北京市2022年中考化学二模考试分类汇编综合计算

分类汇编----综合计算东二[实际应用定量分析]（共1小题，共4分）37.（4分）因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。（1）如图是250mL10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？______。（2）1g葡萄糖能提供约4千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。体重50kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______g。[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，结果精确到0.1]100mL溶液含10g葡萄糖250mL溶液n[实际应用定量分析]（共1小题，共4分）37.（4分）（1）不正确（2）10010（3）36.7西二〖实际应用定量分析〗38．（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液。计算：（1）该铝土矿中A12O3的质量分数。（2）加入的NaOH溶液中水的质量。〖实际应用定量分析〗38.（4分）[解]（1）设铝土矿中的Al2O3的质量为x。Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O10280x160kg80……………………（1分）102＝……………………（1分）160kgx……………（1分）204kgx＝204kg……（1分）340kg铝土矿中Al2O3的质量分数=×100%=60%（2）加入的NaOH溶液中水的质量=1004kg–204kg–160kg=640kg答：铝土矿中Al2O3的质量分数为60%，加入的NaOH溶液中水的质量为640kg。海二7\n37．（4分）［解］（1）H2S的质量：1200kg×8.5%=102kg……………………1分设：产生SO2的质量为。点燃2H2S+3O22SO2+2H2O68128102kgx==192kg……………………1分答：略（2）参加反应Ⅱ的SO2质量：192kg—16kg/h×4h=128kg……………………1分设：Na2CO3溶液中溶质的质量为yNa2CO3+H2O+2SO22NaHSO3+CO2106128y128kg7\n=y=106kg……………………1分朝二〖实际应用定量分析〗（共1道小题，共4分）36.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。请计算：（1）生成CO2的质量。（2）加热前原溶液中水的质量。〖实际应用定量分析〗（共1道小题，共4分）36.（4分）解法1：解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑16210044y5gx100：5g=44:xx=2.2g1分100：5g=162:yy=8.1g1分原溶液质量：92.8g+5g+2.2g=100g1分原溶液中水的质量：100g–8.1g=91.9g1分答:略。解法2：解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑10018445gyx100：5g=44:xx=2.2g1分100：5g=18:yy=0.9g1分原溶液中水的质量：92.8g–0.9g=91.9g2分答:略。丰二〖实际应用定量分析〗36．（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定。他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：7\n组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g112.080.00.8212.080.00.8312.0100.01.0412.0100.00.8（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该井盖样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。A．加入稀硫酸的体积B．反应完全后烧杯中所有物质的质量C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量36、393.3%33.5%C顺二【实际应用定量分析】（共1道题，共4分）34.某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3S↓吸收。用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。（假设烟气中的其他成分不能被吸收）。求该厂烟气中SO2的浓度。【实际应用定量分析】34.（4分）设2000L烟气中含SO2的质量为x2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3S↓32096X19.2g……………………………………1分…………………………………………………1分X=64g……………………………………………………………1分烟气中SO2的浓度=………………………1分昌二【实际应用定量分析】36.（4分）右下图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签。用尿素溶液处理柴油汽车尾气中的NO，发生反应的化学方程式为（反应条件略去）：2CO(NH2)2+4NO+O22CO2+4N2+4H2O车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5%净重量：10Kg现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，计算：（1）所含尿素的质量是。7\n（2）若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？7\n36.（4分）【解】所含尿素的质量=10Kg×32.5%=3.25Kg……………………1分设可吸收NO的质量为x。2CO(NH2)2+4NO+O22CO2+4N2+4H2O1201203.25Kgx……………………1分……………………1分x=3.25Kg……………………1分答：可吸收NO的质量为3.25Kg。怀二【定量分析】36.（4分）已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，现将Cu2O和Cu质量比为9:8的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤。计算:(1)稀硫酸的溶质质量。(2)滤液和滤渣的质量分别是多少？【定量分析】(1)6g（1分）(2)滤液:32g(1分)滤渣：4.8g（2分）门二【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分。）36．（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。（不考虑其它因素对实验的影响）35．（4分）【解】生成二氧化碳的质量：33g+250g-280.8g=2.2g。-------------------1分设：碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2gx=5g-----------------------1分7\n样品中氧化钙的质量=33g-5g=28g----------------------------1分碳酸钙中钙元素的质量：样品中钙元素质量：-----------------------1分7