【优化设计】（福建专版）2022中考化学总复习 综合模拟测试二

综合模拟测试二(时间:60分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1　C12　O16　Cl35.5S32　Na23　Al27一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.厨房里的下列操作中,发生了化学变化的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.拉面条B.磨豆浆C.切黄瓜D.酿米酒解析:化学变化的特征是产生了新物质。拉面条、磨豆浆、切黄瓜都没有产生新物质,不是化学变化;酿米酒产生了新物质——酒精,属于化学变化。答案:D2.铱的某种原子在工业生产中应用广泛,铱元素的信息如图所示,下列说法错误的是(　　)A.元素符号为IrB.属于非金属元素C.原子核外电子数为77D.相对原子质量为192.2答案:B3.下列物品中用有机合成材料制成的是(　　)A.红木家具B.塑料饭盒C.玻璃茶杯D.铁制水管答案:B4.下列物质的用途与性质对应不正确的是(　　)物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时作保护气氮气的化学性质不活泼解析:物质的性质决定用途,性质与用途要对应起来理解。二氧化碳作气肥,利用了二氧化碳的化学性质——二氧化碳能参与绿色植物的光合作用,与其不燃烧也不支持燃烧的性质无关。答案:A5.下列化肥中属于复合肥料的是(　　)A.KNO3B.(NH4)2SO4C.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)2答案:A6.下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)8\n解析:用量筒量取体积时,视线与液体凹液面的最低处保持水平;测定空气里氧气的含量时,不能用木炭,因为木炭与O2反应生成CO2气体,瓶内压强变化不明显;这样收集CO2空气无法排出。答案:A7.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池,锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2LiMnO2。下列关于该反应的说法中,正确的是(　　)A.反应中MnO2是催化剂B.反应前后Mn元素的化合价不变C.该反应为化合反应D.生成物LiMnO2为氧化物解析:MnO2是反应物;MnO2中O为-2价,则Mn为+4价;LiMnO2中Li为+1价,O为-2价,则Mn为+3价;LiMnO2中由三种元素组成,不是氧化物,故A、B、D均不正确;该反应的特点是“多变一”,属于化合反应。答案:C8.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是(　　)解析:A错在瓶塞没有倒放,可能会导致污染瓶塞;B中用纸槽向试管中加入固体粉末,正确;C错在加热固体时,试管口没有略向下倾斜,使生成的水在管口处冷凝而倒流使试管炸裂;D错在用嘴吹灭酒精灯,可能导致灯内酒精着火,应该用灯帽盖灭。答案:B9.下列化学用语表达正确的是(　　)A.3个钠离子——3N+1aB.2个氧原子——O2C.1个氮气分子——N2D.硫酸铁——FeSO4解析:3个钠离子应表示为:3Na+;2个氧原子应表示为:2O;硫酸铁应表示为:Fe2(SO4)3。答案:C10.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为(　　)A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁8\nC.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙解析:由题意可知:将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲、乙发生反应并产生气泡,而且乙与盐酸反应更剧烈,说明甲和乙在金属活动性顺序中排在氢之前,且乙在甲的前面,丙、丁排在氢之后。将丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁在丙的前面。所以,四种金属的活动性顺序为:乙>甲>丁>丙。答案:D11.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒,它主要来源于化石燃料的燃烧,大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气。下列燃料燃烧时,不会引起大气中PM2.5增多的是(　　)A.氢气B.煤炭C.汽油D.柴油答案:A12.下列数轴表示正确的是(　　)解析:铁丝的着火点最高,酒精次之,白磷的最低;生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%;纯碱pH>7,酸奶pH<7。答案:B13.用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验,其中无法完成的是(　　)A.制氢氧化钠B.制硫酸铜C.制二氧化碳D.制氯化钠答案:B14.低钠盐是将普通碘盐中的部分氯化钠用氯化钾代替,有调节体内Na+、K+平衡,预防高血压的功能。下图为某低钠盐的相关说明,如果一个人每天摄入食盐的质量为6g,则食用低钠盐比普通碘盐每天少吃钠的质量是(　　)品名:加碘低钠盐净重:400g成分含量:NaCl:70%KCl:29%碘酸钾(KIO3):(以I计算)40mg/kg其他:不含K+、Na+A.0.68gB.45.6gC.0.71gD.1.8g解析:由标签信息可求出食用低钠盐比普通碘盐每天少吃钠元素质量:6g×2323+35.5×100%-6g×70%×2323+35.5×100%≈0.71g。答案:C15.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是(　　)ABCD图像8\n实验或事实向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)加热解析:向Ca(OH)2溶液中加水稀释,溶液仍显碱性,pH不会等于或小于7;20℃时,向不饱和KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体,开始KNO3晶体溶解,溶质质量分数增大,当溶液达到饱和时,KNO3晶体不再溶解,溶质质量分数不变;向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液,开始溶液pH<7,当烧碱过量,溶液pH>7,图像起点pH<7,图像终点pH>7,故A、B、C均不正确。根据质量守恒定律可知,反应前后密闭容器内物质的总质量不变,故D正确。答案:D二、填空题(本题包括5个小题,共23分)16.(4分)如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息示意图。请利用图示信息回答相关问题:(1)锂原子的核电荷数为　　　　　。 (2)16号元素的原子在化学反应中比较容易　　　　　(选填“得”或“失”)电子。该元素属于　　　　　　(选填“金属”或“非金属”)元素。 (3)写出表中关于8号元素的一条信息:　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强,试从原子结构的角度说明其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:(1)根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3,由原子序数=核电荷数,因此锂原子的核电荷数为3。