2021江苏省苏州市中考化学真题解析(1)

2021年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页,非选择题第4页至第8页;共28题，满分100分;考试用时100分钟,2.答题前。考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写，在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号,姓名是否与本人的相符合。3,答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案:答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23C1-35.5选择题(共40分)单项选择题(包括20小题。每题2分。共40分。每题只有一个选项符合题意。1.（2021·苏州）2020年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（）A.生活垃圾分类处理，B.工业废水直接排放C.农药化肥合理施用D.清洁能源推广使用【答案】B【解析】工业废水直接排放，会造成水污染和空气污染，不利于环境保护。2.（2021·苏州）下列物质属于氧化物的是（）A.H2OB.O2C.Na2SO4D.H2CO3【答案】A【解析】氧化物是构成中只含两种元素且其中一种一定为氧元素的化合物；H2O属于氧化物，O2属于单质，Na2SO4属于盐，H2CO3属于酸。3.（2021·苏州）下列物质由离子构成的是（）A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石【答案】C【解析】铜、金刚石是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由分子构成的。4.（2021·苏州）保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式）。聚乙烯属于（）A.金属材料B.合成材料.C.无机非金属材料D.复合材料【答案】B【解析】合成材料指人造材料，通常指塑料、纤维、合成橡胶，聚乙烯是塑料的主要成分，属于合成材料。5.（2021·苏州）下列化学用语表达正确的是（）A.2个氢原子:H2B.锌元素:ZN C.钠原子结构采意图D.氧化镁中镁元素的化合价:O【答案】C【解析】2个氢原子可表示为2H，锌元素可表示为Zn；氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。6.（2021·苏州）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A.导管连接B.胶塞塞紧C.气体验满D.气体收集【答案】A【解析】把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上塞进塞子，以免压破试管；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。7.（2021·苏州）农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属于（）A.化合反应B,分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】D【解析】化合反应是反应物多种，生成物是一种，分解反应是反应物多种，生成物是一种。置换反应是反应物是单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，复分解反应是反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物。该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，属于复分解反应。8.（2021·苏州）下列有关空气的说法正确的是（）A.洁净的空气属于纯净物B.工业分离液态空气时发生化学变化C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化面变质D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响【答案】C【解析】空气属于混合物，分离液态属于物理变化，空气中大量的二氧化碳会引起温室效应。9.（2021·苏州）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.石墨质软，可用作电池电极B.氮气难溶于水，可用作保护气C.醋酸有挥发性，可用于除水垢D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂【答案】D【解析】石墨具有良好的导电性，可作电池；氮气的性质稳定，可作保护气；醋酸能够与水垢的主要成分反应，可用于除水垢。10.（2021·苏州）硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,下列说法正确的是（）A.硅属于金属元素 B.硅原子核内有14个质子C.硅元素的相对原子质量为28.09gD,硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】根据元素周期表中信息可知硅属于非金属元素，相对原子质量是28.09；地壳中质量分数前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，硅是地壳中含量第二多的元素。11.（2021·苏州）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）A.发生室内着火，立即打开门窗通风B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C.为防止火腿肠变质,加工时加人大量亚硝酸钠D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救【答案】B【解析】发生室内着火，立即打开门窗通风，空气流通，会使氧气更充足，火势更旺；为了防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠，危害身体健康；误食重金属盐中毒后，可服用大量富含蛋白质的食物自救。12.（2021·苏州）下列各组离子在溶液申能大量共存的是（）【答案】A【解析】B中Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中H+、OH﹣能结合成水，NH4+、OH﹣能结合成氨气和水，不能大量共存；D中H+、CO32﹣能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。13.（2021·苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.磷在氧气中燃烧:B.铜丝插入硝酸银溶液中:C.高锰酸钾受热分解:D.绿色植物的光合作用:【答案】D【解析】A化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5；B硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；C高锰酸钾分解 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2。14.（2021·苏州）下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热【答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物；泥土不溶于水，与水混合不能形成溶液；浓硫酸与水混合会放出大量热。15.（2021•苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g【答案】D【解析】从曲线图发现，氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线汇合后，硝酸钾的溶解度才慢慢开始大于氯化钠溶解度；从图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大；硝酸钾的40℃时，溶质质量分数63.9g63.9g+100g×100％≈39％；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210gKNO3饱和溶液中含有溶质110g，含有溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体的质量是110g﹣31.6g＝78.4g。16.（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（　　）A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜【答案】D【解析】铜呈紫红色；常温下汞是液体；合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。17.（2021•苏州）在给定条件下.下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） 【答案】A【解析】铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能一步实现；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步生成硫酸；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不能发生反应。18.（2021•苏州）下列实验操作能够达到目的的是（　　）【答案】B【解析】应用过滤的方式除去粗盐中的泥沙；淀粉遇碘变蓝，葡萄糖遇碘不变色；二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色；锌片和铁片加入硫酸铜溶液，表面都析出红色固体，说明锌和铁活动性都比铜大，不能比较锌和铁的活泼性。19．（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数【答案】D【解析】图像中溶液的pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中；a点到b点pH发生变化，说明氢氧化钠与盐酸发生反应，实质是H+和OH﹣生成水；b点时，二者恰好完全反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40；c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数。20．（2021•苏州）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是（　　）A．铁的锈蚀是放热反应B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%【答案】C【解析】没有用控制变量法证明需要水，此实验不能推断出铁的锈蚀需要水的参与；空气中氧气的含量是≈19.7%。二、非选择题（共60分） 21．（2021•苏州）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是　　。（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子　　。（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和　　。（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型　　。（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的　　作用。【答案】(1)灼烧闻气味(2)在不断运动(3)维生素(4)酸雨(5)乳化【解析】(1)羊毛织物的成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，棉织物燃烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味鉴别。(2)墙内开花，墙外香，说明分子在不断运动。(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素是水和维生素。(4)煤燃烧产生的二氧化硫进入大气，可形成“硫酸型”酸雨。(5)洗洁精对油污有乳化作用。22．（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为　　g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用　　（填仪器名称）搅拌，充分混合。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为　　，可选择的发生装置为　　（填字母）。②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为　　。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管　　（填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2 溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　　（填字母）。