高考化学 140分突破复习AB卷 第9课时元素周期律、元素周期表（pdf版）

第9课时元素周期律、元素周期表（A卷）但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递考测点导航变规律来开发新的致冷剂。1.元素周期律据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这下：个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律第三周期SiH4＞PH3＞＞。的实质。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；2.元素金属性或非金属性强弱的实验标志CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜或＝）。⑴金属性强弱：①单质与水或酸反应置换出H2的难易；②于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，强弱或离子的氧化性强弱；④原电池反应中的正负极。新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，⑵非金属性强弱：①单质与H2化合生成气态氢化物难易；一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可②生成气态氢化物的稳定性；③元素最高价氧化物对应水化以是。物的酸性强弱；④单质的氧化性强弱或简单离子的还原性强（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题弱。是。但求助于周期表中元素3.原子结构与元素周期表关系的规律及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方⑴电子层数=周期数（电子层数决定周期数）法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）⑵最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色⑶负价绝对值=8—主族数（限ⅣA--ⅦA）a.①②③b.②④⑤c.②③④⑷原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，（本题考查元素周期表中元素化合物性质的变化规律，归纳形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧总结规律是解答本题的关键）化性越弱；原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金新活题网站属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。1.下列描述的元素中，一定属于主族元素的有()4.粒子半径大小比较的规律A.元素的原子最外层电子个数为2⑴同一主族各元素，原子半径大小看电子层数；B.元素的原子最外层电子个数为6⑵同一周期各元素，原子半径随原子序数递增而递减，阴离C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素－子半径一定大于阳离子半径；D.阴离子RO4中R元素⑶核外电子排布相同的离子，原子序数愈小，离子半径愈大；（本题考查原子结构与元素周期表结构的关系，答题时注意⑷阴离子半径大于相应原子半径，阳离子半径小于相应原子特例的分析）半径。2.已知短周期元素的离子2＋＋3－－aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()典型题点击A.原子半径A＞B＞D＞C1.（2001年全国高考题）下列说法中错误的是()B.原子序数d＞c＞b＞aA.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期C.离子半径C＞D＞B＞A数D.单质的还原性A＞B＞D＞CB.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都（本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元素在周是金属元素期表的位置来分析）C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是83．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同电子，下列关于此元素的叙述正确的是()（本题综合考查原子结构、同位素、元素周期表的结构等，A．原于半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水答题时要逐项审视，选出错误的说法）C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难溶于水2.（2001年全国高考题）下列化合物中阴离子半径和阳离（本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同子半径之比最大的是()主族元素性质的相似性和递变性来分析）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数（本题主要考查离子半径大小比较，答题时注意运用元素周为x，则乙的原子序数不可能是()．．．期表定位分析）A.x+4B.x+8C.x+10D.x+183.(2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气（本题考查周期表的结构，答题时可以用抽象问题具体化的体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，思路）达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，5.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是\n()C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧A．砷元素的最高化合价为+3酸B.砷元素是第四周期的主族元素D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．砷原子的第3电子层含有18个电子（本题综合考查含氧酸及其盐的特征和性质，答题要注意D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性考虑特例）（本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性）11.填写下列空白：6．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X;氢化物的稳___________________。⑵周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。定⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第___________纵行。性是HX>HT;原子序数T>Z,其稳定结构的离子核外电子数⑷所含元素超过18种的周期是第__________、_________相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱周期。排（本题考查原子、元素符号、原子结构和周期表等基础知识）列顺序正确的是()12．推断下列化合物的化学式：A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、T⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，C.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z若XY2是离子化合物，其化学式是______；若XY2是共价化（本题考查元素非金属性强弱比较，答题时注意影响非金属合物其化学式是______.性强弱的因素）⑵第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组7.国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式成的化合物AB，其化学式为______.周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表⑶1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有荷总数为20mol，该物质的化学式为______.气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应说法中正确的()的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是A.第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物________.