(2)由16号元素原子结构示意图知,最外层电子数是6,在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子。16号元素是硫,属于非金属元素。(3)8号元素的原子最外层电子数是6,在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子。(4)从表可以看出,镁原子的最外层电子数是2,铝原子的最外层电子数是3,在化学反应中镁原子更易失去电子,因此在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强。答案:(1)3　(2)得　非金属　(3)化学反应中其原子比较容易得到电子(其他合理答案也可)　(4)镁原子的最外层电子数是2,铝原子的最外层电子数是3,在化学反应中镁原子更易失去电子17.(4分)(1)某地河水中水生植物大面积爆发,水草疯长,鱼虾几乎绝迹,产生该现象的主要原因是河水中　　　　两种元素含量过高。 (2)汽车尾气是产生空气污染的因素之一。①汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分　　　　的不同进行分离得到的。汽油的主要成分是碳氢化合物,请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是　　　　　　　。 ②某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点。普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1∶15,稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达1∶25以上,与普通发动机相比,稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧,请你从微观上加以解释　。 稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于 　。 (3)“低碳生活从我做起”,请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义 　。 解析:(1)水体中N、P含量过高,会导致水体富营养化,使水生植物疯长,造成水体缺氧,使水质恶化。(2)①用原油制取汽油、柴油等产品是利用的蒸馏(或分馏)方法,其主要原理就是依据原油中各种成分沸点的不同进行分离;依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,汽油中不含氮元素,汽油在燃烧过程中遇到空气,所以推测氮元素的主要来源应该是空气中的氮气。②增大反应物的浓度和反应物的接触面积,可以使燃料燃烧更加充分。稀薄燃烧发动机与普通汽车发动机相比,单位体积内氧分子的数目较多,与燃料分子的碰撞几率大,使燃料燃烧更加充分;稀薄燃烧发动机中燃料燃烧更加充分,提高了燃料的利用率,减少了因燃料燃烧不充分而产生的一氧化碳和碳颗粒的排放。8\n答案:(1)N、P(2)①沸点　空气　②稀薄空气发动机中单位体积内氧分子的数目较多,与燃料分子碰撞的几率大　提高了燃料的利用率,减少了CO和碳颗粒的排放(3)可以减少森林的砍伐,从而有效地保护了绿色植物的光合作用,使空气中氧气的含量保持相对稳定18.(5分)化学是研究物质的,而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的,让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。(1)金秋十月,丹桂飘香,我能从分子的角度分析其原因是　。 (2)下图是某化学反应的微观示意图,依据此图回答下列问题:反应物中化合物的化学式为　　　　,生成物中各物质的粒子个数比是　　　　,从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是　。 (3)下图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图,我能写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　,反应后所得溶液中含有的粒子有　　　　(填符号)。 解析:(1)能闻到丹桂飘香由于分子不断运动。(2)由微观示意图可知,反应物为O2和CH4,化合物为CH4,生成物为H2O和CO2,其个数比为2∶1,在化学变化中,反应前后原子的种类、数目、质量都不变等。(3)由微观示意图可知反应物为HCl和NaOH,生成NaCl和H2O,恰好反应后所得溶液为NaCl溶液,粒子有Na+、Cl-和H2O。答案:(1)分子不断运动　(2)CH4　2∶1或1∶2　在化学反应中,反应前后原子种类、数目保持不变,原子的质量没有改变　(3)HCl+NaOHNaCl+H2O　H2O、Na+、Cl-19.(6分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁。(1)钢铁属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:　　　　　　　　　。 (3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁与空气中的　　　　和　　　　共同作用的结果。 (4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用　　　　的方法(任写一种)来达到目的。 (5)写出直接表示铁比铜活泼的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　。 解析:钢铁中含有碳等杂质,故钢铁属于混合物;CO能还原Fe2O3得到单质Fe和CO2;铁与空气中的氧气和水作用易生锈;防止生锈可从铁生锈的条件上入手,如喷漆、涂油等是为了隔绝空气,保持铁器干燥等;铁与可溶性铜的盐溶液反应都能表示铁比铜活泼。答案:(1)混合物(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)氧气(O2)(或水)　水(H2O)(或氧气)(4)喷漆(合理答案均可)(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理答案均可)20.(4分)实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验。请回答相关问题:第一步　除去氯化镁将粗盐加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌,产生白色沉淀,过滤。发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 8\n某同学提出:“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液,行不行?”小组同学经讨论,一致认为不可行。理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 第二步　除去氯化钙向滤液中加入过量的　　　　　　溶液并搅拌,产生白色沉淀,过滤。 第三步　得到氯化钠固体向第二步实验后的滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:第一步中如果用KOH溶液,则2KOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2KCl,会引入KCl杂质;第二步中的反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;第三步中由于前两步加入的是过量的NaOH、Na2CO3,故应加入过量稀盐酸。