上海市浦东新区2022届高三化学下学期三模考试试题（上海浦东新区三模）

浦东新区2022年高三综合练习化学试卷相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Mn-55Br-80考生注意：把选择题的答案写在答题纸上，否则不予评分。一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A．B．C．1s22s22p6D．K+2．下列表述与化学用语正确的是A．CO2的比例模型B．氢化铵的电子式：C．的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．乙酸乙酯水解：3．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是BA．使用H2作原料B．使用催化剂C．使用吸收塔设备D．使用尾气吸收装置4．有关生活中常见的有机物的说法正确的是A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到5．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是ABCD7．将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸c11L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl―数目为：C．NA可表示为：D．反应后溶液中的H＋数目为：8．下列叙述正确的是①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性A．只有①②B．只有①②③C．只有③⑤⑥D．只有①②④⑥9．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是A．正反应为吸热反应B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃<t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间d．如果t2℃>t1℃，那么b>10.0810．有关实验操作正确的是A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果11．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥12．将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是A．SO2+H2O+Ca2++2ClO―→CaSO3↓+2H++2ClO―B．SO2+H2O+Ca2++2ClO―→CaSO4↓+HClO+H++Cl―C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO―→CaSO4↓+4H++2Cl―+SO42―D．SO2+H2O+Ca2++3ClO―→CaSO4↓+2HClO+Cl―13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作16、比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应17、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去1116、欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤17、证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中18、比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液19、确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥14．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是FeCH2SO4海水abcdA．a>b>c>dB．b>a>d>cC．d>c>b>aD．b>d>a>c15．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：RCOOR′+2H2铜铬氧化物RCH2OH+HO—R′关于该化合物的下列说法中，不正确的是A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物可以与浓溴水反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应16．如图一段封闭的U形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在一定的光照下缓慢反应，则中间气柱的位置和长度的变化情况是（假定中间气柱未移出U形管的水平部分）A．右移，变长B．右移，变短C．右移，不变D．不变，变长17．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．(a+b)molB．(a-b)molC．(a-b)molD．(a+b)mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18．在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A．c(H＋)=c(SO42－)>c(NH4+)B．c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42－)+c(OH－)C．c(H＋)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH－)D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H＋)19．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是A．此反应是非氧化还原反应B．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂11D．此反应中，每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子20．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是m(沉淀)(g)V(NaAlO2)(aq)A．盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液pHV(SO2)(L)B．SO2通入氯水溶液中入NaAlO2溶液I(电流强度)V(NH3·H2O)(aq)C．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D．硝酸溶液中加入铁粉n(Fe3+)(mol)n(Fe)(mol)21．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是FeCl3溶液吸收H2S过滤S滤液电解H2XA．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl－—2e－→Cl2C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染22．某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是A．气体B可能是O2，也可能是NOB．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3C．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1D．气体A中NO2与O2的体积比为9:1四．（8分）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号TXYZW元素的性质或原子结构情况短周期主族元素中原子半径最大最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体核外共有13种运动状态不同的电子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子23．Y的最外层电子排布式是____，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__。1124．元素T的单质与水反应的离子方程式是，在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_（写元素符号）。25．W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为_____，它属于____晶体（写晶体类型）。26．右图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____（用文字简述）。五.（8分）已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。27．写出该反应的化学方程式。将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：28．第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色（填“会”或“不会”）加深。29．第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈色，写出该过程的离子方程式。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2(SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。30．第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。(SCN)2++++六．（8分）向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。31．若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=。32．若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，平衡常数K的值将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。33．若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是（选填序号）。11a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度d．降低产物浓度34．若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式。七．（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。a请按要求填空：35．利用B装置可制取的气体有（填2种）。A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性36．请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。。37．请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）。B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。38．B中发生反应的化学方程式为。39．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。40．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为。（保留二位小数）八．（12分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。重晶石填料的生产工艺流程为：1141．在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有、。42．硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：、。43．二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是、。44．二次漂白前，煅烧的主要目的是。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的。45．工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：①滤液中通入过量Cl2，其目的是。②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是，调节溶液的pH范围为。有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.846．最后通过、得到氧化铁。九．（10分）2022年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。47．化合物A的分子式为；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（—CH3），则化合物A的结构简式为。写出A发生缩聚反应的方程式。48．化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。则化合物B的结构简式是。写出制备TNT的化学方程式。十．（14分）有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。11已知：①+②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C＝C＝C—）不稳定。请完成下列问题；49．化合物A含有的官能团是。B1的相对分子质量是。50．①、②、③的反应类型分别是。51．写出A、F的结构简式：A．；F．。52．写出C→D反应的化学方程式：。53．符合下列条件的C的同分异构体共有________种。①含有二个甲基；②含有二个醛基。十一．计算题（12分）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClNaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）。54．117g食盐理论上可以制取纯碱g；55．45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水g，析出晶体的质量g。56．过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共克工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO将amol的NH3与bmol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。57．请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：b∕a的取值范围溶质溶质物质的量————11浦东新区2022年高三综合练习化学参考答案及评分细则一、二、三、选择题题号12345答案DCBBA题号67891011121314151617答案DCBDDAACBDAA题号1819202122答案BDDCDACAD四.(共8分)23.3s23p1（1分），Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑（1分）；24.2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑、（1分）；F、Cl、S（1分）；25.S8，（1分）分子（1分）；26.除CH4外，键长减小，键能增大（2分，“除CH4外”不写只给1分）五．（共8分）27.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（1分）28.不会（1分）29.紫色（1分）2Fe3++2I-→2Fe2++I2（1分）无法确定（1分）30.0.4mol（1分）2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O（2分）六．（8分）31.0.02mol/L;（1分）K=［B］·［C］2/［A］3（1分）32.增大（1分）33.0.004mol/L·s（1分）；a、b(2分)34.3A(g)2C(g)+B(g)-150akJ(2分)七．（12分）35.H2、CO2、H2S等（1分）36.实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白（1分）；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO311粉末反应产生气泡（1分）37.在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，（1分）烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，（1分）证明Cl2的氧化性强于Br2,（1分）38.Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1分）39.a、b（1分）；c（1分）双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（1分）40.42.08（1分）或44.04（1分）八.（12分）41.重晶石和铝都使用粉末（1分）；加热（1分）。42.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O（1分）MnO+H2SO4→MnSO4+H2O（1分）43.取最后一次洗涤液于试管中，先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化。（1分）44.除去炭质（1分）；硬度（1分）。45.①将Fe2+转化为Fe3+（1分）②使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀（1分）3.7—3.8（1分）46.过滤、洗涤（1分）；灼烧（1分）九．（10分）47.C9H11O2N、、方程式略48.、方程式略（每空2分，共10分）十．（14分）49.碳碳双键、-Br(溴原子)、80(每空1分，共3分)50.消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应(或取代反应)（3分，每填一个1分）51.　（2分）（2分）52.OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu(OH)2→HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O（2分）53.5（2分）11十一.（12分）54.106g（1分）55.280g129g（2分）56．共30.9g（3分）（其中NH4Cl14.5g，NaHCO316.4g）57．（共6分）b∕a的取值范围溶质溶质物质的量0</t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间d．如果t2℃></t1℃，那么a>