【优化设计】（福建专版）2022中考化学总复习 知能优化单元训练 第十一单元 盐 化肥

第十一单元　盐　化肥训练中考回顾1.(2022福建厦门中考)下列化肥属于复合肥料的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.KNO3B.NH4HCO3C.Ca(H2PO4)2D.KCl答案:A2.(2022福建漳州中考)图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应。下列说法不正确的是(　　)A.甲可以为盐B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金属单质、盐或碱D.其中一个反应能同时生成两种沉淀答案:B3.(2022福建龙岩中考)“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似,牌面标注物质的化学式)的一种游戏,其规则是:当上家出牌时,下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中,甲到戊五人各有一张不同的牌,牌面标注“CuSO4”“H2SO4”“NaOH”“Fe”“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”,且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则,则丁的牌是(　　)A.NaOHB.FeC.H2SO4D.CuSO4答案:D4.(2022福建漳州中考)下列图形能正确反映实验事实的是(　　)答案:A5.(2022福建漳州中考)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质:6\n步骤Ⅰ:加足量的水溶解。步骤Ⅱ:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤。步骤Ⅲ:加入足量的稀盐酸。根据上述过程回答下列问题:(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是　　　　和　　　　。 (2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　;物质X是　　　　溶液。 (3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是　　　　。步骤Ⅱ中可以用过量的　　　溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同实验目的。 (4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是　　　　　;步骤Ⅳ的实验操作名称是　　　　　。 答案:(1)烧杯　玻璃棒(2)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl　Na2CO3(或碳酸钠)(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡　氢氧化钡(4)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠　蒸发结晶6.(2022福建泉州中考)下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应),其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案,并回答下列问题:(1)A处贴上的卡片可以是　　　　　　(写卡片中的化学式)。 (2)B处卡片中的物质是一种　　　　　　(选填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,该反应的基本类型是　　　　　　　反应。 (4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是　　　(填序号)。 ①NaOH　②Zn　③Ag　④Fe2O3答案:(1)CuSO4(或H2SO4)　(2)碱(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4FeSO4+Cu)　置换(4)①②模拟预测1.下列各组物质中,按酸、碱、盐顺序排列的是(　　)A.KNO3、NaOH、HClB.Ca(OH)2、HCl、NaClC.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D.HNO3、KOH、CuSO4解析:A组是按照盐、碱、酸的顺序排列;B组是按照碱、酸、盐的顺序排列;C组是按照酸、盐、碱的顺序排列;D组是按照酸、碱、盐的顺序排列。答案:D2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象,下列说法中错误的是(　　)6\nA.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡解析:铁与氯化铜反应生成红色物质附着在铁的表面,A错误,其他现象正确。答案:A3.下列各物质能在溶液中大量共存的是(　　)A.HCl、Na2SO4、Ca(OH)2B.Ba(NO3)2、KCl、H2SO4C.NaCl、ZnSO4、KNO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO4解析:A中HCl与Ca(OH)2发生中和反应;B中Ba(NO3)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HNO3;D中CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和Na2SO4,故选C。答案:C4.(双选)下列除去杂质的方法中,正确的是(　　)选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加入水、过滤CCu(Fe)加入过量CuSO4溶液、过滤DHNO3(H2SO4)加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤解析:A中加入Ca(OH)2溶液会生成新的杂质NaOH;B中加水,碳酸钙不溶解,但是CaO与H2O生成Ca(OH)2;C中加入过量CuSO4溶液,将铁充分反应完,过滤得到Cu;D中加入适量Ba(NO3)2把H2SO4反应完,生成HNO3。答案:CD5.化肥碳酸氢铵具有以下性质:易溶于水,受潮时在常温下即能分解放出氨气,温度越高分解越快,遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是(　　)A.运输时注意密封B.贮存时不能受潮或暴晒C.与草木灰混合施用D.施用后立即盖土解析:草木灰的主要成分是K2CO3,是一种显碱性的盐,而碳酸氢铵遇到碱性物质会分解出氨气,降低肥效,故不能与草木灰混合施用。答案:C6.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。(1)步骤①的化学方程式为　。 (2)步骤②中得到的白色沉淀是　　　　(填化学式)。 (3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的　　　　。 A.CaCl2B.MgCl2C.NaOHD.Na2CO36\n解析:精盐中含有少量CaCl2、MgCl2,加入NaOH是除去MgCl2,加入Na2CO3是除去CaCl2,再加稀盐酸是除去过量的NaOH和Na2CO3。答案:(1)2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2↓(2)CaCO3　(3)CD7.食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%~5%的乙酸,乙酸俗称醋酸,是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。(1)在用食醋拌凉菜时,往往可以闻到醋香,这说明醋酸具有　　　　性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,说明其水溶液显　　　　性,而在酸、碱、盐三类化合物中,纯碱属于　　　　类。纯碱还能与许多化合物反应,请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)挥发　醋酸能与铁反应　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(其他合理答案均可)(2)分别取少许白色固体,滴加食醋,有气泡产生的是纯碱,无现象的是食盐(3)碱　盐　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH8.甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。(1)填写下表空格中的化学式:氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜CaCl2NaClMgCl2AlCl3反思:①根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据　　　　　顺序归纳整理的。 ②酸在水溶液中能解离出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质;碱在水溶液中能解离出OH-,因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质?为什么?　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间的相互关系整理成下图。验证:请写出下列有盐生成的化学方程式:①用稀硫酸除铁锈　　　　　　　　。 ②盐酸与氢氧化钠反应　　　　　　　　;属于　　　　反应。 ③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　;属于　　　　　反应。 答案:(1)KCl　ZnCl2　FeCl2　CuCl2　金属活动性　有相似的化学性质,因溶液中能解离出Cl-(2)3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O　复分解Fe+CuSO4Cu+FeSO4　置换9.小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是　　　　　　　　,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究: 【作出猜想】①只有NaOH　②有Na2CO3和NaOH　③【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有　　　　; 6\n步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为　　　　,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为　。 解析:对生成的含钠化合物进行猜想有三种情况:只有NaOH,只有Na2CO3和Na2CO3、NaOH的混合物;向滤液中加入足量的CaCl2溶液有白色沉淀产生,说明生成的含钠化合物一定有Na2CO3,再取滤液滴加酚酞溶液和稀盐酸,观察到溶液由无色变为红色,再由红色变无色,说明有NaOH和Na2CO3;步骤1未出现白色沉淀,故无Na2CO3生成,而生成CaCO3、NaOH和H2O。答案:【进行实验】CaCO3(或碳酸钙)【作出猜想】只有Na2CO3【实验设计】Na2CO3　溶液先由无色变红色,然后由红色变无色【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O10.某化学兴趣小组,在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后,决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液),用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤(经医生建议)如下:第一步:准确称量8.4g食品级小苏打粉末;第二步:将第一步所称粉末配成100g溶液;第三步:将第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0g/mL)。请回答下列问题:(1)第一步用到的主要仪器是　　　　;第二步使用的玻璃仪器有　　　　(至少写两种)。 (2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是　　　　。 (3)胃酸过多者在医生的指导下,每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水,一天两次,则一天可反应掉胃液中的HCl　　　　g。 解析:(1)称量8.4g小苏打用托盘天平,量取水和溶解需玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯;(2)所得溶液溶质的质量分数=8.4g×10g100g100g×100%=0.84%;(3)设一天可反应胃液中HCl质量为xNaHCO3　　+　　HClNaCl+H2O+CO2↑8436.5100mL×1.0g/mL×0.84%x84100mL×1.0g/mL×0.84%=36.5xx=0.365g答案:(1)托盘天平　玻璃棒、烧杯、量筒(2)0.84%(3)0.37(或0.365)11.某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空:【提出问题】该化肥中含有什么物质?【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。【实验、记录与分析】实验操作步骤实验现象实验分析(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨　　　 含有铵根离子(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,过滤产生白色沉淀,沉淀不溶解没有　　　　存在 (3)取(2)所得滤液少量于试管中,滴加　　　 　　　 有Cl-存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是(写化学式):　。 6\n【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　　　　(选填“是”或“否”)可行,请简要说明原因:　 　。 解析:【实验、记录与分析】(1)因为含有铵根离子,所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气。(2)因为向溶液中加硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明不是碳酸根离子,是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀,因而也可证明含有硫酸根离子。(3)检验氯离子可以向(2)所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明。【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子,即铵根离子,阴离子中含有硫酸根离子和氯离子,所以其中一定含有的物质是:硫酸铵和氯化铵。【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在,所以加入的试剂不能引入氯离子,因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。答案:产生刺激性气味　CO32-　硝酸银溶液　产生白色沉淀　NH4Cl和(NH4)2SO4　否　氯化钡会引入氯离子,对原有氯离子的检验产生干扰12.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:　　次数物质的质量　　　　1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为　　　　。 (2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?解析:(1)从表中数据可以看出,第二次加入25g氢氧化钠溶液时,生成的沉淀应是第一次的2倍,即5.8g,最后生成沉淀的质量为8.7g。(2)设混合物中氯化镁的质量为xMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl9558x8.7g95∶58=x∶8.7gx=14.25g则混合物中氯化镁的质量分数为:14.25g÷20g×100%=71.25%。(3)根据NaOH与Mg(OH)2的质量比80∶58,可知生成2.9gMg(OH)2,需要NaOH的质量为4g则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:4g÷25g×100%=16%设需要加入水的质量为y(80g×30%)÷(80g+y)=16%解得:y=70g即:需加入70克水,才能配成实验中所需溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液。答案:(1)5.8(2)71.25%(3)70g6