高考化学 140分突破复习AB卷 第33课时金属的通性及冶炼（pdf版）

第33课时金属的通性及冶炼（A卷）考测点导航典型题点击1．金属概论1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）(1)金属元素在周期表中的位置：周期表中除22种非金①金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；②金属元属元素外，其余皆为金属。分布2～7的前半周期，从族来看，素只有金属性，没有非金属性；③价电子越多的金属原子金分布在ⅠA、ⅡA、ⅢA的所有元素(除H、B外)，ⅣA至Ⅶ属性越强；④离子化合物中一定含金属元素；⑤晶体中可能A的部分元素以及所有的过渡元素。只含阳离子，而不含阴离子(2)原子结构特征：原子最外层电子数较少，一般少于4A．①②③B．②③⑤C．①⑤D．全部个，与同周期非金属元素原子半径相比，金属元素原子半径（本题考查学生对金属的通性理解和掌握情况。答题时较大，在反应中容易失去电子形成阳离子，表现还原性。要从金属元素原子及所形成的晶体结构特征方面考虑。）(3)存在形态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中2．（1993年全国高考题）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、以游离态存在，如Au、Pt及少量Ag、Cu。化学性质活泼的Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸金属在自然界中总是以化合态存在。反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c(4)金属的物理性质：金属单质形成的晶体都是金属晶体与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此(Hg常温下为液态)。在晶体中存在金属阳离子和自由电子，可判断a、b、c、d、e依次为（）这一共同结构使金属有很多共同的物理性质，如金属光泽、A．FeCuAlAgMg导电性、导热性、延展性。而金属阳离子与自由电子的作用B．AlCuMgAgFe强弱，又决定了金属的硬度和熔、沸点高低，表现在同周期C．MgCuAlAgFe或同主族的金属元素所呈现的递变规律。D．MgAgAlCuFe(5)合金：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金（此题考查学生对金属活动顺序表的理解及对Al、Fe属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比它的金属的特殊性质的记忆和理解。答题时按照题干要求，对照各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低。选项逐个分析筛选。）3．（2001年上海高考题）下列物质中，不属于合金的2．根据金属活动顺序表分析金属知识的规律是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银（该题考查学生对合金概念的掌握情况。答题时注意单质不属于合金范畴。）4．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法；四种方法在工业上均有运用(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：火烧孔雀石从光卤石中湿法炼铜铝热法炼铬炼铜炼镁3．金属的冶炼火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两(1)冶炼原理：Mn++ne-→M个：；(2)冶炼步骤：富集、冶炼、精炼。(3)冶炼方法：(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化a．电解法化学性质很活泼的金属采用此法，金属活动学方程式表示）：②、顺序表中A1之前的金属。但要注意不能电解它们盐的水溶③、液，只能电解熔融盐。K一般不能电解熔融盐法，因钾易溶④。（本题考查学生对金属冶炼方法的掌握情况及灵活运用于熔融KCl，而一般用Na与KCl通过控制反应温度而得到。知识的能力。答题时依据金属知识规律、注意反应条件和适b．还原法化学性质较活泼的金属一般用还原剂还原法用范围。）冶炼。常见的还原剂有碳、一氧化碳、氢气、铝粉、活泼金新活题网站属等。用H2作还原剂一般制取纯度较高的金属；用铝作还原1．下列固体的性质描述适合于金属的是（）剂，常用于冶炼难熔的金属；用活泼金属如Na、Mg、Ca等A．熔点1070℃，固态不导电，水溶液能导电作还原剂，主要冶炼某些稀有金属。B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电c．热分解法金属活动顺序表中位于氢后面的金属因它C．熔点3550℃，固态不导电，不溶于常见的溶剂们的氧化物受热易分解，常采用此法冶炼。\nD．熔点97.8℃，质软，固态能导电，密度0.97g·cm-3阳极，电解（本题考查学生对金属单质的一些物理性质掌握情况。（此题考查学生对合金的分离与冶炼原理的理解及对答题时抓住金属单质不论是固态还是液态都能导电这一特某些反应的记忆。识记和掌握课内讲述过的基本知识是解答点。）本题的关键。）2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）8．有A、B、C、D、E、F、G七种金属，它们是钾、A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性铁、银、锌、铜、铂、锡。根据下列情况判断它们分别是哪B．金属元素在化合物中一定显正价种金属。C．金属元素在不同化合物中化合价均不同(1)在常温下只有A和水反应放出氢气；(2)D、E、G都能和稀H2SO4反应放出氢气；D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体(3)镀有D的E，镀层破损后，E不易腐蚀；（该题考查学生对金属的通性和特性的理解程度。