江苏省苏州市姑苏区2022年中考化学一模试卷（解析版）

2022年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷一、单项选择题（包括30题，每题2分，共60分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2022•淮安）我省从今年3月20日起，统一发布PM2.5检测数据．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大．下列情况不会增加空气中PM2.5的是（　　）　A．露天焚烧秸秆B．利用太阳能发电C．汽车排放尾气D．直接用煤作燃料考点：空气的污染及其危害；常用燃料的使用与其对环境的影响．分析：A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；B、根据利用太阳能发电的特点分析；C、根据汽车排放尾气的成分分析；D、根据直接用煤作燃料产生的污染物进行分析．解答：解：A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；B、开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故B符合题意；C、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故C不符合题意；D、直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故D不符合题意．故选B．点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）（2022•嘉峪关）下列物质属于纯净物的是（　　）　A．食用醋B．天然气C．蒸馏水D．碘盐考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．解答：解：A、食用醋中含有水、醋酸等物质，是混合物；B、天然气主要成分是甲烷，还有其它的一氧化碳等气体，是混合物；C、蒸馏水只有一种物质水，是纯净物；D、含碘盐中含有食盐和碘酸钾等物质，是混合物．故选C点评：解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．3．（2分）（2022•苏州一模）参考下列物质的微观结构图示，溶于水能形成自由移动离子的是（　　）　A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石考点：溶液的导电性及其原理分析．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据离子化合物由离子构成，金属单质和金刚石由原子构成，二氧化碳由分子构成解答．解答：解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的且不溶于水，故选项错误．B、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由阴、阳离子构成的，所以溶于水能形成自由移动的钠离子和氯离子，故选项正确．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的且不溶于水，故选项错误．故选C．点评：19\n本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．　4．（2分）（2022•南充）以下常见化肥中，属于复合肥的是（　　）　A．K2S04B．NH4N03C．KN03D．Ca（H2P04）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、硫酸钾是含有钾元素，酸雨钾肥；B、硝酸铵中含有氮元素，酸雨氮肥；C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，酸雨复合肥；D、磷酸二氢钙中含有磷元素，酸雨磷肥．故选C．点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．　5．（2分）（2022•苏州一模）下列化学用语书写正确的是（　　）　A．+3价的铝元素Al+3B．氦气He2　C．2个氧分子2OD．硫离子S2﹣考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．B、根据单质化学式的书写方法进行分析判断．C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．解答：解：A、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3价的铝元素可表示为：，故选项书写错误．B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项书写错误．C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故选项书写错误．D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫离子可表示为：S2﹣，故选项书写正确．故选D．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化合价、化学式、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．　6．（2分）（2022•苏州一模）在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是（　　）　A．坩埚钳B．弹簧夹C．铁夹D．试管夹考点：常用仪器的名称和选用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据实验仪器的用途来解答此题．19\n解答：解：A、坩埚钳一般用来夹持坩埚加热，或往热源中取、放坩埚，在初中化学中也常用作给固体物质加热的夹持工具，如实验室加热铜、高温煅烧石灰石、镁条燃烧等实验中，故正确；B、弹簧夹的作用主要是用来夹持橡皮管，如验证氧气的实验中用来夹住导气管，保持装置的气密性，故错误；C、铁夹一般是配合铁架台使用，用来夹持试管等反应装置，故错误；D、试管夹的主要作用是用来夹持试管，故错误．故选A．点评：化学实验仪器有各自不同的用途，我们要根据实验的需要来选择仪器．　7．（2分）（2022•苏州一模）把100克20%的食盐水稀释成10%的食盐溶液，需要加水（　　）　A．20gB．50gC．100gD．200g考点：用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：稀释前后，溶质的质量不变．解答：解：需要加的水的质量为x．则100g×20%=（100g+x）×10%，解得，x=100g．即需要加水100g．故选C．点评：本题考查了用水稀释改变浓度的方法．溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数．　8．（2分）（2022•苏州一模）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）　A．二氧化碳冰CO2B．碱式碳酸铜铜绿Cu2（OH）2CO3　C．碳酸钠烧碱Na2CO3D．氢氧化钙生石灰Ca（OH）2考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A、固态的二氧化碳俗称干冰，冰是固态的水，其名称、俗名、化学式不一致．B、碱式碳酸铜的俗称是铜绿，其化学式为：Cu2（OH）2CO3，其名称、俗名、化学式一致．C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致．D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致．