火线100天河北专版2022中考化学第一单元身边的化学物质第7讲酸和碱复习

第7讲酸和碱考点内容年份题型题号分值考查方式1常见的酸2022选择题3（D）0.5以选择题的形式考查稀释浓硫酸2022实验探究题35（4）1在实验探究题中考查金属氧化物与盐酸的反应2022计算应用题365以计算题的形式考查酸与金属反应、计算所用稀硫酸的溶质质量分数2022选择题6(A)0.5以选择题的形式考查浓硫酸和浓盐酸的性质2常见的碱2022填空及简答题30（1）2以填空及简答题的形式考查氢氧化钙的化学性质2022填空及简答题31（2）1以框图推断题的形式考查氢氧化钙的用途2022选择题5(A)0.5以选择题的形式考查NaOH的化学性质2022实验探究题353以实验探究题的形式考查氢氧化钙的检测方法3酸碱中和反应2022填空及简答题31（4）1以框图推断题的形式考查氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式2022计算应用题365以计算题的形式考查酸碱中和反应4溶液的酸碱度2022选择题3（B）0.5以选择题的形式考查测溶液pH2022选择题6(D)0.5以选择题的形式考查酸雨的pH2022选择题4（C)0.5以选择题的形式考查用pH试纸检验溶液酸碱性的方法本讲内容近3年在我省中考均有考查，重点考查内容为：常见酸碱的主要性质、pH的测定方法、酸碱中和反应。考查题型为：选择题、填空及简答题、实验探究题、计算题，占试卷分值约为2～8分，预计在2022年我省中考会重点考查酸、碱的化学性质及其具体应用。　常见的酸1．酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。　　　　　物质指示剂　　　　酸性碱性中性紫色石蕊试液紫色无色酚酞试液无色　　(2)酸溶液______是酸性溶液，酸性溶液______是酸溶液；碱溶液______呈碱性，碱性溶液______是碱溶液；盐溶液______呈中性，呈中性的溶液______是盐溶液(填“一定”或“不一定”)。(3)显酸性的溶液都含有______离子，显碱性的溶液都含有______离子。【温馨提示】发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。2．常见的酸(1)浓硫酸和浓盐酸的比较浓硫酸浓盐酸物理性溶质的化学式____________17\n质颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3＋杂质略显____色状态黏稠的液体液体气味无__________挥发性无瓶口有____出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水____大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等重要化工产品；除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化　　(2)浓硫酸的特性及稀释方法①吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥________________________________________________________________________(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥________。干燥气体时导管应注意“________”。浓硫酸吸水是物理变化。②强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的________溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：____。③浓硫酸的稀释：一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用________不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3．稀酸的化学性质(具有相似性质的原因：都含有H＋)(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液________，使无色酚酞试液________。(2)与活泼金属反应一般生成________。如实验室制氢气的反应原理：________________________。(3)与金属氧化物反应一般生成________。如：CuO＋H2SO4===____________；Fe2O3＋6HCl===________________。(4)与碱发生________反应一般生成________，反应过程中伴随热量的释放。如NaOH＋HCl===____________；2NaOH＋H2SO4===________________。(5)与某些盐反应一般生成____________________。如实验室制取CO2的反应原理：______________________________。　常见的碱1．氢氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠氢氧化钙化学式________________俗名苛性钠、____碱、____碱______、消石灰色、态白色、固体白色、粉末溶解性____溶于水并____大量的热____溶于水，溶解度随温度升高而____吸水性在空气中容易吸收水分而____，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥________等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上____溶液有腐蚀性制取______________===CaCO3↓＋2NaOH________________________，该反应____大量的热用途作____材料，中和____土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液17\n重要的化工原料，广泛应用于__________、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂　　2.碱的化学性质(具有相似性质的原因：都含有OH－)(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。(2)与某些非金属氧化物等反应生成________。如氢氧化钠必须密封保存的原因：________________________；NaOH吸收工业尾气SO2：________________________；检验CO2的原理：________________________。(3)与酸发生中和反应生成________。如熟石灰与盐酸、硫酸的反应为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)与盐反应生成____________。如2NaOH＋CuSO4===________________________________________________________________________；Ca(OH)2＋Na2CO3===________________________________________________________________________。【归纳总结】稀酸的化学性质有5条，可伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5个手指头，如图1所示；碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人的4个手指头，如图2所示。谐音记忆为：左手酸、右手碱，右手有点“残”(有四个手指头)，双手搞定酸和碱。　　　　　图1　　　　　　　　　图2　酸碱中和反应1．定义：________和________作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2．实质：酸溶液中的________离子和碱溶液中的________离子结合生成________。3．应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入________(填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用________来中和，反应的化学方程式是__________________________________；(3)用于医药：中和胃酸可服用________性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂—些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。　溶液的酸碱度1．溶液的酸碱度常用pH表示。pH范围通常在0～14之间；pH________7的溶液显酸性，pH________，酸性越强；pH________7的溶液显中性；pH________7的溶液显碱性，pH________，碱性越强。