答题(4)镀有G的E，镀层破损后，E容易腐蚀；时既要利用一般规律，又要注意特例。）(5)C、F分别放在硝酸溶液中，F不溶解；3．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致(6)以惰性电极电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，骨质疏松的是（）先析出C。则A，B，C，D，E，A．KB．CaC．NaD．FeF，G。（此题考查学生对金属元素用途的了解情况，考查层次（该题考查学生对金属活动顺序表的理解及综合运用要求为识记。）能力。答题时根据题给金属的活泼性，按照题干要求，分析4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：筛选作出判断。）①水溶液中：X+Y2+=X2++Y9．阅读下面材料，并回答问题。②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑铝可以从铝土矿中获取。铝土矿是不纯净的铝的氧化物③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极(杂质为Fe2O3和SiO2)，它是非再生资源。假如我们对铝的反应为：M—2e-=M2+消费保持现有的速率，我们获得生产足够的铝所需的铝土矿④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但废物回收仍有相A．M<N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<Z当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集、与其他C．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。（本题涉及某些金属所表现的化学性质，考查学生对这(已知1mo1电子电量约为105C)些反应的理解和运用情况。答题时依据金属活泼性强弱规律，作出合理判断。）(1)试说明回收铝的过程中存在的困难：5．铝硅合金(含Si13.5%)，它在凝固时收缩率很小，因而，这种合金适合铸造。在下列三种晶体中①铝，②硅，③。铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是（）(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②答：。（此题考查学生对晶体及合金性质的了解情况。答题时(3)常温下，SiO2与强碱或强酸是很难反应的。现利用注意合金的熔点与各成分单质相比，所体现的规律。）盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提6．下表中的各组元素，将0.02mol甲放入1L0.01mol/L取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的盐酸中，完全反应后过滤，再往滤液（无损耗）中加入的实验方案。用化学方程式表示提纯的过程。0.01mol乙，整个过程中放出H2的量最多的组是（）(4)假定用6V直流电源供电进行电解，制2.7tAl需要多ABCD少kJ的电能?(要求列式并计算)甲KNaA1Na(5)在1.01×105Pa，27℃时，每产生1molAl，理论上乙MgAlNaK在阳极生成氧气的体积为多少L?(请列式并计算)（本题的考查目标是：对金属单质性质的认识，并能根（本题考查学生的阅读理解能力、接受信息的能力和综据反应方程式进行计算和推理。答题时对它们相互间的反应合运用其他学科知识解决实际问题的能力。答题时要充分利和所体现的量的关系要明确。）用题给信息，结合已有的元素化合物知识，写出反应方程式7．要从银铜合金中分离银，下列所加药品与操作错误并列式计算。）的是（）A．合金溶于硝酸，加入锌粉，还原出银B．合金溶于硝酸，加入铜板，取下铜板上附着的银C．合金溶于硝酸，加盐酸过滤，使沉淀溶于浓氨水，再滴人葡萄糖溶液，水浴加热D．合金溶于硝酸，调整pH，用银棒作阴极，铜棒作\n第33课时金属的通性及冶炼（B卷）易错现象采用氰化法提炼。这个方法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理1．对某些金属元素的特性及用途了解不够清楚而导致出粉碎了的金矿石，通空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶错。于水的络合物Na[Au(CN)2]，其反应方程式为：2．对涉及的某些元素及其化合物的知识、反应原理掌握4Au+8NaCN+2H2O+O2＝4Na[Au(CN)2]+4NaOHNa[Au(CN)+-不够准确，甚至混淆而误判。2]在水溶液中电离为Na和[Au(CN)2]。电离++[Au(CN)-3．审题不严谨，接受和处理信息的能力薄弱，类推比较方程式为：Na[Au(CN)2]=Na2]，然后再用锌从溶的能力不到位而造成错误。液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn(CN)4]。请回答下列问纠错训练题：1．能正确描述金属通性的是（）(1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式。A．具有金属光泽B．易导电、导热C．具有高的熔点D．具有强还原性2．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色的硬铝(2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。制造，取硬铝样品进行如下实验。(每一步试剂均过量)检测提高1．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（）A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝高温共热2．