故选B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．　9．（2分）（2022•苏州一模）下列化学方程式中正确的是（　　）　A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3　C．C+O2COD．3CO+Fe2O33CO2+2Fe考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．19\n分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．B、NaOH与K2CO3交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故该化学方程式错误．C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2C+O22CO．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　10．（2分）（2022•苏州一模）下列实验操作正确的是（　　）　A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．过滤　C．加热液体D．读出液体的体积考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、酒精灯失火用湿抹布扑盖，隔绝空气，及时灭火；B、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；C、给试管加热：先预热再集中加热，注意试管的倾斜角度；D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．解答：解：A、酒精灯失火用湿抹布扑盖，隔绝空气，及时灭火，操作正确，故A正确；B、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则，没有玻璃棒，没有注意“三靠”，故B错误；C、给液体加热时，①先预热再集中加热；②试管与桌面成约45°角，③试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故C错误；D、量取液体时，俯视，引起的后果是：量取的液体实际体积偏小，故D错误．故选A．点评：了解液体加热的方法，了解常用仪器量筒和胶头滴管的使用方法和注意事项；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．　11．（2分）（2022•苏州一模）下列对“化学与生活”的认识中错误的是（　　）　A．使用加入铁强化剂的酱油有助于防治缺铁性贫血　B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜　C．喝豆浆能补充蛋白质19\n　D．钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的复合材料考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：A、根据铁的生理功能和缺乏症、摄入方法进行分析判断．B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．C、根据蛋白质的摄入方法、食物来源进行分析判断．D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．解答：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，使用加入铁强化剂的酱油有助于防治缺铁性贫血，故选项说法正确．B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，该做法会危害人体健康，故选项说法错误．C、豆浆中富含蛋白质，喝豆浆能补充蛋白质，故选项说法正确．D、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等不同性质的材料混合而成的具有新性能的材料，属于复合材料，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，了解微量元素与蛋白质的食物来源与摄入方法、常见的有毒物质、复合材料的特征等即可正确解答本题．　12．（2分）（2022•苏州）苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物．即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭．下列有关氮气说法错误的是（　　）　A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸　C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长考点：常见气体的用途．专题：结合课本知识的信息．分析：在通常状况下氮气是无色无味的气体，难溶于水；氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，不供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥，氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，液态氮可以做制冷剂．解答：解：A、在通常状况下氮气是无色无味的气体，难溶于水，不是易溶于水，故选项错误；B、氮气不能供给呼吸，故选项正确；C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，故选项正确；D、氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，故选项正确；故选A点评：本考点考查了氮气的性质与用途，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．　13．（2分）（2022•苏州一模）煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X的化学式为（　　）　A．C4H12S2B．C2H6SC．C2H6O2D．C2H6S2考点：质量守恒定律及其应用．19\n专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．解答：解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子．故选B．点评：本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．　14．（2分）（2022•安徽）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（　　）　A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒考点：有机物与无机物的区别．专题：结合课本知识的信息．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A、果汁中的水果等属于有机物；B、牛奶中含有蛋白质等物质，一定含有有机物；C、矿泉水中含有水和矿物质，不含有有机物；D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物．故选C．点评：解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．　15．（2分）（2022•苏州一模）下列结构示意图中，能表示出带2个单位正电荷的阳离子是（　　）　A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．专题：微观粒子模拟图型．