2．测定pH的方法：用________蘸取被测液，滴到pH试纸上，pH试纸显色后与__________比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。3．应用：通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中的________略显酸性，酸雨pH________；胃液的pH________7；洗发液多呈________性，护发素多呈________性，因弱酸性的环境利于头发的生长，所以使用时先用________，后用________。【归纳总结】有关酸碱度知识可以巧记为：“小酸、大碱、7中性；越小越酸、越大越碱(甜)”。命题点1　常见的酸17\n　硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤_____CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　　(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素________，该反应的原理体现了酸的化学性质________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用________________________________________________。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有________。思路点拨：(1)酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水，如：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；酸与碱可以发生中和反应生成盐和水。如：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；反应⑤中的CaCO3属于盐，HCl属于酸，为酸与某些盐的反应。(2)醋酸能与铁反应，可为人体补充所需的微量元素铁，该反应属于金属与酸的反应；醋酸可以用来除铁锈或者除水垢等。(3)盐酸、硫酸、醋酸在水溶液中都会解离出氢离子，故具有相似的化学性质。掌握酸的五条化学性质(能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)是正确解答此类试题的关键。1．(2022·遵义)酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气2．(2022·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________________________。3．(2022·广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__________。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：________、________、________17\n③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填字母)。A．Cu　　　B．Mg　　　C．Al　　　D．Ag命题点2　常见的碱　(2022·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。思路点拨：碱的化学性质为能使无色酚酞试液变红，能和某些非金属氧化物反应，能和酸发生中和反应，能和某些可溶性盐发生复分解反应，具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH－；氢氧化钠易吸水发生潮解，吸收空气中的二氧化碳发生反应变质生成碳酸钠和水，需要密封保存。掌握常见碱的化学性质(碱溶液能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物、酸、某些可溶性盐溶液反应)是解决问题的关键。4．(2022·北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是(　　)A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)A．能去除油污，可作炉具的清洁剂B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠C．易溶于水，溶解时放出大量的热D．水溶液能使牵牛花汁液变红6．(2022·铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________________________。(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。A．稀HClB．酚酞试液C．CaCl2D．Ca(OH)2(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液都由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。17\n(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________。A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3发生反应的化学方程式为________________________。命题点3　酸碱中和反应　(2022·南宁)请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。实验步骤实验现象实验结论、解释(1)在____中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显色碱能使酚酞溶液变色(2)然后，________，直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是________________________　　思路点拨：(1)根据可供选择的仪器和药品，该实验需在试管中进行，氢氧化钠稀溶液能使酚酞溶液显红色；(2)要验证氢氧化钠能否与盐酸发生反应，需向盛有氢氧化钠稀溶液的试管中滴加稀盐酸，二者发生反应生成中性的氯化钠和水，酚酞由红色变无色。试题考查酸碱中和的简单实验，要求能够根据实验要求选择仪器和药品。回忆基础实验中操作步骤、现象、注意事项等，即可解答此类试题。7．(2022·福州)下列应用与中和反应原理无关的是(　　)A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8．(2022·宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应9．(2022·河北)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。17\n　老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________________________。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________。命题点4　溶液的酸碱度　(2022·石家庄四区联合模拟)下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围。其中碱性最强的是(　　)体液A.胃液B.尿液C.血液D.小肠液pH0.8～1.55.0～7.07.4～7.57.8～8.0　　思路点拨：pH＞7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强。根据pH与溶液酸碱性的关系判断。10．(2022·兰州)一些食物的近似pH如下表，对照表中信息，下列说法不正确的是(　　)食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁11．(2022·重庆B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是(　　)A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝712．