种类最多⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和XB.第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和YD.随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质所形成的原化合物是______.熔点依次降低（本题考查原子结构、元素化合价以及化合物的化学式之间（本题考查元素周期表的结构，答题时应克服思维定势）的关系，答题时应以化合价为中心来分析讨论）8.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水13．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、()Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外A.原子半径：X>Y>Z层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：C.非金属性：X>Y>Z（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：D.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－X、Y、Z、W（本题考查同周期元素性质的变化规律，答题时据化学式分（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液析化合价，再定位讨论）显碱性的化合物的电子式分别为9.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是()。A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，-1B.浓度都是0.01mol.L时，氢氧化钾溶液的PH比氢氧它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子化钡的小方程式是。C.氧化钠的熔点比氧化镁的高（本题综合考查元素“位构性”三者之间的关系，答题时D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解注意化学用语的表达）（本题考查第IA族和第IIA族元素单质及其化合物的性质，14.某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧答题时注意类比、联想分析）化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质10.下列说法正确的是()量数的一半，求：⑴该元素最高价氧化物对应水化物的相对A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必分子质量。⑵画出该元素的原子结构示意图。定呈现正价（本题考查元素的计算推断，答题时注意联系化学式来表B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐达）\n第9课时元素周期律、元素周期表（B卷）易错现象检测提高1.混淆元素的性质和元素对应单质及其化合物之间的关系。.1有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以2.没有理清元素“位构性”三者之间的关系，不能形成良好放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()的思维习惯。定位讨论是这一部分题型的总体思路，无论是＋AHFBH3OCNaHDH2O2比较元素的性质、单质或化合物的性质以及原子半径等，均2.原子序数小于18的核电荷数相连的八种元素，它们的单需由确定元素在周期表中的位置来分析讨论。质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素3.推断题中除能正确推断出元素外，还要注意原子结构示意应属于()图、电子式、离子方程式等化学用语的表达。纠错训练1.下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子3．下列叙述正确的是()④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大强2－2－－－B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子⑤还原性：S＞Se＞Br＞ClC．室温时，零族元素的单质都是气体⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥它的族序数相等2.短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为4.原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元m，则A的原子序数为下面算式中的()素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所①m+6②m+4③m-4④m-2⑤m+8⑥m+14⑦m-12示，其中不可能是（镧系、锕系、零族元素除外）()A.②③⑥B.①②③④A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14C.①②⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦5.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左3.设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种图所示。已知：B、C两元素元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地原子最外层电子数之和等进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar6.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A〉C〉B，则它们的原子序数大小顺序是()A.B〉C〉AB.A〉B〉CC.C〉A〉BD.A〉C〉B按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相7.第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需对位置，并填入下表：电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是()AA.常温下，能稳定存在的R的最高价氧化物都能与烧碱溶液反应BB.R的最高价氧化物对应水化物是强酸C.R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D.R能形成稳定的气态氢化物H8.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是\n()在A的下一周期，B的原子序数为，已知F的A.原子半径A<B<C原子序数为9，则At原子序数为；已知Li原B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物子序数3，则Cs原子序数为。C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高17.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增D.A与C可形成离子化合物大。⑴E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含9.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数E40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；⑵A原子分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D()的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3数比次外层电子数少1；⑶常温常压下，B的单质是气体，10.下列说法中正确的是()0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408X1023个电A.次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素子转移；（4）C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体。B.离子化合物中任何情况下都不存在分子此固体与AB2反应又生成B单质；（5）0.1摩尔D单质与足C.质量数表示同位素相对原子质量的近似整数值量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L。