分析：根据阳离子是失去电子带正电荷的微粒，看圆圈内数字与核外电子数的关系，只有失去2个电子就能表示出带2个单位正电荷的阳离子进行解答．解答：解：A、核内质子数小于核外电子数，原子得到1个电子，带1个单位负电荷，属于阴离子；B、核内质子数等于核外电子数，属于原子；C、核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，原子失去1个电子，带1个单位的正电荷，；D、核内质子数大于核外电子数，原子失去2个电子，带2个单位的正电荷，属于阳离子．故选D．点评：核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子．19\n　16．（2分）（2022•苏州一模）将过量的铁粉放入含Zn（NO3）2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是（　　）　A．CuB．Fe、CuC．Zn、FeD．Fe、Zn、Cu考点：金属活动性顺序及其应用．专题：物质的性质与用途．分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，向含有CuSO4，Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，则铁能将硫酸铜中的铜置换出来，不能与硝酸锌反应，由于铁过量，充分反应后，铁有剩余，故过滤所得的金属中含有铜和铁，观察选项，故选B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．　17．（2分）（2022•义乌市）下列实验操作中正确的是（　　）　A．加热液体B．酸碱中和反应　C．蒸发食盐水D．称量氢氧化钠固体考点：实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平．分析：A、给液体加热时，手不能握住试管夹的短柄；B、氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象；C、蒸发食盐水时，必须用玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠是腐蚀性药品，所以称量时应放在小烧杯里；解答：解：A、给液体加热时，手不能握住试管夹的短柄，否则试管容易脱落，故A错误；B、因为氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象，所以必须借助酸碱指示剂，故B错误；C、蒸发食盐水时，为防止局部受热溅出，必须用玻璃棒搅拌，还有蒸发皿可直接加热，不需用石棉网，故C错误；D、用托盘天平称量药品应把握“左物右码”，因为氢氧化钠是腐蚀性药品，所以称量时应放在小烧杯里，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验操作的注意事项，贵在操作时切切注意，以至于在做此类题目的题时才应心得手．　18．（2分）（2022•苏州一模）下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（　　）19\n　A．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：3B．甲烷（CH4）m（C）：m（H）=1：4　C．过氧化氢（H2O2）m（H）：m（O）=1：4D．三氧化硫（SO3）m（S）：m（O）=1：3考点：元素质量比的计算．专题：化学式的计算．分析：根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．解答：解：化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比．A、氨气（NH3）中氮、氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3，故正确．B、甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故错误．C、过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16，故错误．D、三氧化硫（SO3）中硫、氧元素的质量比为（32×1）：（16×3）=2：3，故错误．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　19．（2分）（2022•苏州一模）下列鉴别物质的方法中，错误的是（　　）　A．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱B．用肥皂水区分硬水与软水　C．用燃着的木条鉴别氮气和氧气D．用灼烧的方法鉴别棉布和羊毛考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：根据物质的性质差异进行鉴别，鉴别时应该出现不同的实验现象，据此解答即可．解答：解：A、纯碱和烧碱的水溶液都是呈碱性，都能使酚酞试液变红，故使用酚酞试液无法鉴别纯碱和烧碱，故A错误；B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以使用肥皂水鉴别，故B正确；C、氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉布灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质差异进行，选择的鉴别方法应该能出现不同的实验现象．　20．（2分）（2022•苏州）下列说法错误的是（　　）　A．在复分解反应中，没有单质参与B．化合反应一定要加热　C．置换反应一定有新的单质生成D．中和反应一定有水生成考点：复分解反应及其应用；中和反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据复分解反应的定义考虑；B、根据化合反应的实例考虑；C、根据置换反应定义考虑；D、根据中和反应的定义考虑．解答：解：A、复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．所以复分解反应中没有单质参与，故A说法正确；B、化合反应不一定要加热，例如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在常温下就行，故B说法错误；C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所以置换反应一定有新的单质生成，故C说法正确；19\nD、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，故D说法正确．故选B．点评：解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点．　21．（2分）（2022•嘉兴）某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（　　）　A．集气瓶中灌的水B．集气瓶中灌的水　C．导管伸入到集气瓶体积的处D．导管伸入到集气瓶体积的处考点：常用气体的收集方法．专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：需要收集一瓶大约四分之一空气的氧气，即收集的氧气．解答：解：A、收集一瓶大约四分之一空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故A错；B、收集一瓶大约四分之一空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故B正确；C、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故C错；D、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故D错．故选B．