(2022·重庆A卷)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(　　)A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红实验一　酸、碱的化学性质实验步骤实验现象实验结论(1)紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸变成____色，遇氢氧化钙、氢氧化钠溶液变成____色；无色酚酞试液遇稀酸____色，遇氢氧化钙、氢氧化钠溶液变成____色17\n(2)①将两个生锈的铁钉分别放入两支各盛有2mL稀盐酸的试管中；②将其中一支铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象①发现铁锈消失，溶液变成____色；②铁钉表面有____产生说明氧化铁、铁均与稀盐酸反应：①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)①向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入几滴氢氧化钠溶液；②然后再加入稀盐酸①产生______________；②蓝色沉淀消失①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；②Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O(4)①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入1～2滴酚酞溶液，振荡；②然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸；③将反应后的溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干①溶液变____；②溶液由红色恰好变成____色；③发现有________出现反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(5)①向两支试管中各加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；②再各滴入1～2滴酚酞溶液；③继续向一支试管中加入约1mL水，振荡；④向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡①溶液浑浊，粉末不能全部溶解；②溶液变红；③粉末仍不能全部溶解，红色不消失；④粉末全部溶解，红色消失说明氢氧化钙微溶于水，呈碱性，能与盐酸发生反应　　注意：(1)(2)(5)都采用了对比的方法。　(2022·陕西)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：　　　　　　(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H217\n，选稀硫酸而不选盐酸的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式____________________________________。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是________(填字母)。思路点拨：(1)根据盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净进行分析解答；(2)根据氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，而铁盐溶液均呈黄色进行分析解答；(3)氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水；(4)酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，A、B、C、E分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸能与硝酸银溶液反应，硫酸能与氯化钡溶液反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D。(5)B组实验原理可用于除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式________________________。(6)C组试管中实验现象也相同，该现象是__________________。(7)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式____________________________________。(8)写出E组实验稀硫酸发生反应的化学方程式________________________________。实验二　酸和碱的中和反应1．实验操作图示：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸2．实验操作时应注意的问题(1)要用胶头滴管逐滴加入稀HCl，而不是直接倒入，可防止加入的稀HCl过量。(2)反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌，是为了让滴入的稀HCl均匀而又充分地与NaOH溶液接触，并快速地进行反应，从而保证整个反应恰好完全进行。(3)不能把反应容器由烧杯改为试管。这是因为试管口细颈长，易使稀HCl滴到试管内壁上，很容易出现：反应虽然已恰好完全进行，但挂在试管内壁上的稀HCl流下来后，导致稀HCl过量。3．中和反应中指示剂的选择一般选用无色酚酞试液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后，整个溶液呈现出特征颜色——红色，当滴加稀HCl至溶液恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，从而可以防止加入稀HCl的量过多或过少。指示剂如果选择紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色与紫色之间没有明显的界限，不好区分。4．中和反应的实质中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H＋＋OH－===H2O。氢氧化钠与盐酸反应示意图5．中和反应后溶液中溶质成分的判断17\n在盐酸滴定碱(NaOH)时，当滴入最后一滴酸时，溶液刚好由红色变为无色，表明酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl；在此之前，溶液呈红色，则溶液中的溶质为NaCl和NaOH；当恰好中和后(红色刚好消失)，若继续滴入盐酸，则酸过量，此时溶液仍为无色，但溶质为NaCl和HCl。故反应后若溶液无色，也可能含有酸，检验酸是否过量的方法有：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐。　(2022·石家庄42中一模)在化学实验课上，老师为每组同学分别提供了氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、pH试纸等用品，让他们做有关酸碱性质的实验。以下是几位同学的做法：(1)小明同学想测氢氧化钠溶液的pH值，他的测定方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小红同学的实验如图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，请回答：①酚酞溶液的作用是________________________________________________________________________。②写出该反应的化学方程式________________________，用玻璃棒搅拌的目的是____________。③当溶液颜色恰好变为无色时，这瓶溶液中溶质是________(写化学式)。思路点拨：测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对照读出pH。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显变化，借助酚酞溶液可判断反应是否恰好完成，当溶液颜色恰好变为无色时恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠。实验时用玻璃棒搅拌可使反应更充分。(3)酸碱中和反应的实质是__________________________________________。(4)若小明同学用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，测定结果是否有影响，说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是__________________________。(6)若实验开始时，小红同学忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，滴加一定量盐酸后，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时溶液中的溶质可能为________________________。17\n第7讲　酸和碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题1．