2022中考化学一轮复习主题一身边的化学物质第7讲盐化学肥料练习

第7讲　盐　化学肥料命题点1　常见的盐的性质和用途1．(2022·扬州)下列物质属于盐的是()A．FeB．CuOC．Na2CO3D．H2SO42．(2022·长沙)下列盐的用途中，错误的是()A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉3．(2022·广东)下图为××泡打粉的标签示意图，下列说法错误的是()A．碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉可以随意放置C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物命题点2　复分解反应及其应用4．(2022·株洲)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO45．(2022·菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是()A．NaCl　Na2CO3　H2SO4B．CuSO4　KNO3　Na2SO4C．BaCl2　NaOH　Na2CO3D．HCl　Na2SO4　NaOH6．(2022·天水)下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是()A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2命题点3　化学肥料7．(2022·扬州)下列物质可用作氮肥的是()A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4HCO3D．NaCl8．(2022·临沂)农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是()A．NH4NO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2D．CO(NH2)29．(2022·河北)下列对化肥的认识不正确的是()A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长8\nC．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好命题点4　粗盐中难溶性杂质的去除10．(2022·绍兴)以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是______。(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。A．⑤③②①④　　　B．③⑤①④②C．③⑤①②④(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_________________________________________________________。重难点1　盐的化学性质　如图是可以与碳酸钾反应的一些物质(—表示可以相互反应)，回答下列问题。(1)向K2CO3溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液为________(填“红色”或“无色”)。(2)写出盐酸与K2CO3溶液发生反应的化学方程式________________________________。(3)写出K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应的化学方程式__________________________________，如果将K2CO3换成CaCO3该反应________(填“可以”或“不可以”)发生。(4)K2CO3溶液与CaCl2溶液发生反应的现象为_______________________________________________________。(5)金属盐溶液还有一条特殊的性质是可以与活泼金属发生置换反应，写出铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式：____________________，反应后溶液的质量________(填“增加”或“减小”)。重难点2　复分解反应及其应用　现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答：(1)丁物质中的溶质是________(填化学式)。(2)写出乙和丙反应的化学方程式___________________________________________________。(3)写出甲和丁反应的化学方程式___________________________________________________，该反应属于________________(填基本反应类型)。　(2022·苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Cu2＋、Na＋、NO、OH－B．H＋、K＋、CO、Cl－C．Mg2＋、NH、OH－、SOD．Na＋、Ca2＋、NO、Cl－　(2022·兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是()A．CuCl2→KClB．KNO3→K2SO4C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3D．BaCl2→BaCO38\n　(2022·广州)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶实验突破　粗盐中难溶性杂质的去除　(2022·重庆B卷)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)海水晒盐与下列操作中________的原理相同。　　　　　　　　A　　　　B　　　　　　　C(3)上述操作可能用到图中装置，装置B中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置________(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是______________________________________________。(4)粗盐提纯的步骤是①________、②________、③蒸发、④计算产率。(5)①、②、③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是____________；过滤操作中玻璃棒的作用是________。(6)操作③中，当观察到________________时，停止加热。【拓展训练】通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：(7)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是________。(8)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为_________________________________________(任写一个)。(9)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________________。(10)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是________。A．精盐的产率一定为98.04%　　　　B．精盐的产率一定为10.2%C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干　　D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解E．除杂过程中有NaCl生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2022·襄阳)硝酸钾(KNO3)是一种能使农作物增产的常用化肥。它属于()8\nA．复合肥B．氮肥C．磷肥D．钾肥2．(2022·青岛)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是()A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗3．(2022·重庆B卷)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是()A．氯化铵属于酸B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀4．(2022·邵阳)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是()A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量5．(2022·自贡)下列各组物质在水溶液中能大量共存的是()A．NH4Cl、K2CO3、NaOHB．HCl、Na2SO4、KOHC．BaCl2、KCl、CuSO4D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl6．(2022·郴州)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()　　　　　甲　　　　　　　　　乙选项烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸7.(2022·孝感)下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是()(如：a＋b—反应　b＋c—反应　c＋d—反应)abcd①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀盐酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A.①②③B．①③④C．①③D．①②③④8．(2022·广州)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是______________________________________________________。8\n(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)________　　________　　________(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO49．(2022·上海)提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：温度(℃)溶解度(g/100g水)2036.04036.66037.3(1)20℃时氯化钠的溶解度是__________g/100g水。(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是________。(3)关于蒸发叙述正确的是________(填编号)。A．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去B．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计C．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅D．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热(4)溶解时，加入水的合适的量约为________mL(填“15”“30”或“60”)，理由是_______________________________________________________________________。10．(2022·资阳)下图中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。①________；②________________。(2)列举相应的化学方程式说明①②：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。11．(2022·丽水)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：8\n(1)P点时溶液中的溶质名称是________；(2)反应生成沉淀的最大质量为________克；(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。12．(2022·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是()A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质13．(2022·泰安)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()　①)　　　　②③)　　④A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④14．(2022·菏泽)下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。请回答：(1)D的化学式为________。(2)B→A的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)C和F反应的化学方程式为________________________________，其基本反应类型为________________。15．(2022·金华)有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；8\nⅡ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是________________________________________________________________________。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是____________________。16．(2022·菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_________________________________________。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式________________________________。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。参考答案第7讲　盐　化学肥料8\n中考真题展1．C　2.A　3.B　4.C　5.B　6.D　7.C　8.B　9.D　10.(1)引流　(2)C(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照导学提分训练例1　(1)红色　(2)K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑　(3)K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH　不可以　(4)有白色沉淀生成　(5)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　减小　例2　(1)Na2CO3　(2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓　(3)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　复分解反应　例3　D　例4　B　例5　D　例6　(1)溶解　(2)A　(3)漏斗　C　搅拌，防止液滴受热不均匀，造成液滴飞溅　(4)溶解　过滤　(5)加速溶解　引流　(6)出现较多固体　(7)过滤　(8)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(9)使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅　(10)CE课后提分训练1．A　2.D　3.D　4.A　5.D　6.C　7.C　8.(1)有白色沉淀生成　(2)K＋　CO　OH－　(3)AC　9.(1)36.0　(2)易溶于水　过滤　(3)AC　(4)30　20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。　10.(1)①酸(金属)　②碱；非金属氧化物　(2)①HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　11.(1)氯化镁　(2)23.3(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2208　　　　　　　233100g×x　　　　23.3g＝　x＝20.8%答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。12．C　13.A　14.(1)CaO　(2)CuO＋COCu＋CO2　(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　复分解反应　15.(1)固体部分溶解并有气泡产生　(2)NaCl、BaCl2、HCl　16.【查阅资料】常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液　【进行实验】(1)氯化钠　(2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　②Na2CO3、NaOH　【获得结论】NaOH8