下列元素中被赞誉为“生命元素”的是（）由此可推知硬铝的组成为（）A．锌B．铁C．碘D．铜A．A1、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、Zn3．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000C．A1、Fe、C、SiD．Al、Si、Zn、Na多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴3．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是是（）Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是析出（）B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比BA．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金原于多B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能D．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金4．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之4．所谓合金，就是不同种金属（包括一些非金属）在一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，如下表中金响。请完成下列各题：属最难与表中其他金属形成二元合金的元素是（）⑴在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。FeCuAgAuW①在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为熔点/℃15351083960.810633380铜。试写出该反应的化学方程式。沸点/℃30002595221227075627②铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿A．ZnB．FeC．WD．Ag可用化学方法除去。5．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是（）。A．铜B．铍C．钠D．铝③新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉6．将ag锌粉、A1粉、Mg粉的混合物与一定量的溶质淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，加热蒸发水分后得试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式固体bg(不含结晶水)，则反应生成的H2质量是（）。A．(b-a)gB．(a-b)g⑵铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理C．(b-a)/48gD．无法计算性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜7．将5g某金属加入100mL4mol·L-1的硫酸溶液中，的熔点是：1183.4℃。铁的熔点是1534.8℃）当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还。没有全部溶解，该金属可能是（）5．金矿和银矿中金银的含量往往较低，工业上提炼金是A．铝B．锌C．铁D．镁\n8．现用一包可能由镁、铝、铁、铜、银几种金属组成，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能的混合物进行如下实验：达到预期目的，原因是(1)该混合物和过量的金属钾一起投入足量的水里立即。有气体产生，反应停止后发现有少量残留固体。11．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越(2)向上述固、液混合物逐滴加入盐酸，发现有白色沉来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原淀产生，当盐酸滴加至过量时，沉淀部分消失伴有气体逸出，子序数是23，回答下列问题：这时溶液显浅绿色。(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。(3)向(2)所得固、液混合物中加入足量稀硝酸，加热，钾钒铀矿中的钒原于是最外层已达8电子稳定结构，其化学发现残留固体溶解，最终得到澄清的溶液。式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化问：(1)上述混合物中一定存在的金属是，学式为；一定不存在的金属是，可能存在的金属(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸是。性溶液里转变成VO+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定2(2)写出上述实验过程中所有肯定发生的化学方程式。钒。总反应可表示为：H+VO++2+H2C2O4→VO+CO2+H2O(未配平)其中的还原剂是。若消耗0.9mol草酸，所对应钒元素的质量是g。12．纳米材料是指由极细晶粒组成，纳米粒子是指直径为1～100nm的超细粒子。纳米材料在催化、光学、磁性力学等方面具有许多奇异的性能。有一种第ⅢA～VA族元素的二元化合物纳米粒子，由元素M和元素A组成。制备这种纳米粒子的方法是：在真空的容器中用电阻丝加热，首先9．已知有关物质的熔沸点数据如下表：发生M的单质与Fe3O4粉末的置换反应，利用该反应放出MgOAl2O3MgCl2AlCl3的热引发化合物X与化合物Y的反应，从而制得纳米粒子。熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa)巳知：X由元素M和元素B组成，Y由元素N和元素A组沸点/℃360029821412182.7成。M、N、A、B均为同一短周期元素，且原于序数均为请参考上述数据回答下列问题：奇数。试回答：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解(1)M和Fe3O4发生反应的化学方程式为：Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁?理由是(2)制取这种纳米粒子的化学反应方程式为：。为什么不用电解AlCl3的方法生产铝?理由是(3)用这种方法制取纳米粒子都必须在真空的容器中或惰性气氛中进行，其原因是：。10．工业上常用Na制备钛、锆、铌、钽等。如制钛，。常用如下反应步骤；13．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为：FeTiO3+3H2SO4＝FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为持较高的酸度不能加水，其原因可能是测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：A．防止Fe2+被氧化（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液B．防止Ti(SO4)2水解中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放C．减少FeSO4·7H2O的溶解量出氨气3.36L（标准状况）。D．减少Ti(SO4)2的溶解量①上述反应的化学方程式为；(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时②该样品中的A1N的质量分数为；加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2加热分解即得（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·。L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式质炭g。为：。(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应式为\n第33课时（A卷）答案与讲析M>N；④Y可与稀H2SO4反应，M不能，则：Y>M。故答典型题点击案为C。1．C2．C3．D讲析：5．首先明确要比较的三种物质的晶体类型，铝、讲析：1．在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附铝硅合金为金属晶体，而硅是原子晶体，熔点最高，又因合近的金属元素往往表现一定的非金属性，②错；价电子数多金的熔点比各成分熔点都低，从而选出答案D。少与失电子难易不一致，故③错；铵盐中不含金属元素，故讲析：6．0.02mol甲放入1L0.01mol/L的盐酸中，盐酸④错。金属晶体中只含阳离子，而不含阴离子。不足，放出H2取决于酸的量，但过量的Na、K能与水反应讲析：3．硬铝是Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金，黄铜放出H2。放出H2量：A=B=D>C。再加入0.01mol乙，Mg是Cu、Zn的合金，钢铁主要是Fe、C合金。水银是金属单与碱不反应，0.01molAl与碱（NaOH过量）反应产生质。0.15molH2，0.01molNa、0.01molK与水反应只产生4．（1）①；③；③；④0.005molH2。故B选项产生H2最多。Cu2(OH)2CO3==△2CuO+H2O+CO2↑注意Al与NaOH溶液反应要放出H2。高温C+2CuO====2Cu+CO2↑8．A：K；B：Cu；C：Ag；D：Zn；E：Fe；F：Pt；高温（2）②Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑，G：Sn高温WO3+3H2====W+3H2O；9．(1)①旧金属的收集；②与其他废物的分离；③回收高温③3MnO2+4Al====3Mn+2Al2O3和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识④2NaCl电解2Na+C1薄弱。====2↑讲析：4种方法有一个共同点，都是从金属化合物(2)①金属本身的价值；②金属的活动性。里把金属还原出来。焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3剂，方法①、②一般冶炼不活泼或较活泼的金属，如铜、铁③2A1(OH)3==△Al2O3+3H2O等。活泼金属置换法，一般在水溶液中进行，也可以是粉末62.7×10511(4)W=QU=6××3×10=1.8×10J=1.8×状。在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，27108kJ如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法，电解熔(5)每产生1molAl，则产生0.75molO2，换算为非标融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。22.43况下有：V(O2)=×300×=18.5L(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，加热分解：2734Cu2(OH)2CO3==△2CuO+H2O+CO2↑火烧时，使用的树木变为木炭，CuO再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。