2022中考化学一轮复习主题一身边的化学物质第4讲溶液练习

第4讲　溶液命题点1　溶液的形成1．(2022·淮安)下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是()A．牙膏　　B．蔗糖　　C．面粉　　D．豆油2．(2022·郴州)下列关于溶液的说法正确的是()A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液3．(2022·绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是()A．汽油可溶解衣服上的油渍B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈命题点2　溶解时的吸热或放热现象4．(2022·扬州)下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是()A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸5．(2022·兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸命题点3　饱和溶液和不饱和溶液6．(2022·长沙)下列说法错误的是()A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物7．(2022·绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量命题点4　溶解度和溶解度曲线8．(2022·成都)根据下表信息，相关说法正确的是()8\n温度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD．60℃降温到20℃，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO39．(2022·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液10．(2022·黄石)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示：(1)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________>________>________(填“甲”“乙”或“丙”)；(2)________℃(填“t1”“t2”或“t3”)时，乙和丙的溶解度相等；(3)t1℃时甲和丙的饱和溶液，升温到t2℃仍然是饱和溶液的是________(填“甲”或“丙”)。命题点5　溶质的质量分数及计算11．(2022·雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是()温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出命题点6　一定溶质质量分数的溶液的配制12．(2022·邵阳)某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：　　　①　　　　　　②　　　③　　　　④　⑤(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠____________g。8\n(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内________________保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠　　　　　　　　　　　　　　　　　重难点1　溶液的性质　(2022·青岛)下列有关溶液的说法中，错误的是()A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化重难点2　溶解度和溶解度曲线　根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：(1)P点表示的意义________________________________________________________________________。(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而不断地________。(3)在P点时甲物质的溶解度为________。在t2℃时将25g甲物质溶解于100g水中，所得到的溶液溶质的质量分数为________。(4)将一定质量接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有____________________。(5)t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是____________；t3℃时，乙的饱和溶液中含有少量的甲，现要提纯乙可采用的方法是____________。(6)t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是________。(7)(易错题)判断正误：①在t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为65g。()②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。()③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙。()重难点3　气球的变化　在图1、图2中分别装入下列物质，根据题意回答下列问题。选项集气瓶中物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B硝酸铵固体水C氯化钠固体水D氧化钙固体水E浓硫酸水8\nF铁稀盐酸G氢氧化钠溶液稀盐酸H二氧化碳氢氧化钠溶液I碳酸钙稀盐酸　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　图2(1)能使图1中气球a变大的选项是________。(2)能使图2中气球b变大的选项是________。实验突破　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制　某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→________。(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用____________(填仪器名称)。【拓展训练】(5)当配制的溶液溶质质量分数偏高时，可能的原因是________________________________。(6)溶液配制完成后，在转移过程中不小心将溶液洒出，溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(7)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制50g溶质质量分为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液________mL，水________mL。(8)将配制好的溶液装在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。1．(2022·重庆A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是()A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐2．(2022·宿迁)下列说法正确的是()A．均一稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高3．(2022·成都)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是()A．洗涤剂去油污的原理是溶解B．植物油加入水可得溶液C．氯化钠溶于水，温度明显上升D．尿素施用过量会导致水污染4．(2022·江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()8\n　　　　　　　　　5．(易错题)(2022·杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大6.(2022·安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是()A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液7．(2022·威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多8．(2022·郴州)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。(2)a1℃时，______和______的溶解度大小相等。(3)在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为________；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________________(任写一种即可)。8\n9．(2022·菏泽)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。　　　图1　　　　　　　　　图2(1)图1中一定为饱和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液。(2)图2中P点表示的意义________________________________________________________________________。(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是________(填“M”或“N”)。10．(2022·广东)下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：(1)应称量________gNaCl，需加水________mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。11．(2022·江西)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。12．(2022·连云港)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8\nD．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等13．(双选)(2022·青岛)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶514．(2022·天津)溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填字母)。A．高锰酸钾　　　B．汽油　　　C．面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是________(填字母)。A．烧碱(氢氧化钠)　B．硝酸铵　C．氯化钠(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08①60℃时，氯化钠的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)硝酸钾的溶解度。②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是________(填化学式)。③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是________(填字母)。A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾B．所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．上述方法可以将两种物质完全分离参考答案第4讲　溶液中考真题展1．B　2.A　3.D　4.A　5.C　6.A　7.B　8.C　9.B　10.(1)甲　乙　丙　(2)t2　(3)丙　11.8\nD　(1)②①⑤③④　①　(2)广口瓶　3(或3.0)　(3)C　凹液面最低处　(4)AD导学提分训练例1　C　例2　(1)t2℃时，甲、丙的溶解度相同　(2)减小　(3)25g　20%　(4)加入甲(或蒸发水、降低温度)　(5)降温结晶　蒸发溶剂　(6)丙　(7)①×　②×　③×　例3　(1)ADEFGI　(2)BH　例4　(1)溶解　(2)左盘　(3)玻璃棒　(4)胶头滴管　(5)量取水时俯视读数(合理即可)　(6)不变　(7)15　33.3　(8)细口瓶课后提分训练1．D　2.D　3.D　4.D　5.C　6.C　7.D　8.(1)甲＞丙＞乙　(2)甲　乙　(3)31.6g　加入溶质(或蒸发溶剂)　9.(1)甲　(2)30℃时，甲、乙的溶解度相同　(3)N　10.(1)7.5　42.5　(2)往左盘继续添加氯化钠　(3)30　11.(1)23.3(2)设100g工业废水中硫酸的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98　　　　　　　　233x　　　　　　　23.3g＝　　　x＝9.8g工业废水中硫酸的质量分数为×100%＝9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(3)氢氧化钙　12.C　13.AC　14.(1)A　(2)A　(3)①<　②Ca(OH)2　③26.5%　④减小⑤B8