸至pH=7，再蒸干溶液，得到的白色固体的质与足量的盐酸反应，下列说法中正确的是()量为g。（计算过程）A．消耗盐酸的量一样多B．消耗盐酸的量后者多C．放出CO2一样多D．前者放出CO2为后者的1/2。16．金属钠4.6克投入到100克水中，生成溶液的溶质的质量分数是。17．如何除去下列物质中的少量杂质，简述操作步骤，写出所加试剂和离子方程式，将正确答案填入下表中。操作步骤及试剂化学方程式20．30毫升无色混和气体由CO、CO2和O2组成，把这些NaCl（Na2CO3）气体通过Na2O2充分反应后剩余气体是25毫升。引燃25NaOH（Na2CO3）毫升剩余气体冷却到原室温，体积变为20毫升。试确定NaCl（Na2SO4）原混合气体中CO、CO2、O2各多毫升？FeSO4（CuSO4）KCl（KBr）18（1998年上海高考题）.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：\n答案：（5）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑4．（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第30课时（A卷）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑典型题点击（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O1.C2.B3.A（3）出现红棕色气体。讲析：1.2.3gNa生成0.05molH2，H2是0.05NA。1molO2（4）紫色石蕊试液变红色。2--2--被还原成O2时需2mole，被还原成O时需4mole。（5）2NO+O2=2NO2+1mol/LnaOH溶液的体积未知，不能知道Na的物质的量。4NO2+O2+2H2O=4HNO32．NaOH与NH4Cl恰好反应，生成的NH3•H2O，NH3•H2O5．m（Na2O2）=39gm（Na2O）=31g为弱电解质，电离使溶液成碱性。3．46mL、1mol/L的盐酸完全生成了氯化钾，所以n（KCl）=0.046mol固检测提高体质量（KCl）：3.43g。1.C2.AC3.B4.D5.B6.B7.C8.C9.B4．1号液是HCl（0.1mol/L），2号未知液是NaCl10.C11.D12.A13.C14.A15.B16.7.7%（0.1mol/L）。3号未知液是NaOH（0.1mol/L），4号未17.知液是酚酞（0.1%）。讲析：NaOH（0.1mol/L）和酚酞试剂及操作步骤化学方程式（0.1%）混合呈红色，NaCl（0.1mol/L）和HCl（0.1mol/L）NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+混合无现象，NaOH（0.1mol/L）和酚酞（0.1%）混合液CO2↑+H2O中加盐酸红色变浅最后消失。NaOH（Na2CO3）加适量Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=5．（1）中和过量的硫酸。过滤CaCO3↓+2NaOH（2）白色沉淀是Al（OH）3、Mg（OH）2，当加650mLNaOHNaCl（Na2SO4）加适量BaCl2Na2SO4+BaCl2=溶液时沉淀最大，溶液中恰好是硫酸钠，n（H2SO4）=0.5过滤BaSO4↓+NaCl×n（NaOH）=0.5×1.00mol/L×0.65L=0.325molFeSO4（CuSO4）加Fe粉Fe+CuSO4=C（H2SO4）=3.25mol/L过滤FeSO4+Cu（3）Al2O3、n（Al2O3）=0.05molKCl（KBr）通入Cl2,加CCl4Cl2+2KBr=MgO、n（MgO）=0.15mol萃取分液2KCl+Br2新活题网站-18.(1)2Cl-2e→Cl2升高1.C2.D3.CD4.AB5.C6.C7.A8.B9.D2+2−2+-10.Li，Cs，Cs，Li（2）Ca+CO3→CaCO3↓Mg+2OH→Mg(OH)2↓11.（1）C（2）B（3）A（4）E（5）D(3)ac12.A：K2CO3B：KHCO3C：KOHD：CO2(4)bc13.（1）A：NaHSO4B：Ba（NO3）2(5)蒸发过滤C：K2SO4D：K2CO3电解+2-(6)2NaCl+2HO⎯⎯→⎯H↑+Cl↑+2NaOH（2）2H+CO3=CO2↑+H2O2222+2-Ba+SO4=BaSO4↓19.22.4mL44.8mL.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.（1）C（NaOH）=0.11mol/LCO2+NaOH=NaHCO3n(NaCl)=n(NaOH)=0.002mol（2）C（NaOH）=0.022mol/Lm(NaCl)=0.117g.第30课时（B）卷20.V(CO2)=10mL纠错训练V(CO)=10mL1．BV(O2)=10mL2．（1）用玻璃棒蘸取溶液点滴在石蕊试纸，观察石蕊试纸变兰色。（2）往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水。0如不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立再检查是否漏水。6（3）用玻璃棒不断搅拌，多量固体出现时。（4）未用蓝色钴玻璃片虑去黄光（钠的焰色）。（5）紫色。3．（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（3）CO2+NaOH==NaHCO3（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