2022中考化学一轮复习主题一身边的化学物质第5讲金属和金属材料练习

第5讲　金属和金属材料命题点1　金属材料1．(2022·广东)下列物品主要由合金制成的是()A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜雕像2．(2022·鄂州)下列关于金属材料的说法中正确的是()A．铝制品表面应常用钢刷擦洗B．可用铁桶盛装农药波尔多液C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广3．(2022·苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是()A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械命题点2　金属的化学性质4．(2022·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是()A．CuB．ZnC．MgD．Fe5．(2022·东营)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是()A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质6．(2022·泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙命题点3　金属的活动性顺序及其应用7．(2022·江西)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．钢C．铁D．锌8．(2022·临沂)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．X　Y　ZB．X　Z　YC．Y　Z　XD．Z　Y　X9．(2022·随州)将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。9\n(1)金属M不可能是________(填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是________；无色滤液中含有的阴离子是________(填符号)。命题点4　金属的冶炼10．(2022·成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知生铁的含量含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。(1)反应：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；②2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是________(填序号)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________________。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是________。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是__________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的________性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式________________________________________。命题点5　金属的锈蚀和防护11．(2022·青岛)下列防锈措施不合理的是()A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属12．(2022·宿迁)人类社会的发展离不开金属。(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的____________等物质发生化学反应的结果；(2)在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________(写化学式)；(3)某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是___________________________________________。9\n重难点1　金属的化学性质　(2022·成都)如图所示反应，有关说法错误的是()铝丝与硫酸铜溶液反应A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4　将相同状态的铁和镁分别与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A．铁和镁的质量相同B．甲是铁、乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D．反应后溶液的质量均减少重难点2　金属的活动性顺序及其应用　(易错题)(2022·青岛)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________(填写化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________________，可能含有________。(4)反应后得到滤液的质量________(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。实验突破1　金属的冶炼　利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。　A　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为________________________________________。(2)气体通过装置的顺序是A→____________(装置不能重复使用)，B装置的作用是____________________，C装置的作用是___________________________________________________。9\n(3)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_________________________________________。【拓展训练】(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末________________，澄清石灰水________。(5)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是________________________。(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同____________________________________。(7)CO还原Fe2O3反应结束后要注意的操作是________________。实验突破2　铁锈蚀条件的探究　(2022·安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的影响因素”。取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是____________(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是_______________________________________________(写出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有____________(写出1点即可)，请设计实验方案________________________________________________________________________。【拓展训练】(5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样，请你设计实验方案________________________________________________________________________。1．(2022·大连)下列有关金属的说法中，错误的是()A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．(2022·平凉)自2022年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是()A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜3．(2022·淮安)某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是()A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑9\nD．放在充满氮气的展览柜中4．(2022·重庆B卷)化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是()A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D．将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色5．(2022·郴州)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是()A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液6．(2022·黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是()A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．甲＞丙>乙D．无法判断7．(易错题)(2022·广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④8．(2022·眉山)某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe9．(2022·济宁)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读图并判断，下面推理合理的是()①反应速率：Mg>Fe>Zn　②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn　③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn　④反应后溶液溶质质量分数：Mg<Fe<ZnA．①②B．③④C．①③D．②④10．(2022·菏泽)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是()A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)211．(2022·湘潭)金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有________(填“导电性”或“导热性”)；(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是________；9\n(3)写出一条防止铁生锈的建议________。12．(2022·自贡)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有___________________________________________(至少答两点)。　电缆　　　　　　热水壶　　　　　　　金属丝(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________。(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。A．陶瓷碗　　　　B．不锈钢炊具C．橡胶手套　　　D．铜质水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是________________。13．(2022·邵阳)人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________(填“大”或“小”)。(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：________________________________________________________________________。14．(2022·自贡)A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。(1)G的化学式为________。(2)反应③的实验现象是________________________________________________________________________。(3)写出相应的化学方程式：①____________________________；②________________________。15．(2022·聊城)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：____________；猜想三：Fe>Cu>R。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中________________________猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__________________9\n写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与________是否反应。16．(2022·武汉)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。(1)钢________(填“是”或“不是”)金属材料。(2)计算此钢样中铁的质量分数(保留一位小数)。17．(双选)(2022·龙东)将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是()A．滤渣一定为Ag、FeB．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C．滤液中最多含有三种溶质D．反应前后金属固体的质量可能不变18．(2022·绍兴)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m219．(2022·泸州)已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。①测得CuCl2溶液的pH＜7；②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。请回答下列问题：(1)步骤①观察到CuCl2溶液呈________色，该溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)步骤③中还可能观察到的现象是__________，产生此现象的化学方程式是9\n____________________________________。(3)步骤②中没有现象的原因是__________________________________________________。(4)小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：a．可能是Cl2；b．可能是O2；c．可能是________。小组讨论得出c成立，理由是___________________________________________________。20．(2022·杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。　　　　甲　　　　　　　　　　　乙(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象　①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________________________________________________________________________。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填化学性质)。参考答案第5讲　金属和金属材料中考真题展1．D　2.C　3.B　4.A　5.B　6.B　7.D　8.B　9.(1)铁　(2)Cu、Ag　NO　10.(1)②　①(2)增大反应接触面积，加快反应速率　(3)N2　＋4(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁的碳含量　延展　(5)3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O　11.B　12.(1)氧气和水蒸气(或O2和H2O)　Al2O3　(3)硝酸铜和硝酸锌[或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2]9\n导学提分训练例1　D　例2　C　例3　(1)Ag和Cu　(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2　(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO3　(4)小于　例4　(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(2)C→D→B　检验生成物中有二氧化碳　除去混合气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰　(3)在B装置后增加尾气处理装置　(4)由红色逐渐变黑　变浑浊(5)排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸　(6)工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁　(7)继续通入CO　例5　(1)Fe2O3　(2)温度　①②或③④　(3)其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈(或其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈；其他答案合理均可)　(4)酸的浓度　常温下，取两支试管，分别加入不同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)　(5)常温下，取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馏水，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)课后提分训练1．B　2.B　3.D　4.B　5.D　6.C　7.A　8.D　9.D　10.A　11.(1)导热性　(2)黄铜片　(3)涂油漆　12.(1)导电性、导热性、延展性　(2)含碳量不同　(3)BD　(4)钙、锌、铁、铜　13.(1)氧气　(2)大　(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　(4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)　14.(1)Fe3O4　(2)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体　(3)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　2H2O2H2↑＋O2↑　15.【进行猜想】Fe>R>Cu　【收集证据】R丝表面有红色物质析出　快　不能燃烧　3Fe＋2O2Fe3O4　【归纳总结】盐溶液　16.(1)是(2)设钢样中铁的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56　　　　　　　　　　2x　　　　　　　　　　0.4g＝　　　x＝11.2g钢样中铁的质量分数为×100%＝98.2%答：此钢样中铁的质量分数为98.2%。17．BD　18.C　19.(1)蓝　酸　(2)生成红色固体　2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu　(3)铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜　(4)H2　铝能和显酸性的溶液反应生成铝盐和氢气　20.(1)在装置末端尖嘴导管处放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)　(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　②4.64　③还原性9