点评：在收集气体时只要是想收集一定体积的气体，应该用排水法，排空气法无法收集一定体积的气体．　22．（2分）（2022•苏州一模）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是（　　）　A．用食盐腌制食品　B．在蒸馒头时，用纯碱来消耗面粉发酵生成的酸以调节口感　C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液　D．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用来提高肥效考点：常用盐的用途；铵态氮肥的检验．专题：常见的盐化学肥料．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见盐的性质和用途进行分析判断即可．解答：解：A、食盐可用于腌制食品，故选项说法正确．19\nB、纯碱能与面粉发酵生成的酸反应，在蒸馒头时，用纯碱来消耗面粉发酵生成的酸以调节口感，故选项说法正确．C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合，可配制防治植物病害的波尔多液，故选项说法正确．D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；草木灰（含K2CO3）显碱性，与氯化铵混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见盐的性质和用途是正确解答此类题的关键．　23．（2分）（2022•苏州一模）以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是（　　）　A．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH　B．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子变大　C．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水　D．盐水的凝固点比水高，沸点低考点：溶液的酸碱度测定；物质的鉴别、推断；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据PH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差，用PH试纸时，不能用水润湿，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对照得出PH值；B、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间间隙变大；C、过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下能够快速分解产生氧气；D、液体的凝固点和沸点跟液体的种类、气压、杂质有关．种类不同，凝固点和沸点不同；气压增大，凝固点和沸点降低；水中含有杂质，凝固点会降低，但沸点升高．解答：解：A、用蒸馏水将pH试纸润湿再测白醋的PH值，会使酸性减弱，结果偏大，故错误；B、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间间隙变大，使液柱上升的结果，而原子本身没变，故错误；C、过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下能够快速分解产生氧气，而水和二氧化锰无现象，故用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水正确；D、水中含有食盐，凝固点会降低，但沸点升高，故说法错误；故选项为：C．点评：本题属于基础知识的考查，pH的测定、物理变化的实质、催化剂等，可依据已有的知识解决．　24．（2分）（2022•苏州一模）下列对实验现象的描述，错误的是（　　）　A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光　B．向氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊试液．溶液变成蓝色　C．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气泡放出　D．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据碱的化学性质进行分析判断．C、根据熟石灰的化学性质进行分析判断．D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，故选项说法正确．B、氢氧化钙溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，故选项说法正确．C、熟石灰久置于空气中能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气泡放出，故选项说法正确．19\nD、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质并能灵活运用是即可正确解答本题的关键．　25．（2分）（2022•苏州一模）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　　）　A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈　B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气　C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾　D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀考点：酸的化学性质；酸的物理性质及用途．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据酸的特性考虑；B、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；C、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；D、根据硫酸根离子的特性考虑．解答：解：A、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故A正确；B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．故选A．点评：通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀．　26．（2分）（2022•苏州一模）如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管中放入的物质都对应正确的是（　　）序号装置名称锥形瓶内物质胶头滴管中物质A甲HCl气体NaOH溶液乙Cu固体稀硫酸B甲CaCO3稀盐酸乙NaOH固体H2OC甲CO2气体Ca（OH）2溶液乙锌粒稀硫酸D甲NH4NO3固体H2O乙NaCl固体H2O19\n　A．AB．BC．CD．D考点：反应现象和本质的联系．专题：结合课本知识的信息．分析：根据已有的知识进行分析，甲装置要使气球鼓起，需是瓶内的压强变小，乙装置要使气球鼓起，则是瓶内压强变大，据此解答即可．解答：解：A、氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，瓶内的压强变小，气球能够膨胀起来；铜和稀硫酸不能反应，气球不能够膨胀起来，故选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，瓶内的压强变大，气球不会膨胀；氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶内的压强变大，气球会膨胀起来，故选项错误；C、氢氧化钙溶液能够吸收二氧化碳气体，瓶内的压强变小，气球能够膨胀起来；锌和稀硫酸反应能生成氢气，瓶内的压强变大，气球能够膨胀起来，故选项正确；D、硝酸铵溶于水，瓶内温度降低，压强变小，气球能够膨胀起来；氯化钠溶于水无明显现象，不会导致瓶内的压强改变，气球不能膨胀起来，故选项错误．