答案:MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl引入氯化钾(或引进新杂质)碳酸钠(或Na2CO3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠三、简答题(本题包括2个小题,共10分)21.(3分)小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:(1)当温度为　　　　℃时,A物质与B物质的溶解度相等。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是　　　　。 (3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐”。据此你认为图中　　　　(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。 解析:(1)根据溶解度曲线知在40℃时,A、B两物质的溶解度相等;(2)B的溶解度受温度影响变化不大,可利用蒸发结晶法从溶液中得到B;“冬天捞碱”说明碱的溶解度随温度的变化影响较大,故A的溶解度曲线与纯碱相似。答案:(1)40　(2)蒸发结晶　(3)A22.(7分)下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色、无刺激性气味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。请根据上图,回答下列有关问题:(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为:A、C　　　　、E　　　　。 (2)G转化为H和A的反应类型是　　　　反应;B转化成E和D的反应类型是　　　　反应。 (3)①A与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　; ②D与氯气化合生成F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:根据红棕色粉末与CO在高温条件下发生反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C,可推断:A为Fe2O3,C为CO2,B为Fe;Fe与盐酸反应生成的气体E为H2,浅绿色溶液D为FeCl2,此反应为置换反应;FeCl2溶液中通入Cl2,生成黄色溶液F为FeCl3;FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色G沉淀为Fe(OH)3,由G到A和H的反应为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,该反应为分解反应。答案:(1)Fe2O3　CO2　H2　(2)分解　置换　(3)①Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　②2FeCl2+Cl22FeCl38\n四、实验探究题(本题包括2个小题,共16分)23.(6分)如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管。(1)若右侧管内挂的是滴有酚酞溶液的滤纸条,向小试管中滴加浓氨水,可观察到滤纸条的颜色变化是　　　　　　　　;若先在小试管 中加入氧化钙固体,再进行上述实验操作,则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若右侧管内挂的是石蕊溶液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是晾干的。向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸,写出小试管中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　;证明二氧化碳可与水反应的现象:　　　　　　　　　　　　　　;要让气球明显变瘪,可用针筒向U形管内注入足量的　　溶液。 答案:(1)滤纸由白色变为红色　氧化钙与水反应放热,使氨分子运动加快(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　湿润的滤纸变红,而晾干的滤纸无明显变化　氢氧化钠(或氢氧化钾等合理答案也给分)24.(10分)兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种方法属于　　　集气法。 【对气体猜想】猜想Ⅰ.全部是CH4;猜想Ⅱ.全部是CO;猜想Ⅲ.全部是CO2;猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。【实验和推断】(1)若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有　　　气体。 (2)步骤②的目的是　　　　　　　;步骤③“注水装置”应选下图中的　　　(填序号)。 8\n(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,其反应方程式为　　　　　;另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是　　　　　　　　　　　　;要排除这种干扰可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)采取(3)中的排除干扰措施后:若“现象a、b”无明显现象,“现象c”石灰水变浑浊,则证明“猜想　　　”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想　　　”成立。 解析:将装满水的矿泉水瓶中的水倒掉再收集气体相当于排水集气法。根据题中的实验流程:若现象a为澄清石灰水变浑浊说明瓶中气体中含CO2;若现象c为澄清石灰水变浑浊,说明①②两步处理后瓶中剩余气体中含有碳元素;若未经干燥处理,杯壁有水雾出现不一定说明瓶中剩余气体中含氢元素,因为瓶中的气体中就含有水蒸气,若经过干燥处理(干燥剂可选择浓硫酸、生石灰或碱石灰)后杯壁出现水雾说明瓶中气体中一定含有氢元素。答案:【收集气体】排水【实验和推断】(1)CO2(或二氧化碳)(2)除去收集到(或矿泉水瓶中)的气体中CO2　ii(3)CH4+2O2CO2+2H2O　收集的气体中本身含有水蒸气　在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置(或加装一个装碱石灰的干燥管,或加装一个装浓硫酸的洗气瓶)(4)Ⅱ　Ⅳ五、计算题(6分)25.(6分)在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算:(1)生成氧气的质量为　　　g; (2)原混合物中氯酸钾的质量。解析:解答本题的关键是利用质量守恒定律——化学反应前后物质的总质量不变,故反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出参加反应的氯酸钾的质量。答案:(1)9.6(2)设混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g245∶96=x∶9.6g　解得,x=24.5g答:混合物中氯酸钾的质量为24.5g。8