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内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中2022年度高三化学第一次模拟考试试题

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扎兰屯一中2022-2022年度高三第一次模拟考试化学试卷时间:90分钟  总分:100分可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56Cu:64Ba:137第I卷(选择题共45分)一、选择题(共15小题,每小题3分)1.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 (    )   A.金属        B.非金属         C.可溶性碱          D.可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是 (    )   A.明矾用作净水剂   B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃  D.生石灰作干燥剂3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 (    )   A.盐酸、天然气、醋酸、干冰      B.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇C. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石4.下列关于胶体的说法不正确的是   (    )   A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是 (    )   A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-      B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-  D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )9A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液8.下列有关溶液组成的描述合理的是(  )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO9.下列离子方程式正确的是(  )A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:  3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2 B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:   CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+ CO32- C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合: NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: 9Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓10.物质的量均为1mol的下述物质,长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况),最后质量增加的大小关系是(  )①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A.①=③>②>④B.①>②>④>③C.③>①=②>④D.④>③>②>①11.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42- 离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为(  )   A.(2b-c)/2a      B.(2b-c)/a     C.(2b-c)/3a      D.(2b-c)/6a12.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O, ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是(  ) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D.③中当有lmol还原剂反应时,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13.MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是(  ) 9A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B.足量MnO2与2L 10mol/L、HCl共热,可生成5mol Cl2C.反应②若生成1mol Al2O3,则反应过程中转移12mol电子D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为114.如图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是(  ) A.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气B.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气C.提供少量CO:瓶内充满CO,b管口接自来水龙头D.H2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S,b管口通入SO215.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  ) 选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色第Ⅱ卷(非选择题,共55分)16.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别配成溶液进行如下实验:9①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,持续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。依据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验④中的离子方程式是____________________________________;(2)E溶液是________,判别依据是______________________________;(3)C溶液显碱性的原因_________________________(用离子方程式解释)(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________;(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液,充分反应后得到0.78克沉淀,则A溶液的物质的量浓度可能是____________________mol/L17.(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下将xg钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是。②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21+3____。(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。9①H2O2氧化SO2的化学方程式:。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg,则该钢样中硫的质量分数:________。(3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是_______________________________。②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是________________________。18.(14分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是_____(填序号).A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号).A.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别9B.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.测定这两种溶液的pHD.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:.(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_____(填序号).a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:____FeSO4+_____K2O2→____K2FeO4+_____K2O+_____K2SO4+_____O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是.18.(14分)欲用托盘天平,过滤装置,蒸发装置,NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl2溶液中MgCl2的质量分数。由甲,乙,丙三组学生各设计一套方案,试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题:组别试验步骤甲①取MgCl2 溶液m1 g加热蒸发至干   ②称量最后得到的固体质量为m2g乙①取MgCl2溶液m1 g  ②将NaOH溶液逐渐加到所取溶液中,至刚好不再产生沉淀为止,测得用去NaOH溶液的质量为m2 g     ③过滤,称得滤液的质量为m3 g丙①取MgCl2溶液m1 g       ②加NaOH溶液直至过量③过滤,将沉淀洗涤,烘干,称得沉淀质量为m2 g④将沉淀再加热烘干,再称得质量为m3 g,且m2-m3<0.1g(1)________组方案最合理,试用该实验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分数为(2)________组方案是错误的,错误的主要原因是9(3)________组的方案基本正确。但计算结果比MgCl2溶液的实际浓度要_____(偏低,偏高),原因是_______________________ 化学试题答案第I卷选择题(每题3分共45分)12345678ABBCCABA9101112131415ABCBDCD16(14分)(1) Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(2)E是K2CO3(2分) 判别根据是CO32-离子能共存的只有K+(2分)(3)CH3COO-+H2O (可逆)CH3COOH+OH-(2分)(4)AgNO3(2分)(5)0.5或2.5(2分)17(13分)(1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 (每个一分共5分)(2)①H2O2+SO2===H2SO4 (2分)②yz/x(2分)(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 (2分)②吸收CO2前、后吸收瓶的质量(2分)18.(14分)9(1)D(2分)(2)B(2分)(3)2H++NO2-+Cl2===NO3-+2Cl-+H2O(3分) (4)c(2分)   (5) 262221(3分)(6)净水、消毒(2分)19.(14分,每空2分)(1)丙     95(m2+m3)/116m1   (2分,只用m2或m3计算即95 m3/58m1 给1分)(2)甲    加热蒸发时,MgCl2水解,m2不是MgCl2的质量   (3)乙  偏高 ,原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收,导致Mg(OH)2质量偏大9

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发布时间:2022-08-25 11:31:49 页数:9
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文章作者:U-336598

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