【答案】（1）①20②玻璃棒（2）①2H2O22H2O+O2↑B②浓硫酸③a（3）G【解析】（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为＝20g。（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式方程式为2H2O22H2O+O2↑，发生装置应该选择固液不加热型的B装置；②浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；③氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入；（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率。23．（2021•苏州）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以　　（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的　　反应而变质。（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为　　。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的　　（填字母）。a.导电性b.导热性c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：　　。【答案】（1）化合物（2）氧气和水（3）18（4）b（5）4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl【解析】（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，自然界中钠元素以化合物形式存在。（2）钠与水、氧气易发生化学反应，保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质。（3）1个O22﹣离子含有的电子数为2×8+2＝18。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的导热性。（5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl。24．（2021•苏州）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。Ⅰ.天然气是重要的能源（1）天然气属于　　（填“可再生”或”不可再生”）能源。（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有　　。（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为　　。Ⅱ．天然气是重要的化工原料（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为　　。（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为　　。【答案】（1）不可再生（2）等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少 （3）化学能转化为电能（4）CH4+CO22CO+2H2（5）C8H10【解析】（1）天然气属于不可再生能源。（2）根据图示可以看出，用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少。（3）电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能。（5）X的相对分子质量为106，其中碳、氢元素的质量比为48:5，设X的化学式为CxHy，12x+y＝106，，解得x＝8，y＝10，X的化学式为C8H10。25．（2021•苏州）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。Ⅰ.节约用水（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是　　（填字母）。Ⅱ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如图所示：（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为　　。（3）“吸附池”中常用　　（填物质名称）吸附色素和异味。（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：　　。Ⅲ.废水处理（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为　　。若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是　　。【答案】（1）B（2）2（3）活性炭（4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（5）N2碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低 【解析】（1）A图标是循环使用标志，B图标是国家节水标志，C图标是中国环境标志，D图标是中国节能标志。（2）KAl（SO4）n•12H2O中，钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为﹣2价，根据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，解得n＝2。（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。（5）化学反应前后，原子的种类与数目不变，所以X的化学式为N2；若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。26．（2021•苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。（1）碳酸氢铵属于化肥中的　　肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有　　（写一条即可）。（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为　　。该步骤在较低温度下进行的原因是　　。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和　　。（5）“循环”的目的是　　。【答案】（1）氮（2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发（4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气（5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。（2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度，或加入催化剂，都可以加快反应速率。（3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，化学方程式是NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行可防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气。（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。27．（2021•苏州）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3 ）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　　，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　　。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是　　。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是　　。（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是　　，便于结晶。（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）【答案】（1）7（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁（3）形成热的饱和溶液（4）该样品中硫酸亚铁的含量为x10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O1520316x20.00mL×1g/mL×1.58%＝x＝1.52g 答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠。（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②硫酸的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且蒸发结晶时水过多会浪费能源，所以所用硫酸的浓度不能过低；③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理。（3）先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出。28．（2021•苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ．石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象实验组别实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是　。 （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为　　。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：　　。（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：　　。（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，　　（补充完整实验方案）。Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL）煅烧时间/活性度/煅烧温度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是　　。Ⅲ．石灰石用途的探究（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：　　。【答案】（1）温度（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（3）氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红（4）滴入稀盐酸，有气体产生（5）煅烧不同的时间，在1100﹣1200范围内生成的生石灰活动度均高（6）石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁【解析】(1)通过三组对比实验可知，影响石灰石分解的因素是温度。 (2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，酒精燃烧也会生成二氧化碳，所以不能推断石灰石煅烧产生了二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。(3)丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，振荡，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，所以溶液自下而上又变为红色。(4)由表2可知，在1100﹣1200℃范围内生成的生石灰活性度高。(5)石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学 （考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1 个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳： 【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质； 使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10 个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060 年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是____________ _________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g 故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。