火线100天广西专版2022中考化学第一单元身边的化学物质第6讲酸和碱复习

第6讲酸和碱考试说明1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。5．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。6．完成基础的学生实验：①酸、碱的化学性质；②溶液酸碱性的检验。考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_______大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_______(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_____。干燥气体时导管应注意“_____”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：____________。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_______固体_________固体溶解性_______溶于水，并放出大量热________溶于水,溶解度随温度的升高而_______露置在空气中的变化吸收_____而潮解、吸收_____而变质吸收______而变质17\n腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法___________CaCO3↓+2NaOH_________+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl_____________Fe+2HCl_____________Mg+H2SO4__________Fe+H2SO4___________3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl_________Fe2O3+3H2SO4___________4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl___________Ca(OH)2+H2SO4____________5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl___________HCl+AgNO3__________Na2CO3+H2SO4___________H2SO4+BaCl2___________考点4碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH________________SO2+2NaOH________________Ca(OH)2+CO2___________________Ca(OH)2+SO2___________________3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4_____________Ca(OH)2+2HCl_________________4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2______________Ca(OH)2+Na2CO3_______________【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。考点5中和反应概念_______作用生成盐和水的反应属于中和反应实质H+＋OH－H2O应用用______来改良酸性土壤工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：_______________________________用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些____性物质，可减轻痛痒洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性损伤头发，弱酸可以保护头发【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项17\n判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应考点2溶液的酸碱度的表示法1.检验溶液的酸碱性常用________；粗略测定溶液的酸碱度常用______。2.pH的范围通常在_______之间。pH=7,溶液呈______。pH<7,溶液呈______，pH越小，酸性越______。pH>7，溶液呈______，pH越大，碱性越______。3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用______蘸取试液后涂在_______上，再将______显示的颜色与______对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液______的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义(1)化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1　酸碱指示剂　(2022·桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．二氧化碳　　　　　　　B．食盐水C．烧碱D．熟石灰思路点拨：根据紫色石蕊试液的性质回答，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色。该物质使石蕊变红，说明该物质显酸性或该物质溶于水后，其水溶液显酸性。石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变。　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2022·北海)大多数的饮料具有一定的酸碱性，下列物质不能使紫色石蕊试液变红的是（）A．柠檬汁B．碳酸饮料C．葡萄糖水D．苹果醋2．(2022·钦州)小烧杯中盛有含有石蕊的稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．红色——紫色——蓝色D．紫色——蓝色——红色17\n3．(2022·南宁)往草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液中滴加无色酚酞，会观察到溶液变红色，这说明草木灰的水溶液呈________性。命题点2　常见的酸和碱　(2022·南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的____________而变质，所以氢氧化钠必须________保存。思路点拨：(1)浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，可用作某些气体的干燥剂；稀盐酸或稀硫酸都可用于金属除锈，因为这两种酸的溶液中均含有氢离子，都显酸性；氢氧化钠暴露在空气中时，会吸收空气中的水而潮解，吸收二氧化碳而变质，故储存氢氧化钠时需密封。4．(2022·南宁)氢氧化钙的俗称是（）A．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰5．(2022·河池)下列对实验现象的描述正确的是（）A．小木棍碰到浓硫酸后——变黑B．硫在氧气中燃烧——淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧——大量白雾D．向石蕊试液中通入SO2——试液变蓝6．(2022·柳州)将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分的蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大命题点3　酸的化学性质　(2022·河池)按如图所示装置进行试验。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀盐酸乙：NaOH溶液B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba(NO3)2溶液C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3溶液D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2溶液思路点拨：本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。酸的化学性质(酸有共同的化学性质是因为都能解离出H＋)：(1)酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；17\n(2)酸＋活泼金属(氢前)→盐＋氢气；(3)酸＋金属氧化物→盐＋水；(4)碱＋酸→盐＋水；(5)酸＋盐→新酸＋新盐。7．(2022·昭通)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹8．(2022·遵义)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气9．(2022·柳州)硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应时的现象。请你完成相应的化学方程式。