山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题49无机非金属材料精选练习含解析鲁教版

专题49无机非金属材料1、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C2、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A3、下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应【答案】D4、下列叙述不正确的是（）A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应AgBr＋KI=AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C5、下列说法中正确的是()A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　）A．2022年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；9\nD．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。【答案】B8、下列属于复合材料的是（）A.钢化玻璃B.光导纤维C.玻璃钢D.氮化硅陶瓷【答案】C9、我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（　　）A．氧化钴B．二价铁C．氧化亚铜D．氧化镁【答案】B【解析】本题的依据是所加入物质的颜色，氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色。10、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）。A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【答案】C【解析】“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。11、2022北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是(　　)A．纸的主要成分属于糖类B．笔和墨的原料中都存在蛋白质C．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D．笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别【答案】C【解析】文房四宝中墨中的炭墨烟和砚的成分都是无机物。12、今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi206）、斜长石（KAlSi308）等，下列说法或分析错误的是（）A．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱B．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比C．从辉石的组成来看，它可被看作为复盐D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2【答案】A【解析】A．月球上有大量游离态铁是因为月球上没有氧气。错误。B．对于离子化合物如盐CaMgSi2O6、KAlSi3O89\n来说化学式仅表示矿物的组成元素及其原子个数比，不表示分子式。正确。C．复盐是有两种金属和一种酸根离子组成的化合物。从辉石的组成来看，它的金属阳离子有Ca2+、Mg2+，阴离子只有硅酸跟离子，所以可被看作为复盐。正确。D．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物形式表示。无论是用哪种形式表示，各元素的个数比不变。所以斜长石的氧化物表示为：K2O·Al2O3·6SiO2。正确。13、下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B14、下列关于无机非金属材料的说法中正确的是（）。A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A项中光导纤维是新型无机非金属材料；B项中强度比较差是错误的；D项中新型无机非金属材料中的光导纤维、单晶硅等其成分都不是硅酸盐。15、下列说法不正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去【答案】A【解析】A项，光导纤维的主要成分是SiO2，不属于有机高分子化合物。B项，太阳能转化为电能，其应用有利于节能环保。C项，H2O（l）=H2O（s）ΔH＜0，即相同质量的水和冰，水的能量高。D项，CaSO4的Ksp大于CaCO3的Ksp，故CaSO4可转化为CaCO3，再用酸溶解除去。16、电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：9\n　①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。　②检查装置的气密性。　③在仪器6和5中注入适量水。　④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。　⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是　　　　　　　　　。（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有　杂质。检验此杂质的反应为　　　　　　　　　　。（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是　　　　%。【答案】（13分）（1）6→3→1→5→2→4（3分）（2）②①③⑤④或①③②⑤④（3分）（3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4（2分）（4）80（3分）【解析】（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气体，排出的水用导气管2，根据气体发生装置-收集装置，所以装置的连接顺序是6-3-1-5-2-4；（2）反应开始前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据，前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是②①③⑤④或①③②⑤④。（3）具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，该气体与硫酸铜反应生成黑色沉淀，可以证明该气体的存在，化学方程式为H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4（4）乙炔的物质的量可计算出0.448L除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化钙的物质的量为0.02mol，则质量为0.02mol*64g/mol=1.28g，此电石中碳化钙的质量分数为1.28g/1.60g*100%=80%。17、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1:1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。⑴假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：。⑵根据⑴的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况(升高、降低或不变)及变化的主要原因：。9\n【答案】18、羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓++②5Ca(OH)2+3H3PO4=（2）与方法A相比，方法B的优点是。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。【答案】（1）①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿【解析】本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。