(2022·石家庄18县摸底)实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是(　　)A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应2．(2022·丹东)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是(　　)A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱3．(2022·唐山丰南模拟)下列有关物质用途的说法不合理的是(　　)A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．氢氧化钠固体可用作食品干燥剂C．食盐用于腌制咸鸡蛋或咸菜D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多4．(2022·眉山)下列物质与对应的用途错误的是(　　)A．Na2CO3：治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度5．(2022·郴州)下列没有运用中和反应原理的是(　　)A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂6.(2022·重庆)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是(　　)A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝77．(2022·长沙)下列说法错误的是(　　)A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈C．用熟石灰改良酸性土壤D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂8．(2022·昆明)下列实验现象描述不正确的是(　　)A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生17\nC．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体9．(2022·河北)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨10．A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为(　　)A．H2SO4B．HClC．NaOHD．Cu(OH)2二、填空及简答题11．(1)(2022·邯郸二模)盐酸能够去除铁锈，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)(2022·南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。①浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性。②稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________。③氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须________保存。12．(2022·台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________。(2)能同时实现反应①和②的物质可以是________，反应①的实验现象为__________________________。三、实验探究题13．(2022·江西)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：图1图2(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________，该汁液________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂；17\n(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7；(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。四、计算应用题14．(2022·黔西南)化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物是氢氧化钠，为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应(污水中的其他成分不与盐酸反应)。求污水中氢氧化钠的质量分数。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题1．(2022·宜宾)一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是(　　)食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0A.葡萄汁比苹果汁的酸性强B．苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁2．(2022·保定一模)下列操作过程中，溶液pH随加入物质质量变化与图所示相符的是(　　)A．向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释C．向水中不断通入氯化氢气体D．向稀盐酸中加入石灰石3．(2022·德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤4．(2022·石家庄28中基础检测)小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳了如图关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是(　　)A．紫色B．蓝色C．红色D．无色5．(2022·新疆)向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)17\n二、填空及简答题6．(2022·苏州)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到____________________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。　　由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到________________，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是______________________________。7．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作的名称分别是操作①________，操作④________。(2)根据上述实验，可以确定该固体________变质(填“已”或“未”)。(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是______________。(4)若测得E的pH＝7，则A的成分是________；若测得E的pH＞7，则A的成分是________________________________________________________________________。三、实验探究题817\n．(2022·随州)实验中学九(2)班化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小颖同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致实验中未观察到明显现象。部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质有哪些？请你和他们一起探究。【提出猜想】一、小洁认为溶质只有CaCl2；二、小冰认为溶质只有CaCl2和Ca(OH)2；三、小进认为溶质只有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；四、你认为溶质还可能有______________________________________。【讨论交流】小冰认为小进的猜想不合理，你认为她的理由是_________________________________________________。【实验探究】(1)取烧杯中的溶液1～2mL于试管中，滴加几滴Cu(NO3)2溶液，无明显变化，则________的猜想不成立。(2)为了验证你的猜想，请设计实验进行探究，并完成实验报告。