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山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题9无机非金属材料的主角_硅精选练习含解析鲁教版
山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题9无机非金属材料的主角_硅精选练习含解析鲁教版
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专题9无机非金属材料的主角—硅1、绿柱石又称绿宝石,其组成可表示为A3B2(SiO4)3,式中A、B均为金属元素,Si显+4价,则A、B对应的化合价依次为()A.+2,+3B.+3,+2C.+2,+2D.+3,+3【答案】A【解析】依据任何一种化合物化合价代数和为零的原则,将选项中的AB化合价带入验证。2、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应,产生的气体在标准状况下的体积是()A.5.6LB.11.2LC.13.44LD.6.72L【答案】C【解析】60g石灰石,0.6mol,无任石英是否足量,都会产生0.6mol二氧化碳气体。3、下列说法正确的是()A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】D4、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:下列说法正确的是()A.步骤①的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1molSi,转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】步骤①的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑,A错误;步骤②③中每生成或反应1molSi,转移2mol电子,B错误;硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气,C错误;D正确。5、下列有关实验的描述正确的是()A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B.将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色,均可证明SO2有漂白性C.不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C6、证明石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是()A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解10\nC.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D7、下列叙述中不正确的是()A.石英沙、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一D.SiO2与水反应直接制得硅酸【答案】D【解析】D、SiO2不溶于水且不与水反应,故错。故选D。8、只含SiO2杂质的GaCO3样品,在高温煅烧后,残余物为一纯净物,则原样品中SiO2的质量分数是A.40% B.28.6% C.37.5% D.62.5%【答案】C【解析】只含SiO2杂质的CaCO3样品,在高温煅烧后,残余物为一纯净物,说明,SiO2和CaCO3样品恰好完全反应生成CaSiO3根据化学方程式:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2可求。9、用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是( )选项溶液操作及现象A饱和Na2CO3通入CO2,溶液变浑浊溶液BNaCl溶液通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失CCa(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去DCa(OH)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊【答案】B【解析】饱和Na2CO3溶液中通入CO2会生成溶解度较小的NaHCO3晶体,A项对;NaCl溶液中通入CO2没有明显现象,B项错;Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能使品红溶液褪色,C项对;Ca(OH)2溶液中通入CO2,先生成碳酸钙沉淀,CO2过量时生成碳酸氢钙,再加入足量NaOH溶液又生成碳酸钙沉淀,D项对。10、下列对实验现象的预测不正确的是()A.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2,有晶体析出C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失,再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊【答案】A【解析】向Na2SiO3溶液中通入CO2,发生反应Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,继续通入过量CO2,生成NaHCO3,但H2SiO3沉淀不溶解,A项错误;向Na2CO310\n饱和溶液中通入CO2,生成NaHCO3,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有晶体析出,B项正确;向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓,次氯酸具有强氧化性,使品红溶液褪色,C项正确;将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,生成白色沉淀,继续通入CO2至过量,发生反应CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,沉淀消失溶液又变澄清,再向溶液中加入NaOH溶液,会发生反应Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,又生成白色沉淀,溶液又变浑浊,D项正确。11、从石英砂中制取并且获得高纯硅的主要化学反应如下:①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑②Si(粗)+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl关于上述反应的分析不正确的是( )A.①、③是置换反应,②是化合反应B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4mol电子D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析,此三步反应按照顺序进行,才可制得高纯硅。12、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )①SiO2能与水反应生成硅酸;②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸;③硅原子和碳原子的最外层电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相同;④SiO2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应,但SiO2是酸性氧化物;⑤SiO2中硅元素为+4价,故SiO2有氧化性;⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子A.①③⑤B.①④⑥C.只有③D.只有④⑤【答案】D【解析】SiO2是典型的酸性氧化物,但不能溶于水;硅酸不溶于水;SiO2中每个硅原子结合着4个氧原子,每个氧原子结合着2个硅原子,硅原子、氧原子个数比为1∶2;SiO2与CO2的性质不同,结构也不同;+4价是硅元素的最高价态,故SiO2具有氧化性13、化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关,下列说法正确的是()A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂B.开发核能、太阳能等新能,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,硅酸钠不能燃烧,不易挥发,能用作木材防火剂,故A正确;B.无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素,它不会降低碳排放,故B错误;C.铁、铜和海水构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,铜作正极,负极上易失电子被腐蚀,所以加铜后能加快铁的腐蚀,故C错误;10\nD.汽油不完全燃烧的生成物是CO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误;故答案选A14、关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是()A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2CSi+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【答案】D【解析】15、美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,易使吸入石棉者患肺癌,已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:Ca2MgxSiyO22(OH)2,X、Y的值分别为()A.8,3B.5,8C.3,8D.5,5【答案】B16、根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:(1)此实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解、沉降,③________,④________,⑤冷却、结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示________(填下列正确选项的代码)。A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重(3)在进行第③步操作时,有可能要重复进行,这是由于____________________。(4)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止________________。(5)所得产物中主要的钾盐有________等。【答案】(1)③过滤 ④蒸发浓缩 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质,所以应首先进行溶解,之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液,而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大,则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用,只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍,此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。17、某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠10\nD.