反应物、条件实验现象化学方程式稀硫酸、铁片产生无色、无味气体溶液为浅绿色______________________________________浓硫酸、铁片、加热产生无色、有刺激性气味气体溶液为黄色______________________________________命题点4　碱的化学性质　(2022·南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成思路点拨：A.氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显实验现象；B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无沉淀产生；C.紫色石蕊试液遇碱变蓝色；D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。碱的化学性质(碱有共同的化学性质是因为都能解离出OH－)：(1)碱溶液能使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝；(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水；(3)碱＋酸→盐＋水；(4)碱＋盐→新碱＋新盐。10．(2022·玉林)下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．石灰水D．酒精11．(2022·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________，所以氢氧化钠必须________保存；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)；17\n(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。命题点5　中和反应及其应用　(2022·南宁)请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液实验步骤实验现象实验结论、解析(1)在________中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显________色碱能使酚酞溶液变色(2)然后，___________________，直至溶液恰好变为无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是_________________________　　思路点拨：(1)该实验需在试管中进行，氢氧化钠能使酚酞显红色；(2)要验证氢氧化钠能否与盐酸发生反应，故需在盛有氢氧化钠的试管中滴加酚酞，二者发生反应生成中性的氯化钠和水，酚酞显无色。中和反应的实验一般是把酸滴到碱和酚酞的混合溶液中，看到的现象是红色变为无色，这时溶液的溶质可能是只有生成的盐(恰好完全反应)，也可能是生成的盐和酸(酸过量)。氢氧化钠与盐酸反应时，恰好反应所得溶液中溶质为氯化钠；盐酸过量时所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢；盐酸不足时所得溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠。12．(2022·来宾)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症13．(2022·泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大的原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为________________________________________________________________________；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式________________________________。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL________，用pH计测得混合液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。命题点6　pH及其应用　(2022·百色)心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据下表中信息：食物苹果葡萄牛奶豆制品pH2.9～3.23.5～4.56.3～6.67.4～7.917\n这类患者应经常食用的食物为（）A．牛奶B．苹果C．葡萄D．豆制品思路点拨：心血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物来中和，碱性食物的pH大于7。酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH等于7；碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强。14．(2022·崇左)下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胃液(0.9～1.5)B．唾液(6.6～7.1)C．血液(7.35～7.45)D．胆汁(7.1～7.3)15．(2022·天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清16．(2022·梧州)下表是身边常见物质的pH。其中能使酚酞溶液显红色的物质是（）物质食醋西瓜牛奶氨水pH2～35～76～710～12A.食醋B．西瓜C．牛奶D．氨水实验　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1．变质原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：NaOH；(2)部分变质：NaOH和Na2CO3；(3)全部变质：Na2CO3。3．检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产生，则进行下一步；(2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。二、有关氢氧化钙变质的探究1．变质原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：Ca(OH)2；(2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部变质：CaCO3。3．检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，则进行下一步；(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。　(2022·黄冈)某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】17\n猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是________________________________________________________________________。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案不行，原因是_______________________________________________________________________。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验操作】步骤实验现象结论及解释步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量________有气泡产生猜想____不成立步骤二、取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有________________________________________________________________________猜想____________成立　【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要________保存。思路点拨：氢氧化钠敞口放置在空气中易与CO2发生反应生成碳酸钠，检验其是否变质通常只需检验碳酸钠是否存在就可以，碳酸钠的检验可用稀盐酸或可溶性钙盐或钡盐。至于检验是部分变质还是全部变质，还要检验溶液中是否有氢氧化钠。氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠在空气中一段时间后的物质的猜想有：(1)没有变质，为氢氧化钠；(2)部分变质，为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；(3)全部变质，为碳酸钠。检验方法是检验到有碳酸根离子就说明一定变质，可以用稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡或氯化钙、氯化钡溶液。【提出问题】怎样提纯该瓶氢氧化钠得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图所示的实验流程。