【优化设计】（福建专版）2022中考化学总复习 知能优化单元训练 第八单元 金属和金属材料

第八单元　金属和金属材料训练中考回顾1.(2022福建莆田中考)以下用品中,主要利用金属导热性的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　答案:D2.(2022福建厦门中考)“金银铜铁锡”俗称五金,下列相关叙述错误的是(　　)A.铁锅应用了铁的导热性B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C.金的化学性质最不活泼D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点低答案:B3.(2022福建泉州中考)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(　　)A.Mn>CuB.Al>MnC.Mg>AlD.Mn>Mg答案:D4.(2022福建龙岩中考改编)铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁制器具长期盛放,因为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)为减缓海水对铁制海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是　　　(填选项)。 A.Pb(铅)B.CuC.Pt(铂)D.Zn(3)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是　　　　　　　　　　　　　。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为　　　。 36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O12X+13NaOH+13NH3↑③为检验“发蓝”处理的铁制零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果　　　(填“好”或“不好”),因为　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 答案:(1)铁会与酸反应而使铁制器具被腐蚀(其他合理答案也可)(2)D(3)①致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和水隔绝②Fe3O4　③不好　Fe+CuSO4Cu+FeSO4模拟预测1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼”主要是指(　　)A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定5\n解析:黄金的化学性质非常稳定,在高温下也不与氧气反应。常说的“真金不怕火炼”不是指熔点高(金的熔点并不高,低于铁和铜),而是指其化学性质稳定,高温下不易氧化。答案:D2.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界中主要以游离态的形式存在,丁的化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲解析:只有甲在自然界主要以游离态存在,说明甲化学性质最稳定,金属的活动性最弱,根据题意知:丁的化合物溶液能和乙反应,不能和丙反应,说明丁的金属活动性比丙强比乙弱,所以金属活动性由强到弱的顺序:乙>丁>丙>甲。答案:D3.如下图所示,烧杯中盛有足量质量相等、质量分数也相等的稀盐酸,天平调平衡后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是(　　)A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏解析:天平偏向分两个阶段。第一段开始锌反应快产生的氢气多出现左轻右重现象,随着反应的进行,最后铁产生的氢气总量比锌多,所以出现了第二段现象,左重右轻,故天平指针偏向:先右后左。答案:D4.下列关于金属利用的说法中错误的是(　　)A.用铝制高压电线B.用钨制灯丝C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆解析:金属的性质与用途是对应的。纯铁很软,一般用生铁作机床底座,生铁硬度比纯铁大得多。答案:C5.根据金属活动性顺序的有关知识,回答下列问题:(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的　　　　,可以判断金属活动性强弱的顺序。 (2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,三种金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是　　　　。 解析:(1)根据金属与稀盐酸反应的速率大小,可判断金属活动性强弱顺序;(2)Zn与MgCl2不反应,Zn与CuCl2反应,生成ZnCl2和Cu,三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu,把一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,Zn与MgCl2不反应,Zn与CuCl2反应,把Cu置换出来,所得固体中一定含有Cu,不可能有Mg,也可能没有Zn。答案:(1)速率(2)Zn+CuCl2Cu+ZnCl2　Mg>Zn>Cu　Cu6.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,在化学反应中越容易失去电子。(1)Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是　　　　　　　　。 (2)Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如下图所示,请根据这三种金属的原子结构示意图,结合已学过的有关原子结构的知识推测:金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关?　　　　　　　　　　　　　　　　(任答两点)。 Ca○+20◝2◞◝8◞◝8◞◝2◞　Mg○+12◝2◞◝8◞◝2◞　5\nK○+19◝2◞◝8◞◝8◞◝1◞(3)能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如,在溶液中可发生以下反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2KI2KBr+I2I2+Na2S2NaI+S↓由此可以判断硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是　　　　。 解析:金属的原子结构与失电子能力的关系是:最外层电子数相同时,电子层数多(或质子数大)的失电子能力强;电子层数相同时,最外层电子数少的失电子能力强。金属与盐溶液反应的规律可以应用于非金属与盐溶液的反应。答案:(1)K>Ca>Mg(2)最外层电子数和电子层数(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)S<I2<Br2<Cl27.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 　。 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为　。 ③在e处点燃气体的目的是　。 (2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装　　　　(填序号)。 A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、　　　　、结晶。 ③该实验这样改进的主要优点是　。 解析:(1)进行气体的实验首先对装置进行气密性检查,CO和Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2,CO有毒会污染空气,用酒精灯进行点燃;(2)CO2中可能混有水蒸气,用浓硫酸进行干燥,从溶液中得到纯碱固体,进行蒸发、结晶,该实验改进后的优点,减少碳的排放,提高了原料的利用率。答案:(1)①气密性检查　②3CO+Fe2O32Fe+3CO2　③防止污染空气(2)①D　②蒸发　③减少碳的排放,提高原料利用率(合理即可)8.小明对铁的锈蚀进行如下探究:室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图所示。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。5\n序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120②1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70③———(1)实验①和②说明NaCl可以　　　　(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速度。 (2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是　　　　(填“放热”或“吸热”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是　　　　。 (4)实验①和③探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是　　　　%(保留3位有效数字)。 (6)现仅提供:量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,在下框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。解析:(1)实验②比实验①所需时间短,说明NaCl能加快铁锈蚀的速率;(2)铁生锈属于缓慢氧化,氧化反应放出热量,导致温度上升;(3)铁锈的成分是Fe2O3·xH2O;(4)探究碳对铁锈蚀的影响,只改变碳的质量,而铁粉和水的滴数不变;(5)氧气的体积含量:100mL-70mL146mL×100%≈20.5%;(6)1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl放入滤纸包固定在量筒底部,将烧杯装入适量水,量筒倒扣在水中,记录开始和最终量筒内液面体积的变化。答案:(1)加快　(2)放热(3)Fe2O3·xH2O[或Fe2O3或Fe(OH)3](4)1g铁粉、10滴水(5)20.5(6)①画出量筒倒置于烧杯中,量筒口在液面以下②正确标出滤纸包在量筒中的位置9.某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定。取样品20g加到309g盐酸中,恰好完全反应后,经过滤、干燥、称重,得滤渣的质量为4g(杂质不与盐酸反应)。请计算:(相对原子质量:Fe—56　O—16　Cl—35.5)(1)赤铁矿中Fe2O3的质量分数。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。5\n解析:杂质(滤渣)质量为4g,则赤铁矿石中Fe2O3质量为:20g-4g=16g;根据16gFe2O3质量可以求出生成FeCl3的质量,所得溶液即为FeCl3溶液,反应后溶液质量为:20g+309g-4g=325g。答案:解:(1)Fe2O3的质量分数:20g-4g20g×100%=80%。(2)设生成FeCl3的质量为x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O16032516gx16016g=325x,x=32.5g所得滤液中溶质质量分数:32.5g20g+309g-4g×100%=10%。答:(1)赤铁矿中Fe2O3质量分数为80%;(2)溶液中FeCl3质量分数为10%。5