D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质根据上述回答：11.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原①元素C位于第周期，第主族，并画出C的离子结子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是()构示意图。A.X-17B.x-8C.x-6D.x+16②A、C、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的分子式为12.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的、、、、。性质的描述不正确的是()③C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：。A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应产生氢气此固体与AB2反应的化学方程式是：C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水。13．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全④上述氧化物水化物具有两性的是。排满，则下列有关推论可能错误的是()写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素；。B.第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生18.A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A化学反应和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：属元素⑴元素符号：A，B，D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相C，D；似的化学性质⑵A、B、D成分为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的14．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成PH小于7，原因是（用离子方程式表示）化合物AB2，由此可得出的正确判断是()；A.A、B可能在同一周期⑶B、D形成的化合物液态时可发生电离（可由A、D形B.A肯定是金属元素成的化合物电离推知），电离产生的阴离子的电子式C.A、B的单质都不可能是原子晶体为。D.A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA19.有四种化合物W（通常状况下是气体）、X（通常状况15.在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。⑴A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同同主族，C与E同主族，B与C同周期。族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。⑵W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A：B=1：1；X由A和C组成，且X分子中原子个数比为A：C=1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D=1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：16.A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元W：X：素种类分别为m和n，若A和B同在IA族，当B在A的Y：Z：上一周期时，B原子序数为，当B在A的下一周期时，B原子序数为；如A和B同在VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数，当B\n答案：纠错训练1.C2.D第9课时（A卷）讲析：1.物质熔点比较与晶体类型有关；主族元素最高正价典型题点击=族序数；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性应分同周期1.AD2.A和同主族两种情况来讨论；非金属元素对应阴离子的还原性讲析：1.对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期与其非金属性相反，而最高价氧化物的水化物的酸性与其非数，而离子则不然；同一元素的各种同位素的化学性质均相金属性相同。2.根据化学式分析化合价为+3、-1或+6、同，但物理性质不同。2.阳离子半径：Li+〈Na+〈K+-2，再定位讨论；另外要考虑特例如PH、NH和PCl。333〈Cs+；阴离子半径：F-〈Cl-〈Br-〈I-。3.3.（1）CH4、NH3，H2S、HCl（2）＞、＞、＞（3）CFCl3或CF3Cl（4）使大气臭氧层出现空洞aA讲析：⑴根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定IB性越大。⑵根据已知化合物的毒性，自己总结出规律：相同CDJGE类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大。HF应用此规律可得出结论。新活题网站讲析：首先根据实验得出的性质，可将十种元素大致划分为1.B2.C3.CD4.A5.BC6.D7.AB8.A9.B10.A四组：A和E，B、F、G和H，C和I，D和J。再根据相对原讲析：子质量的大小，排出它们是左右关系还是上下关系，便不难1.过渡元素的原子最外层电子数一般为2，Mn的化合价可得出答案。以是+7价。3.第四周期第IIA族元素为Ca。4.注意各检测提高周期中所包含元素的种类不一样。5.砷是氮族元素之1.C2.B3.C4.B5.C6.D7.AC8.BC9.A一，从磷元素的性质可推出砷的原子结构及对应化合物的性10.BC11.A12.C13.BD14.D质。6.元素非金属性与原子得电子能力、元素气态氢化物讲析：1.氢元素也可以得到1个电子表现出-1价，与卤素的稳定性、元素在周期表中的位置等因素有关。7.第3的性质相似，故而可排在VII族。2.由题意可知X为Si，列为ⅢB族，包括镧系和锕系元素，故元素种类最多，第单质为原子晶体符号题意4.在A、B、C．D四种元素中，14列是ⅣA族，包括C元素，而含C元素的化合物种类最同周期的两元素原子序数之和为2x，又因同主族各周期的多，第10列为Ⅷ族，第12列为ⅡB族，都属过渡元素，都元素之间原子序数相差8、18或32。所以四种元素中，同是金属元素，因过渡元素（第3列至第12列）原子的最外主族的两元素的原子序数之和为2x或2x＋10或2x＋14。层电子数绝大部分为2个，不全在第2列。随原子序数的递所以四种元素的原子序数之和可能为：4X、4X＋10、4X＋增，第17列（卤族）元素的单质熔点依次升高。8.由三14三种情况。5.逐一代入讨论，选项C符合题意。6.相种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第ⅦA、ⅥA、量越多，该原子越活泼，形成的离子越稳定。7.最外层电ⅤA，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选子数小于6且是2的整数倍的元素是Si。8.定位讨论得A项。9.熔点比较可根据金属钠易熔化、氧化镁可作耐火为C、B为Mg、C为Si。9.符合选项B的化合物可以是HCHO，材料来分析，另外碳酸钠不易分解。选项C可以是HCOOH，选项D则可以是H2CO3。11.相邻1811.⑴8O⑵VIII⑶17⑷六、七两主族的原子序数之差必为奇数。12.镭是第IIA族中金12.⑴CaF2，CS2⑵MgS⑶NaOH或LiHS⑷属性最强的元素，氢氧化镭为强碱。13.第七周期排满时H2b-mXOb⑸KCl或CaCl2讲析：BeCl2的化合物类型的最后一种元素为稀有气体元素，但也能与其它物质发生化不作要求。‥H∶N∶H学反应。14.分析A的化合价可能是+2和+4，故选项D符13.⑴HNONa⑵‥合题意。H15.⑴N③；⑵Sn④；⑶Fe①⑶NH4NO316.X-nX+mX-mX+n8555讲析：若NH+-4+OHNH3↑+H2OA、B同在第IA族相邻时，两者原子序数相差上一周期元素讲析：定位讨论，X必在第一周期为H，W则必在第三周种类；若A、B同在第VIIA族相邻时，两者原子序数相差下期为Na，Y、Z在第二周期。一周期元素种类。17.①三IA②H2CO3、NaOH、14.⑴98⑵讲析：设R的化合价为-x，RAl(OH)3、H2SO4、HClO4的相对原子质量为y。联列方程组讨论分析得出结论。③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第9课时（B卷）\n+=Al3++3H④Al（OH）3Al（OH）3+3H2OAl（OH）--3+OH=AlO2+2H2O18.⑴ONSH⑵NH++4+H2ONH3·H2O+H⑶讲析：A、B、C在周期表中有四种可能的位置关系，经讨论计算，A为O，B为N，C为S时符合题意。19.W：C2H2X：H2O2Y：Na2O2Z：Na2S