请回答下列问题：(1)操作①、②、③的名称分别为______________，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是________；(2)该实验中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________；(3)最终所得氢氧化钠固体质量________(填“小于”“等于”或“大于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。【实验反思】(4)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有________(填序号)；①选择试剂种类　②确定试剂用量　③试剂产地　④实验装置与步骤的设计　⑤实验安全环保　⑥测量中减少误差(5)实验探究中的检验和除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。17\n一、选择题1．(2022·南宁)下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）　　　A．菠萝pH＝5.1B．杨梅pH＝2.5C．苹果pH＝4.1D．柿子pH＝8.52．(2022·柳州一模)某同学在家不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶(pH≈6)B．苹果汁(pH≈3)C．牙膏(pH≈9)D．矿泉水(pH≈7)3．(2022·梧州)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液　　　B．氨水C．蔗糖水　　　D．pH约为7.8的鸡蛋清4．(2022·梧州模拟)往白醋中加入紫色石蕊试剂，石蕊试剂的颜色变为（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色5．(2022·河池二模)化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）6．(2022·泸州)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl7．(2022·梧州模拟)下列物质露置于空气中，由于发生化学变化而使质量增加的是（）A．浓盐酸B．氯化钠C．浓硫酸D．氢氧化钠8．(2022·甘肃)下列各组物质，其化学性质不相似的是（）A．一氧化碳、二氧化碳B．锌、铁C．氢氧化钙、氢氧化钠D．稀盐酸、稀硫酸9．(2022·福州)下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸10．(2022·百色)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确描述对应变化关系的是（）17\n二、填空题11．(2022·南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；②据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7；(3)图2是三位同学分别测定土壤浸出液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。12．(2022·台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________________。(2)能同时实现反应①和②的物质可以是________________，反应①的实验现象为____________________。13．(2022·武威)A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。(1)D的化学式为________。(2)A转化为E的化学方程式为________________________，其反应基本类型属于____________；B转化为H的化学方程式为________________________________。17\n(3)分别写出物质F和H的一种用途____________________；____________________。三、实验探究题14．(2022·昭平一模)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为____________________。【实验】如图所示：(2)【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________(填“成立”或“不成立”)。b．操作④发生化学反应的方程式________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________。(3)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应________保存；操作③中玻璃棒的作用是________________________________。15．(2022·孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和____________两种物质。(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想(2)成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变________色猜想(3)成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是________________________________________________________________________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________(填“能”或“不能”)。17\n(2)乙同学的实验中铝片与________________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式________________________________________。四、计算题16．(2022·厦门)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)×××牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：每片含0.145g氢氧化镁　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题1．(2022·河池二模)将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．4B．11C．8D．62．(2022·来宾)如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（）A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色　第2题图　第3题图3．(2022·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色4．(2022·南京)常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）XYZ17\n①CO2Ca(OH)2溶液H2O②H2Cl2CuO③Ba(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液④Fe2O3CO稀盐酸A.①②　　B．①③　　C．①③④　　D．①②③④5．(2022·襄阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe6．(2022·益阳)下列图像与对应叙述正确的是（）　　　　　　二、填空题7．(2022·柳南区一模)下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。　　阴离子阳离子　　OH－NOCl－SOCOH＋溶、挥溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶不请依据上表，按要求回答下列问题：(1)盐酸的一条物理性质________。(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液________(填“能”或“不能”)发生反应。(3)碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。(4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式____________________。8．(2022·贵阳)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。17\n(1)实验中，观察到的现象为_________________________________________________。(2)实验中发生反应的化学方程式有______________________________________________________________。(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是_____________________________________________________。(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有____________。