故选C．点评：本题考查了物质的性质以及反应后导致压强变化的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握物质的性质，以便灵活应用．　27．（2分）（2022•苏州一模）在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（　　）　A．Ca2+、CO32﹣、K+、NO3﹣B．Na+、K+、NO3﹣、C1﹣　C．Fe3+、C1﹣、OH﹣、Ba2+D．NH4+、CO32﹣、OH﹣、Na+考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：A、钙离子和碳酸根离子能结合成碳酸钙沉淀，故A不能共存B、四种离子间不能相互结合成沉淀、气体或水，能共存C、铁离子为黄色，且铁离子和氢氧根离子能结合成氢氧化铁沉淀，故不能共存D、铵根离子和氢氧根离子能结合成氨气和水，不能共存故选B点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．　28．（2分）（2022•淮安）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液．下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是（　　）　A．B．C．D．考点：缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱度测定；证明硫酸和可溶性硫酸盐．专题：物质的鉴别题．分析：19\n解答本题可以根据稀硫酸和氢氧化钠的化学性质来解答，对于稀硫酸能和金属、金属氧化物、碱、盐等反应，而氢氧化钠能够和非金属氧化物、酸、盐等反应，它们都能够和酸碱指示剂反应但是显示不同的颜色．解答：解：A、硫酸钠和稀硫酸不反应，和氢氧化钠也不反应，所以难以区分，故A不能鉴别；B、无色酚酞遇稀硫酸不变色，但是遇到氢氧化钠会变成红色，故B能鉴别；C、硫酸铜溶液和稀硫酸不反应，但会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以可以区分，故C能鉴别；D、碳酸钾溶液可以和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，故可以区分出两种物质，故D能鉴别．故选A．点评：本题是物质的鉴别题，在完成这类题目时要根据被鉴别的物质的化学性质注来选择合适的物质来进行鉴别，要求所选择的物质能和要鉴别的物质反应，并且能够产生不同的明显想象，或者和其中的一种不反应，但是另一种反应的现象必须明显．　29．（2分）（2022•泰州）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤DNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；盐的化学性质．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂及操作方法错误．B、NH4HCO3加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂及操作方法正确．C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO3结晶析出、再过滤、蒸发的方法；故选项所采取的操作方法错误．D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂及操作方法错误．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　30．（2分）（2022•宿迁）下列图象关系合理的是（　　）　A．B．19\n在久置的NaOH溶液中滴加盐酸锌加入足量的稀硫酸中　C．水的电解D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水考点：酸、碱、盐的鉴别；电解水实验；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、依据久置的NaOH溶液中的物质成分分析判断；B、锌加入足量的稀硫酸中会生成氢气的情况分析判断；C、依据水电解时生成的氢气与氧气的质量比是1：8分析判断；D、依据碱液加水碱性变弱分析判断；解答：解：A、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，图象符合该特征，故A正确；B、锌加入足量的稀硫酸中会立即产生氢气，且随着锌的加入氢气量会不断变大直至反应结束，图象不符合该特征，故B错误；C、水在电解时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，图象反映氢气与氧气的质量比是2：1，故C错误；D、碱溶液加水稀释碱性减弱，PH将会减小，但不会小于7，故D错误；故选A．点评：此题属于图象分析考查题，是一些常见变化及图象信息结合的体现，解题的关键是能利用选项中的叙述与图象相结合，正确分析出图象的意义，从而判断各个选项的正误．　二、非选择题（共40分）31．（6分）（2022•苏州一模）生产、生活、科技、环保等都离不开化学．Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题．（1）2022年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指　元素　（填“元素”或“单质”）．（2）“吃的营养，吃出健康”，为保证营养素　维生素　的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果．Ⅱ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．（1）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的　白色　污染很严重，所以我们要提倡使用环保袋．（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少　SO2　气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成．Ⅲ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．（1）若“”表示一个氮分子，则“”表示　N　（填写符号）；（2）氢气被看成是最环保的清洁能源，水在太阳光和催化剂条件下分解获得氢气．如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列　丙甲乙　，（用图中字母表示）19\n考点：生命活动与六大营养素；微粒观点及模型图的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治．专题：化学反应模拟图型；化学与生活．分析：Ⅰ．（1）食品、药品、营养品等物质中的“铬”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；（2）蔬菜水果中含有丰富的维生素；Ⅱ．（1）根据白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境的现象分析；（2）煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫Ⅲ．（1）根据分子是由原子构成的考虑；（2）根据在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子考虑．解答：解：Ⅰ．（1）“毒胶囊”混有的重金属“铬”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关；（2）蔬菜水果中含有丰富的维生素，为保证营养素维生素的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果；Ⅱ．（1）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．回收利用是废塑料处理技术的发展趋势；（2）煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫污染空气；Ⅲ．（1）一个氮分子是由两个氮原子构成的，所以表示氮原子即N；（2）水分子先分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，所以是丙甲乙．故答案为：Ⅰ．（1）元素；（2）维生素；Ⅱ．（1）白色；（2）SO2；Ⅲ．（1）N；（2）丙甲乙．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　32．（4分）（2022•苏州一模）写出下列反应的化学方程式并填空．（1）用高锰酸钾制取氧气的反应原理　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　（2）用含小苏打的药物中和过多的胃酸　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O　（3）铁丝在氧气中燃烧　3Fe+2O2Fe3O4　（4）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O．试写出该反应的化学方程式　CO2+4H2CH4+2H2O　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．19\n（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4．（4）CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，反应的化学方程式是CO2+4H2CH4+2H2O．故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）CO2+4H2CH4+2H2O．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　33．（5分）（2022•苏州一模）某同学绘制了如图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是　40℃时，A和B的溶解度相等．　；（2）在10℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　B＞C＞A　；（3）把C的饱和溶液变成不饱和溶液除了可以加溶剂，还可以　降温　；（填“升温”或“降温”）（4）40℃向50g水中投入30gA，所得溶液的质量为　70g　；（5）50℃时A、B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　B＞A＞C　．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线交点的意义分析回答；（2）根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，比较在10℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小；（3）根据C物质的溶解度曲线随温度的变化趋势，分析C的饱和溶液变成不饱和溶液时应如何改变温度；（4）根据40℃时A体物质的溶解度计算分析；（5）根据A、B、C三种固体物质的溶解度随温度的变化趋势以及溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系分析．解答：解：（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是40℃时，A和B的溶解度相等；（2）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在在10℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞C＞A；（3）由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度曲线随温度的升高而减小．所以，把C的饱和溶液变成不饱和溶液除了可以加溶剂，还可以降温；（4）由A物质的溶解度曲线可知，在40℃时A物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，在19\n50g水中投入30gA，只能溶解20gA，所得溶液的质量为50g+20g=70g；（5）由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，而C的溶解度随温度的降低而增大，因此给它们的饱和溶液由50℃降温至10℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于在10℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此降温后溶液中溶质的质量分数B＞A；而C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；由图可知，10℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，故C的溶液中溶质的质量分数还是最小．所以，溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．故答为：（1）40℃时，A和B的溶解度相等；（2）B＞C＞A；（3）降温；（4）70g；（5）B＞A＞C．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．　34．（8分）（2022•苏州一模）Ⅰ．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON．回答下列问题（1）每个丙烯酰胺分子中有　10　个原子．（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是　50.7%　（保留一位小数）．Ⅱ．近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为：　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　；（2）把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：　CaO+H2O═Ca（OH）2　；利用此反应，氧化钙可用作食品　干燥　剂；（3）“反应分离”中为将固体和液体分离，所用到的基本操作是　过滤　，该固体是碳酸钙．（4）整个过程中，可以循环利用的物质是　氢氧化钠　和　氧化钙　．考点：元素的质量分数计算；混合物的分离方法．专题：物质的分离和提纯；化学式的计算．分析：Ⅰ、（1）依据丙烯酰胺的化学式回答；（2）依据元素的质量分数计算方法进行解答；Ⅱ、根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；生石灰可与水反应，故可作干燥剂；过滤是将固体和液体分离的方法，据流程图分析可循环利用的物质．