高温C+2CuO====2Cu+CO2↑符合①(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，属活泼金属置换法。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu适合于③(Ⅲ)是使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。高温2Al+Cr2O3====Al2O3+2Cr适合于③(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。电解MgCl2====Mg+C12↑符合④新活题网站1．D2．B3．B4．C5．D6．B7．A讲析：2．A不正确，对于变价金属离子较低价态（如Fe2+）的既有氧比性又有还原性。少数金属在常温下为非晶体，如Hg。讲析：3．只要了解Ca是人体骨骼的组成元素，而Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。讲析：4．根据金属活泼性强弱的判断规律：①能在水溶液中发生置换反应。一定X>Y，且均不是A1以前的金属；②与冷水反应放出H2，为活泼金属；③原电池中负极活泼，\n答案：稀H2SO4反应，M不能，则：Y>M。故答案为C。5．首先明确要比较的三种物质的晶体类型，铝、铝硅合金为金属晶第33课时（A卷）体，而硅是原子晶体，熔点最高，又因合金的熔点比各成分典型题点击熔点都低，从而选出答案D。6．0.02mol甲放入1L0.01mol/L1．C2．C3．D的盐酸中，盐酸不足，放出H2取决于酸的量，但过量的Na、讲析：1．在元素周期表中，金属与非金属元素分界线K能与水反应放出H2。放出H2量：A=B=D>C。再加入0.01mol附近的金属元素往往表现一定的非金属性，②错；价电子数乙，Mg与碱不反应，0.01molAl与碱（NaOH过量）反应产多少与失电子难易不一致，故③错；铵盐中不含金属元素，生0.15molH2，0.01molNa、0.01molK与水反应只产生故④错。金属晶体中只含阳离子，而不含阴离子。3．硬铝是0.005molH2。故B选项产生H2最多。(注意Al与NaOH溶液反Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金，黄铜是Cu、Zn的合金，钢应要放出H2。)铁主要是Fe、C合金。水银是金属单质。8．A：K；B：Cu；C：Ag；D：Zn；E：Fe；F：Pt；4．（1）①；③；③；④G：SnCu2(OH)2CO3==△2CuO+H2O+CO2↑9．(1)①旧金属的收集；②与其他废物的分离；③回收高温C+2CuO====2Cu+CO2↑和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识高温（2）②Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑，薄弱。高温WO3+3H2====W+3H2O；(2)①金属本身的价值；②金属的活动性。③3MnO2+4Al====高温3Mn+2Al2O3(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O④2NaCl电解2Na+C1②NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3====2↑讲析：4种方法有一个共同点，都是从金属化合物③2A1(OH)3==△Al2O3+3H2O62.7×10511(4)W=QU=6××3×10=1.8×10J=1.8×里把金属还原出来。焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原27108kJ剂，方法①、②一般冶炼不活泼或较活泼的金属，如铜、铁(5)每产生1molAl，则产生0.75molO2，换算为非标等。活泼金属置换法，一般在水溶液中进行，也可以是粉末22.43况下有：V(O2)=×300×=18.5L状。在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，2734如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。第33课时（B卷）(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，加热分解：纠错训练Cu2(OH)2CO3==△2CuO+H2O+CO2↑1．AB2．A3．D火烧时，使用的树木变为木炭，CuO再与木炭反应，讲析：2．题干告知，硬铝是“古铜色”，则肯定含有红色产生铜，属于焦炭法。高温物质，由样品分析实验所表现的现象，遍观各备选项，呈红色C+2CuO====2Cu+CO2↑符合①的只有金属铜，因而选A。3．依据金属性强的金属可以从盐(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物溶液中置换出金属性弱的金属这一事实，可知选项A中的金的溶液中置换出铜，属活泼金属置换法。属强弱顺序为：B，C，A。而判断金属性强弱的根本依据是失Fe+CuSO4=FeSO4+Cu适合于③电子能力的大小，与失电子数目的多少无关，如钠原子只失一(Ⅲ)是使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应，置换出个电子，而铝可失三个，而钠的金属性强于铝，故B错。一铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。般情况下，非变价金属元素的阳离子氧化性越强，其金属性越高温2Al+Cr2O3====Al2O3+2Cr适合于③弱，但对变价金属，这一规律例外，如：Fe3+的氧化性强于Cu2+，(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中可得到六水合氯化但金属性Cu弱于Fe，故C错。答案：D镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。