火线100天贵州专版2022中考化学第一单元身边的化学物质第6讲溶液的浓度复习

第6讲溶液的浓度考试说明1.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质的质量分数的溶液。2．能进行溶质质量分数的简单计算。3．完成基础的学生实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。考点1溶质的质量分数1.溶质质量分数的概念：______与______之比。2.溶质质量分数＝______/______×100%。3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。考点2有关溶液的计算1.溶液稀释的计算(1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数；(2)溶液稀释前后，______质量不变。2.其他计算(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数；(2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；(3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。命题点1　溶质的质量分数　(2022·黔东南)下列有关溶液的说法中正确的是(　　)A．常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液浓度仍为25%C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%思路点拨：Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，将常温下饱和Ca(OH)2溶液升温会析出Ca(OH)2，溶液变为50℃时的饱和溶液。溶液具有均一性，从原溶液中取出的部分溶液浓度不变。20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，但不知溶液是否饱和，无法确定20℃时的溶解度。将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为(5g/95g)×100%＞5%。　　　　　　　　　　　　　　　1．(2022·遵义)物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是(　　)温度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2A.0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g命题点2　有关溶液与化学方程式的综合计算　(2022·黔西南)将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：(1)反应后生成CO2的质量是________g。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？(要求有计算过程)7\n思路点拨：根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。由二氧化碳的质量根据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，进而可确定原混合物中氯化钠的质量，所得溶液中氯化钠的质量，计算所得溶液氯化钠的质量分数。2．(2022·遵义)为测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2.实验步骤：（1）用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：______，水的质量为：______②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液（溶液稀释问题）①计算所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：______，水的质量为：______②量取用______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用______搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前3.溶液配制中误差分析原因归纳误差原因药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；④左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误　　(2022·黔东南)化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：7\n(1)现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有________(填编号)。(2)主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。②称量：a．使用称量仪器的第一步是____________(写出操作过程)。b．称取________g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用________mL(填“10”“50”或“100”)的计量仪器。③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。④装瓶：将配制好的溶液装入上述仪器________(填仪器名称)中并贴上标签。⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。思路点拨：配制溶液不需要酒精灯和漏斗，配制好的溶液可装入D滴瓶中。配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液需称量氯化钠50g×10%＝5g，用50mL量筒量取45mL水。若量水时俯视读数会使水的量偏少，导致溶液溶质质量分数偏大。在判断溶液配制过程中的误差分析时，要从溶质质量分数的定义入手，即在实验操作中溶质质量和溶剂水的质量是否改变决定着溶质质量分数的变化，但也不能忽略溶液均一性的应用。(3)如果配制10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是________。A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出E．称量时只在左盘上放了纸(4)在给出的仪器中，B的作用是____________________________________。一、选择题1．(2022·厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是(　　)2．(2022·河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙7\n第2题图　　第3题图3．(2022·哈尔滨)如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙4．(2022·乐山)20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是(　　)物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小5．(2022·厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙二、填空及简答题6．(2022·黔东南)40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是________克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是________。第6题图第7题图7．(2022·郴州)下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是____________。(2)________℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与________(填“a”“b”或“c”)相似。(3)在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是________，析出晶体较多的是________(填“a”“b”或“无法确定”)。(4)在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________克。8．(2022·汇川模拟)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：7\n(1)图1中一定为饱和溶液的是________。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是________，P点表示的含义是________________________________________________________________________。三、实验探究题9．(2022·遵义模拟)实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是________(填写名称)。(2)配制溶液的步骤是：①计算；②称量；③溶解；④装瓶贴标签。(3)准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是________(水的密度为1g/cm3)。(4)丙图中试剂瓶上的标签应该填写________________________(请具体写明)。四、计算题10．(2022·安顺)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量；(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。7\n参考答案考点解读考点1　溶质质量　溶液质量　2.溶质质量　溶液质量考点2　溶质各个击破例1　B例2　(1)8.8　(2)设原混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy8.8g＝　x＝21.2g＝　y＝23.4g原混合物中氯化钠的质量为33．8g－21.2g＝12.6g反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%＝24%答：略。题组训练　1.C　2.设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233x2.33g＝　x＝0.98g稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。实验突破实验　2.(1)50g×6%＝3g　50g－3g＝47g　50　(2)50g×3%÷6%＝25g　50g－25g＝25g　50　玻璃棒例4　(1)CH　(2)调节天平平衡　5　50　滴瓶　偏大拓展训练　(3)BE　(4)加快氯化钠固体的溶解速率整合集训1．C　2.B　3.C　4.C　5.D　6.150　24%　7.(1)蒸发水(溶剂)　(2)t1　c　(3)b>a>c　无法确定　(4)100　8.(1)甲　(2)＝　(3)N　30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等　9.(1)玻璃棒　(3)18%　(4)溶液名称与溶质的质量分数10．解：参加反应的硫酸的质量是10g×9.8%＝0.98g。设生成BaSO4的质量是x，参加反应的BaCl2的质量是y。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl20898233y0.98gx＝　x＝2.33g＝　y＝2.08g氯化钡(BaCl2)溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%7\n答：(1)生成BaSO4的质量是2.33g；(2)氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。7