三、实验探究题9．(2022·桂林)在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1～6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式________________________________________________________________________。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。【查阅资料】Ⅰ.Cu(OH)2在室温下稳定，70～80℃时可脱水分解生成CuO；Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许Cu(OH)2可溶于足量水中；猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu(OH)2粉末(其他试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡____________猜想一错误④__________________________________________________________________________________________________________________________猜想二正确【结论与反思】(1)根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是________________________________。(2)根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。17\n四、计算题10．(2022·河池)已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。(提示：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)请计算：(1)m＝________g。(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数。(3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？参考答案17\n考点解读考点1　变红色　变蓝色　不变色(无色)　变红色考点2　1.H2SO4　HCl　刺激性气味　白雾　放出2．(1)H2、O2、CO2、CO　NH3　长进短出　(2)碳酸氢钠　是　(3)浓硫酸　水　玻璃棒　3.火碱、烧碱、苛性钠　熟石灰、消石灰　NaOH　Ca(OH)2　白色　白色　易　微　减小　水分　二氧化碳　二氧化碳　Ca(OH)2＋Na2CO3　CaO　建筑　酸性　考点3　红　不变色　MgCl2＋H2↑　FeCl2＋H2↑　MgSO4＋H2↑　FeSO4＋H2↑　2FeCl3＋3H2O　Fe2(SO4)3＋3H2O　NaCl＋H2O　CaSO4＋2H2O　2NaCl＋H2O＋CO2↑　AgCl↓＋HNO3　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　BaSO4↓＋2HCl考点4　蓝　红　Na2CO3＋H2O　Na2SO3＋H2O　CaCO3↓＋H2O　CaSO3↓＋H2O　Na2SO4＋2H2O　CaCl2＋2H2O　Cu(OH)2↓＋2NaCl　CaCO3↓＋2NaOH考点5　酸与碱　熟石灰　中和反应　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　碱考点6　1.酸碱指示剂　pH试纸　2.0～14　中性　酸性　强　碱性　强　3.玻璃棒　pH试纸　试纸　标准比色卡　酸碱性各个击破例1　A　例2　(1)吸水　(2)H＋　(3)二氧化碳　密封　　例3　B　例4　B　例5　(1)试管　红　逐滴滴加稀盐酸并振荡　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　例6　D题组训练　1.C　2.C　3.碱　4.A　5.A　6.C　7.A　8.C　9.H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑　2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O　10.C　11.(1)红色　(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　密封　(3)酸　(4)OH－　12.D　13.【猜想假设】混合后溶液体积增大　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　【实验探究】(1)水　(2)＜　14.A　15.D　16.D实验突破例7　【方案讨论】Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红　加入Ba(OH)2引入了OH－，不能检验是否有NaOH　稀盐酸　(1)　白色沉淀生成，上层清液不变红(或白色沉淀生成，上层清液变红)　(2)[或(3)]　【反思与交流】密封拓展训练　(1)溶解、过滤、蒸发　玻璃棒　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓[或Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓]　(3)大于　(4)①②④⑤⑥　(5)检验中将Na2CO3转化为NaCl，以排除对NaOH检验的干扰；除杂中是将Na2CO3转化为产品NaOH整合集训基础过关1．D　2.C　3.A　4.B　5.B　6.A　7.D　8.A　9.A　10.D　11.(1)①滴瓶　②红色　(2)碱性　<　(3)B　C　12.(1)Cu(OH)2、CO2　(2)Na2CO3(碳酸钠)　有气泡(气体)产生　13.(1)CaCl2　(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　置换反应　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　(3)供给呼吸或支持燃烧　作补钙剂或建筑材料　14.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(2)a.不成立　b．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　Na2CO3　不成立　c．部分变质　(3)密封　引流(或导流)，防止溶液外溅　15.【作出猜想】(2)H2SO4(硫酸)　【实验验证】红　【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸　【知识拓展】(1)不能　(2)NaOH(氢氧化钠)　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑16．设可消耗胃液中盐酸溶质质量为x。Mg(OH)2　＋　2HCl===MgCl2　＋　2H2O58　730.145g×2×3x＝　x＝1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0g－1.095g＝7.905g7．905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。能力提升1．C　2.A　3.C　4.B　5.C　6.D　7.(1)易挥发　(2)不能　(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(4)CO217\n、H2SO4、Na2CO3　8.(1)刚开始没有明显的反应现象，后有蓝色沉淀生成　(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)加入NaOH的质量(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2的质量(98份质量)，所以溶质质量减小　(4)NaOH和NaCl　9.(1)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　【猜想与讨论】沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体(合理即可)　【实验探究】沉淀不消失　将少许Cu(OH)2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡　沉淀消失，溶液变成亮蓝色　【结论与反思】Cu(OH)2＋2NaOH===Na2Cu(OH)4　(2)资料Ⅰ显示Cu(OH)2在室温下稳定，70℃～80℃时可脱水分解生成CuO，而由第一个表格可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色(合理即可)　10.(1)208(2)(2)设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80981608gxy＝　x＝9.8g＝　y＝16g原混合溶液中H2SO4的质量分数×100%＝4.9%(3)恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为×100%＝10%设需要30%的硫酸铜溶液的质量为z。10g×10%＋z×30%＝(10g＋z)×20%z＝10g答：(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%；(3)需要30%的硫酸铜溶液10g。17