据反应前后质量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：9\nCa5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。19、把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g。回答下列问题：（1）生成的CO2在标准状况下的体积为_________L。（2）求原物质中含SiO2的质量。（3）计算剩余固体中各成分的质量。【答案】（1）2.24（2分）（2）可能发生的反应为：SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑┄┄┄┄①（1分）CaCO3====CaO+CO2↑┄┄┄┄②（1分）无论怎样反应，CaCO3均转化为CO2，且：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol则：m（CaCO3）=10g，m（SiO2）=13g—10g=3g（2分）（3）SiO2~CaSiO360g116g3g5.8g（2分）所以，m（CaSiO3）=5.8g，m（CaO）=8.6g—5.8g=2.8g（2分）20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：钙元素　Ca；丙：钠元素　Na；丁：氯元素　Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。21、A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　；（2）C的化学式为　　　　；（3）写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式。【答案】(1)化合反应(2)Fe(3)CuO+2H+Cu2+＋H2O(4)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4+2H2O【解析】9\n试题分析：A为红色金属，可知A为铜，那么B为氧化铜；B与硫酸反应后的X溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，可知C为铁单质，我们知道浅绿色溶液应该为硫酸亚铁溶液，即D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气。（1）反应①是金属铜（A）和氧气在加热条件下生成氧化铜（B），反应为2Cu+O22CuO，反应物为两种，生成物为一种，为化合反应。（2）由于生成的溶液D为浅绿色的，所以C含有和能硫酸铜和剩余硫酸反应的物质应该是金属铁，其化学式为Fe。（3）反应②是氧化铜和过量的硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，离子方程式为CuO+2H+Cu2+＋H2O。（4）由于在B中加入了过量的硫酸，导致氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜后，硫酸依然会有剩余，所以X为硫酸铜（生成的）和硫酸（剩余的）的混合溶液．（5）根据分析，A是铜，X是CuSO4，故A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4====CuSO4+2H2O。考点：物质的鉴别、推断点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。22、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D③D＋NaOHF＋E＋H2O(1)写出它们的化学式：C__________、D__________、E________。(2)写出①、③反应的离子方程式①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式______________。【答案】(1)HNO3　NH4NO3　NaNO3(2)①3NO2＋H2O=====2H＋＋2NO3—＋NO③NH4+＋OH－NH3↑＋H2O(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】根据题意“F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合已知条件和反应关系可知C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，A为NO2，B为NO。23、玻璃和水泥用的相同原料是，普通玻璃的主要成分是、、，玻璃制取时的化学方程式：____、____【答案】石灰石（1分），普通玻璃的主要成分是硅酸钠（1分）、硅酸钙（1分）、二氧化硅（1分）。高温高温制取时发生的化学方程式：9\nNa2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑24、一根细如发丝的光缆可以同时传导上千部电话，约是铜的100倍。“光缆无铜，盗割有罪。”试问：光缆主要是以________为原料制成的，通话过程中线路中传导的是________(填“光”或“电”)信号，传播方式是________。【答案】SiO2　光　全反射【解析】光缆的主要成分是SiO2。通讯设施中，金属线传送的是电信号，光缆传送的是光信号，光在光缆内全反射传导，信号损失率低，因而传导性能优良。25、(1)化学对人体健康有着十分重要的作用。①为提高人体素质,食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。加碘食盐中碘的存在形式主要是_______。②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。③某校食堂中餐食谱如下：主食：大米饭配菜：红烧排骨煎鸡蛋炸鸡腿豆腐汤炒猪肝主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是_____________。(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施。②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。（3）2022年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是（　　）A.将干冰放入冰箱B.让干冰在通风处自然升华C.直接将干冰倒入下水道D.用手取干冰扔入废物箱③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为。9\n【答案】A.（1）①KIO3②维生素A维生素C③糖类；蛋白质；油脂；蔬菜（2）①无机非金属材料陶瓷塑料制品回收利用等②原电池（3）①2CO＋2NON2＋2CO2；②B③1∶4【解析】试题分析：(1)①加碘食盐中碘的存在形式主要是在化合物KIO3中。②患了夜盲症，缺乏的是维生素A。牙龈经常出血，缺乏的是维生素C。③从食谱中的食物分析可以得到，主食和配菜中主要含维生素、糖类、蛋白质、油脂、蔬菜无机盐和水等营养素。含VC的配菜是蔬菜。(2)①根据所学知识知生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的无机非金属材料，生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷。防治“白色污染”的有效措施有塑料制品回收利用等。②钢铁发生电化学腐蚀主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池。（3）①根据题中提供的反应物、生成物和反应条件，化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。②根据题中给出二氧化碳的性质，可以判断出B项是正确的。③根据化学方程式计算，乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1∶4。考点：化学与生活点评：本题考查的是化学与生活的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度和分析问题、解决问题的能力。9