(实验所用仪器、试剂自选)实验操作实验现象实验结论你的猜想成立(其他答案合理均可)【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。【拓展应用】事实证明你的猜想是正确的。为了使反应后溶液中的溶质只有CaCl2，你应该向烧杯中的溶液加入________________________________，充分反应后再过滤。9．(2022·宁夏)某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。实验步骤实验现象实验结论如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中________________________________________________________________________如图二，_________________________________________________________________________塑料瓶变瘪(或向内收缩)【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠与二氧化碳反应17\n(其他合理答案均可)【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：2NaOH＋SO2===X＋H2O，X的化学式是________。四、计算应用题10．(2022·武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算：(1)所得溶液中溶质的质量是________；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。参考答案第7讲　酸和碱考点解读考点1　1.(1)变红　变蓝　无色(或不变色)　变红　(2)一定　不一定　一定　不一定　不一定　不一定　(3)氢　氢氧根　2.(1)H2SO4　HCl　黄　刺激性气味　白雾　放出　(2)①H2、O2、CO2、CO　NH3　长进短出　②碳酸氢钠　是　③浓硫酸　水　玻璃棒　3.(1)变红　不变色　(2)盐和H2　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(3)盐和H2O　CuSO4＋H2O　2FeCl3＋3H2O　(4)中和　盐和H2O　NaCl＋H2O　Na2SO4＋2H2O　(5)另一种盐和另一种酸　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑考点2　1.NaOH　Ca(OH)2　火　烧　熟石灰　易　放出　微　减小　潮解　CO2、HCl　硼酸　Ca(OH)2＋Na2CO3　CaO＋H2O===Ca(OH)2　放出　肥皂、石油　建筑　酸性　2.(1)蓝　红　(2)盐和水　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(3)盐和水　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　(4)新盐和新碱　Cu(OH)2↓＋Na2SO4　CaCO3↓＋2NaOH考点3　1.酸　碱　2.氢　氢氧根　水　3.(1)氢氧化钙　(2)氢氧化钙　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　(3)碱考点4　1.小于　越小　等于　大于　越大　2.玻璃棒　标准比色卡　3.二氧化碳　小于5.6　小于　碱　酸　洗发液　护发素各个击破例1　(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(其他正确答案均可)　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)　与某些盐反应　(2)铁(或Fe)　②　可除去暖水瓶内的水垢(其他正确答案均可)　(3)氢离子(或H＋)例2　(1)红色　(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(3)酸　(4)OH－例3　试管　红　滴加稀盐酸　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O例4　D题组训练　1.C2．(1)锌　(2)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)3．(1)分子的间隔　(2)①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生　②H＋　Cl－　Fe2＋　③BC4．A　5.D6．腐蚀性　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　(2)B　(3)OH－　(4)C　2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO47．A　8.D9．(1)氢氧化钠　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)不能　酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色10．A　11.C　12.B实验突破实验　红　蓝　不变　红　黄　气泡　蓝色的絮状沉淀　红　无　白色晶体例5　(1)盐酸有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体)　(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色　(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)　(4)D拓展训练　(5)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(6)溶液红色消失　(7)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(或BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl)　(8)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑例6　(1)将pH试纸放在干净的白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值　(2)①判断反应是否恰好完成　②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　使反应更充分　③NaCl拓展训练　(3)(氢离子和氢氧根离子结合生成水　(4)有影响，用湿润的pH试纸相当于稀释溶液，测定结果会偏小　(5)溶液中红色刚好褪去　(6)NaCl或NaCl和HCl17\n整合集训基础过关1．D　2.C　3.B　4.A　5.D　6.C　7.A　8.A　9.B　10.A11．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)①吸水　②H＋　③二氧化碳　密封12．(1)Cu(OH)2、CO2(或相应名称，或A、B)　(2)Na2CO3(碳酸钠)　有气泡(气体)产生13．(1)①滴瓶　②红色　能　(2)碱性　＜　(3)B　C14．设污水中氢氧化钠的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40　　　36.5x73g×5%＝　x＝4g则污水中氢氧化钠的质量分数为×100%＝5%答：污水中氢氧化钠的质量分数为5%。能力提升1．A　2.C　3.B　4.A　5.C6．(1)①溶液由红色变为无色②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7　(2)生成白色沉淀现象　生成白色沉淀现象7．(1)溶解　过滤　(2)已　(3)完全除去碳酸钠　(4)碳酸钠　氢氧化钠和碳酸钠8．【提出猜想】CaCl2和HCl(或氯化钙和氯化氢)　【讨论交流】Ca(OH)2和HCl能发生反应(或Ca(OH)2和HCl不能共存)　【实验探究】(1)小冰(或二)　(2)取烧杯中的溶液1～2mL(或少许)于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液(或K2CO3溶液或CaCO3等)　有气泡冒出　【拓展应用】过量的CaCO3(或过量的碳酸钙)9．试管内液面上升　向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡　取少量塑料瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸　有气泡产生　Na2SO310．(1)1.42g　(2)设硫酸铜固体粉末的质量为x，生成的沉淀质量为y。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓160　　　　　　　　142　　98x1.42gy＝　　　　x＝1.60g＝y＝0.98g实验前试管中氢氧化钠溶液的质量：10g＋0.98g－1.60g＝9.38g答：略。17