解答：解：Ⅰ、（1）丙烯酰胺的化学式为C3H5ON，由此可知每个丙烯酰胺分子中有10个原子；（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是×100%≈50.7%；Ⅱ、（1）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）CaO和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以做干燥剂；（3）固体与液体分开用过滤；（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；故答案为：Ⅰ．（1）10；（2）50.7%；19\nⅡ．（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；干燥剂；（3）过滤；（4）氢氧化钠、氧化钙．点评：本题考查了分子构成、元素的质量分数及对物质的性质和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．　35．（5分）（2022•淮安）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体　4　g，水　96　ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；（2）根据×100%，求出废水中硫酸的质量分数．解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g﹣4g=96g，故需水的体积为=96cm3，，1cm3=1ml，故需水96ml．故答案为：4；96；（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g设硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880x0.8gx=0.98g废水中硫酸的质量分数=×100%=1%答：废水中硫酸的质量分数为1%．点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据进行解答．　36．（12分）（2022•苏州一模）实验室常用（a）～（e）装置制取和收集气体．19\n步骤一：选取药品与发生装置．实验室经常选用稀盐酸和　大理石或石灰石　（填药品名称）作为反应物，发生装置可选用如上图中的　b或f　．步骤二：检查装置气密性．组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口　有气泡　，放手后有　导管中有一小段水柱　，则气密性良好．步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）1、比较收集时间：分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间甲：收集时间较短乙：收集时间较长原因：　C　（选择填空，下同）2、比较收集到气体的浓度：分别向两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水甲：石灰水先变浑浊乙：石灰水后变浑浊原因：　A　A．甲收集到的二氧化碳纯度更高B．产生气体速度不一样C．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离结论：综上所述，　排水法　（填收集方法）收集二氧化碳更好．反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之处，请写出一点　混有少量水蒸气或得不到干燥的二氧化碳（答案合理均可）　[思考]丙同学对发生装置中的废液进行了研究．（1）测出该废液的pH＜7，则废液中存在的阳离子为　Ca2+、H+　．（2）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下列图象表示正确的为　B　．（3）小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图（f）的装置．图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的　长颈漏斗　（填一种仪器的名称）．该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是　可随时添加药品、可控制反应的开始和结束（答案合理均可）　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质的组成成分以及含量．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：步骤一：实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石；并据反应物的状态和反应条件选择发生装置；步骤二：据检查装置气密性的方法是利用了气体压强的变化分析解答；步骤三：运用对比实验来探究排水法和排空气法哪种方法好、运用分子的性质、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊的先后分析解答；结论：根据步骤三中的探究实验得出结论；19\n反思：运用排水法收集气体的方法解答；思考：（1）运用pH＜7说明溶液呈酸性，结合碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳解答；（2）运用碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀解答；（3）据装置特点和常用仪器的用途分析解答．解答：解：步骤一：实验室运用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，常温下即可反应，大理石或石灰石是固体，盐酸是液体，故发生装置选择b或f；步骤二：检查装置的气密性用手握住容器外壁，导管口有气泡冒出，导管离开水面后容器内由于气压减小导管中有一段小水柱；步骤三：根据实验（1）可知：甲：收集时间较短，乙：收集时间较长，说明气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离，所以利用向上排空气法收集的速度慢；由（2）可知：甲：石灰水先变浑浊，乙：石灰水后变浑浊，说明甲收集的二氧化碳纯度更好，乙中可能有混入的少量氯化氢气体，溶于水与部分石灰水反应，所以甲先变浑浊；结论：由步骤三可得出运用排水法收集的气体较为纯净；反思：运用排水法收集二氧化碳时水蒸气会混入气体中，不能得到干燥的二氧化碳；思考：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳故，溶液中含有钙离子，由题意知溶液的pH＜7说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，故溶液中含有阳离子﹣﹣氢离子；（2）滴加碳酸钠先和溶液中的酸反应，溶液的pH增大，再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠在这一过程中溶液的pH不变等于7，氯化钙全参加反应后再加碳酸钠溶液的pH会大于7且增大，所以图象B正确；（3）观察图示可知去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的长颈漏斗用途相似；利用该装置的优点在于可以随时添加药品，且可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止；故答案为：步骤一：大理石或石灰石；b或f；步骤二：有气泡；导管中有一小段水柱；步骤三：C；A；结论：排水法；反思：混有少量水蒸气或得不到干燥的二氧化碳（答案合理均可）；思考：（1）Ca2+、H+；（2）B；（3）长颈漏斗，可随时添加药品、可控制反应的开始和结束（答案合理均可）．点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的知识、二氧化碳的性质等知识，侧重知识的应用和对学生分析解决问题能力的考查．　19