4．(1)①CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4电解MgCl2====Mg+C12↑符合④②Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O新活题网站或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O1．D2．B3．B4．C5．D6．B7．Δ③CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2⎯⎯→ACH2(OH)(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O讲析：2．A不正确，对于变价金属离子较低价态（如(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比Fe2+）的既有氧比性又有还原性。少数金属在常温下为非晶较低，容易冶炼铸造成型。体，如Hg。3．只要了解Ca是人体骨骼的组成元素，而Fe5．(1)负极4Au+8CN—4e-=4[Au(CN)2]-是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。4．根正极O--2+2H2O+4e＝4OH据金属活泼性强弱的判断规律：①能在水溶液中发生置换反(2)Zn+2[Au(CN)2]-=[Zn(CN)4]2-+2Au应。一定X>Y，且均不是A1以前的金属；②与冷水反应放讲析：这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不出H2，为活泼金属；③原电池中负极活泼，M>N；④Y可与难发现，用氰化钠溶液，通入空气溶解金的原理，与钢铁的\n电化腐蚀原理完全相似。写出锌和Na[Au(CN)2]发生置换反氛中进行反应。应的离子方程式，主要是根据题目给出的信息得出讲析：M单质能与Fe3O4发生置换反应并放出大量的热，Na[Au(CN)2]是强电解质。则M单质应比Fe的金属性强，联系到Al与Fe2O3的铝热反应，检测提高可知M为Al。再根据元素周期表中原子序数为奇数的元素所1．C2．A3．A4．C5．B6．C7．AD处的族数为奇数这一规律，可推知其他元素为Na、P、Cl。讲析：3．铜未被腐蚀，被保护起来。4．不同种金属（包再根据化合物X和化合物Y反应必然是互相交换成分这一规括一些非金属）在熔化状态下形成的熔合物或冷却后的固律和纳米粒子是第ⅢA～VA族元素组成的二元化合物这一体，它们的熔点要接近，最高者且与其他相差较大的是W.5．条件可确定X为A1C13，Y为Na3P，纳米粒子为AlP。由Mg生成MgO，质量增加的倍数小于1，则另一金属变为13．（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑氧化物后质量增加的倍数应大于1。6．(b-a)g即为SO2-（2）n(AlN)=n(NH3)=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol4离子的质量，n(H2)=n(H2SO4)=n(SO42-)=(b-a)g/96，则m(H2)=所以AlN的质量分数为0.15mol×41g/mol×100%=61.5%10.00g(b-a)/48g。7．溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：0.1L×4mol·L-1=0.4mol。当硫酸溶液浓度降低一半时即消耗了（3）n(O2)=2.016L/22.4L·mol-1=0.09mol0.2molH2SO4，放出0.2molH2，得到0.4mol电子，而失去充分反应后所得气体的式量为1.34×22.4=300.4mol电子的金属的质量应小于5g，从而可以推出失去1O2、CO2的式量都大于30，则必含有CO，所得气体为CO、mol电子的金属的质量应小于5/0.4=12.5(s)。四种金属失去CO2混合气体。设物质的量分别为a、b，有：1mol电子时相应的质量分别为：a+2b=0.09×2Al：27g/3=9gZn：65g/2=32.5s28a+44b=30解得：a=0.14molb=0.02molFe：56/2=28gMg：24g/2=12ga+b8．(1)A1、Fe、Cu；Ag；Mg。m(C)=（0.14mol+0.02mol）×12g/mol=1.92g。(2)2K+2H2O=2KOH+H2↑2A1+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑KOH+HCl=KCl+H2O，KAlO2+HCl+H2O=KCl+A1(OH)3↓A1(OH)3+3HCl＝A1C13+3H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O9．MgCl2和MgO在熔化状态下都能电离，但MgO的熔点太高。AlCl3是共价化合物（由熔点和沸点都较低可知），在电解条件下不能电离出自由离子。讲析：电解法冶炼金属的首要条件是电解熔融的对应金属的电解质要能电离。其次是要求电解质熔点较低，耗能少。10．(1)B、C(2)加水是降低酸度，和加热一样均是为了促进Ti(SO4)2的水解，以便得到更多的TiO(OH)2沉淀。高温(3)TiO2+4HCl====TiCl4+2H2O高温(4)TiCl4+4Na====4NaCl+Ti，若用TiCl4的水溶液和Na混合，Na会与水反应，最终生成Ti(OH)4的沉淀，无法制得Ti。11．（1）K2O·2UO3·V2O5·3H2O（2）H2C2O4；0.51g讲析：由钒的原子序数是23，且钾钒铀矿中的钒原于最外层已达8电子稳定结构，知钒原子价电子数为5，在钾钒铀矿中钒显+5价。高温12．(1)8Al+3Fe3O4====4A12O3+9Fe；高温(2)AlCl3+Na3PA====lP+3NaCl；(3)纳米粒子直径很小，表面积很大，具有极高的反应活性，在空气中极易被氧化，所以必须在真空容器中或惰性气