硫代硫酸钠E.硫酸钠F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生,此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(1)不能使品红试液褪色,说明该气体不含(填分子式)。(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况,第二种情况,第三种情况,第四种情况(可不填满,也可补充)。【答案】(1)SO2(2)BDF,BCF【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考察的是化学实验——物质的判断。18、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。(1)步骤Ⅰ前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_______________.(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有________。(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为______________________________________。(5)从母液中可回收的主要物质是_____________________________。【答案】(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率。(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li++CO32-===Li2CO3↓(5)Na2SO4【解析】本题主要涉及离子除杂问题。(2)把酸性溶液的pH调节到6.0~6.5,需要加入能与H+反应的物质,故选石灰石。(3)在步骤Ⅰ中调节溶液的pH到6.0~6.5时,可除去Fe3+、Al3+。步骤Ⅱ中,加适量H2O2溶液,可把Fe2+氧化为Fe3+;加适量石灰乳可除去Fe3+、Mg2+;加Na2CO3溶液可除去Ca2+;故步骤Ⅱ中可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+。(4)步骤Ⅲ蒸发浓缩后的溶液中主要是Li2SO4,加入饱和碳酸钠溶液发生反应:2Li++CO32-===Li2CO3↓。(5)母液的主要成分是Na2SO4,故可回收的主要物质是Na2SO4。19、007年3月8日,媒体报道了江苏某肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况,经卫生部门检测,滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末,不溶于水和乙醇,易与无机酸反应。某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用MgxSi3Oy·mH210\nO表示),实验步骤如下:步骤一:取16.6g三硅酸样品,充分加热至不再分解,冷却、衡量,得固体13.0g。步骤二:另取16.6g三硅酸镁,向其中加入足量100mL4mol/L的盐酸,充分反应后,过滤,洗涤,灼烧得固体9.0g.该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级。(1)计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级?(3)写出该三硅酸样品与盐酸反应的化学方程式。【答案】20、下列实验流程图中,X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出。请回答下列问题:(1)写出A、B和E的化学式:A____________,B____________,E____________。(2)写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用:_______________________。(3)写出①、③和④反应的化学方程式(若是离子反应写离子方程式):①______________________________________________________________。③______________________________________________________________。④______________________________________________________________。【答案】(1)SiO2 MgO MgSiO3 (2)抑制氯化镁水解10\n(3)①SiO2+2OH-===SiO32—+H2O③MgSiO3+2H+===H2SiO3+Mg2+④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【解析】根据题中所给出出的信息分析,本题重点考查的是无机推断。21、(横山桥高级中学2022学年度第一学期期中考试)(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:氯气(1)在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下,Al(OH)3浊液的pH=3,其Ksp=1×10-36,则其中c(Al3+)= ▲。(2)生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲(写化学式)。(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。(4)分子筛的孔道直径为4?称为4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65?)和异丁烷(分子直径为5.6?)应该选用 ▲型的分子筛。22、)碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是世界上导电性最好的材料(结构见图10)。图10试预测它与下列物质可能反应的是()。A.氧气B.单质氟C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液(2)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol—1;②CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH=bkJ·mol—1;CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。10\n图11(3)柠檬酸(H3Cit)是重要的三元有机酸,它的三种铵盐均易溶于水,它们可通过H3Cit与氨水反应获得,含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系见图11。为制取NH4H2Cit,pH应控制在;②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时,该反应的离子方程式为。(4)另一含碳化合物,其分子式为C3H6S2O,它是一种重要医药中间体,它的核磁共振氢谱见图12。图12图13则它的结构简式为。(5)某科研组设计见图13装置,利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na+通过)。电解时阳极产成的气体是,阴极发生的电极反应式为。【答案】(1)ABC(2分,见D不给分,漏选只给1分)(2)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)(1分)ΔH=(a–b)kJ·mol—1(1分)(3)①大约4或3.8~4.2(2分)②2H3Cit+5NH3·H2O=HCit2-+Cit3-+5NH4++5H2O(2分;或写成“2H3Cit+5NH3=HCit2-+Cit3-+5NH4+”,也给2分)(4)(2分)(5)O2(2分);CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑(2分,气体箭头不写只给1分23、10\n含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)易与C发生化学反应的酸是,反应的化学方程式是。(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。①写出生成D和F的化学反应方程式:。②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是。A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚【答案】(1)氢氟酸(HF) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3②D24、(8分)(2022·天水高一检测)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,化学式是CaMg3Si4O12。(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为________。(2)该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤,滤渣主要是________。【答案】(1)CaO·3MgO·4SiO2 (2)SiO2【解析】(1)硅酸盐改写成氧化物形式可按:活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·SiO2·H2O,则CaMg3Si4O12改写成氧化物形式为CaO·3MgO·4SiO2。(2)CaO和MgO均能与稀硝酸反应,但SiO2与稀硝酸不反应,因此该石棉与足量稀硝酸反应后过滤,滤渣为SiO2。25、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为________.(2)装置B所盛的试剂是_____________________________________________________,其作用是_________________________________________________________________.(3)装置C所盛试剂是_____________________________________________________,C中反应的离子方程式是___________________________________________________.(4)由此得到的结论是:酸性______>______>______.【答案】(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液 SiO32—+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32— (4)HCl H2CO3 H2SiO3【解析】根据强酸+弱酸盐―→弱酸+强酸盐分析可知,分液漏斗中盛装盐酸,A中盛放Na2CO3固体,根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3,然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,反应为Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,由此判断酸性H2CO3>H2SiO3,但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出,故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收,但不能吸收CO2,故可选用饱和NaHCO3溶液.10\n10
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