山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题53如何选择家居装修材料精选练习含解析鲁教版

专题53如何选择家居装修材料1、实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为（）A．B．C．D．【答案】C【解析】2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/molD．N5+中含有36个电子【答案】A【解析】3、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A．U形管中溶液碱性增强B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生D．x是正极，y是负极【答案】D【解析】4、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入()A．Cu(OH)2　　B．Cu　　　C．CuSO4　　D．CuO【答案】D【解析】5、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为16∶11【答案】A【解析】6、已知C3N411\n晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　)A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。7、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、金属晶体【答案】B【解析】8、下列各组物质相互反应时，不会产生剌激性气味气体的是（　　）A．Na2SO3与H2SO4B．NH4Cl与浓NaOH溶液C．NaHCO3与H2SO4D．MnO2与浓HCl【答案】C【解析】A生成二氧化硫气体；B产生氨气；C产生二氧化碳气体；D生成氯气。9、下列实验中主要不是从安全因素考虑的是（　　）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．不能直接用嘴吹灭酒精灯C．酒精少于1/3的酒精灯不能用于加热D．不能用酒精灯点燃另一酒精灯【答案】A【解析】酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是为防止酒精挥发，不是从安全因素考虑的．B、C、D都是从安全因素考虑的．故选：A．10、设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NAB．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NAC．常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．1molC原子中所含中子数目为6NA11\n【答案】C【解析】A、氯气与铁反应后变为﹣1价，则1mol氯气与铁反应会转移2mol电子，即2NA个，故A错误；B、在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH﹣全部来自于水的电离，故水电离出的n（H+）=n（OH﹣）=10﹣13mol/L×1L=10﹣13mol，故水电离出的氢离子的个数为10﹣13NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n==1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5NA个，故C正确；D、根据中子数=质量数﹣质子数可知，1molC原子中含8mol中子，即8NA个，故D错误．故选C．11、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NAD．常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数为0.25NA【答案】D【解析】解：A、16g甲烷和18g铵根离子的物质的量均为1mol，而1molCH4中含10mol质子，而1molNH4+含11mol质子，故个数不相等，故A错误；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故转移的电子小于0.3NA个，故B错误；C、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴阳离子总数大于1.5NA，故C错误；D、11g二氧化碳中的分子个数N==×NA=0.25NA，故D正确．故选D．12、下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）【答案】A【解析】13、已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是（）11\n【答案】B【解析】14、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如图实验：根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）A．一定存在NH4+，一定不存在K+B．混合溶液中c（CO32-）为0.1mol/LC．Cl-可能存在D．Ba2+、Mg2+一定不存在【答案】A【解析】解：①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；②与NaOH溶液加热生成的气体为氨气，溶液中一定含有NH4+；③4.66g沉淀为硫酸钡，6.63g为硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定含CO32-、SO42-，A．由上述分析可知一定存在NH4+，不能确定是否存在K+，故A错误；B．碳酸钡的质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为1.97g197g/mol=0.01mol，混合溶液中c（CO32-）为0.01mol0.1L=0.1mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，Cl-可能存在，故C正确；D．一定存在CO32-、SO42-，则Ba2+、Mg2+一定不存在，故D正确；故选A．15、2022年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是（）A.砷原子序数为33，第4周期第5A族B.砷酸化学式为H2AsO4C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的弱【答案】D【解析】11\n16、过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。（1）实验前需进行的操作是：，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：。（2）用恒压分液漏斗的优点有：①；②。实验结束时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取ag样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体。（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数（用含a、b的表达式表示）。方案Ⅱ：称取0.1g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50mLNa2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）（4）该实验在滴定前需加入少量作指示剂；判断到达滴定终点的现象是；（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为。【答案】（1）检查装置的气密性，用作催化剂(或催化H2O2的分解)(2)①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；②使分液漏斗中的溶液顺利滴下。先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平。(3)7(a-b)/2a(4)．淀粉溶液；蓝色变无色。(5)．0.798【解析】(1))该实验是测量气体体积的装置，实验前要检查装置的气密性；稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂；（2）用恒压分液漏斗的优点为①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；②使分液漏斗中的溶液顺利滴下。气体的体积受到温度和压强的影响，读数前要恢复至室温和恢复到常压，即将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平；（3）根据前后物质的变化确定质量减少的是氧原子，n(O)=（a-b）/16mol=n(CuO2)，过氧化镁的质量分数为（a-b）/16×56÷a=7(a-b)／2a；（4）碘参与或生成的反应均采用淀粉溶液做指示剂；判断到达滴定终点的现象是蓝色变无色；11\n（5）方案Ⅱ涉及的反应为MgO2+2HCl=MgCl2+H2O22HCl+H2O2+2KI=2H2O+I2I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI所以n(MgO2)=1/2n(Na2S2O3)=0.05×28.50×10-3mol样品中过氧化镁的质量分数为=0.05×28.50×10-3×56/0.1=0.798。17、如图为实验室蒸馏的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴图中的两处错误是、。⑵A仪器的名称是，B仪器的名称是。⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是。【答案】⑴温度计水银球位置错冷凝水进出方向错⑵蒸馏烧瓶冷凝管⑶沸石或碎瓷片防爆沸【解析】18、钠在空气中燃烧（如图甲）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质——炭。（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：假设①____________;假设②____________;假设③____________。（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色炭可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如图乙）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：①用打孔器取用金属钠的原因是____________；②产生以上现象的化学反应为____________【答案】（1)金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的炭酒精不完全燃烧生成的炭酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的炭（2)①取得较纯的Na②2Na+CO2C+Na2O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O211\n或Na2O2+2Na2Na2O【解析】（1)黑色固体物质炭的来源可考虑与含碳元素有关的物质：①煤油不完全燃烧得到；②酒精灯中的酒精不完全燃烧得到；③产生的CO2与金属Na反应得到。（2)金属钠易被氧化，故为证明上述③的原因，应制取纯净的不被氧化的钠，反应方程式可能为：2Na+CO2C+Na2O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2或Na2O2+2Na2Na2O。19、（某烃标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：⑴该烃的相对分子质量⑵确定该烃的分子式【答案】⑴该烃的相对分子质量是72（2分）⑵该烃的分子式是C5H12（2分）【解析】20、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：。【答案】（1）–CHO（或、醛基）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】21、烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：11\n（1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。______________________________________________（2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物,，试写出该烃的结构简式。_______________________【答案】（2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其他部位保持不变，22、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。11\n请回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A是___________，B是___________，C是___________，F是___________（填化学式）（2）写出A和B生成D的化学方程式：_________________________________，向D溶液中加入___________溶液可看到溶液变血红色。（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：____________________________________________【答案】（1）FeCl2H2FeCl2（2）2Fe+3Cl22FeCl3KSCN或硫氰酸钾（3）Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+【解析】试题分析：A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。考点：考查铁及其化合物的有关转化、铁离子的检验、方程式的书写点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23、从以下装修材料中选择合适的，将序号填入下表中：①通体砖　　　　②抛光砖③大理石板　　　④梨木地板⑤铝合金板　　　⑥石膏板⑦水活性乳胶漆　⑧塑钢11\n【答案】【解析】应从耐磨性、易清洁、安全性、耐用性、经济实用性诸多方面去考虑。24、右图是一套住房的平面设计图，若要装修这套住房，根据实际结合所学知识回答下列问题（1）在装修卧室地面时易采用铺设A.防滑瓷砖B.木地板C.地面砖D.地毯（2）在起居室装修时，地面宜选用铺设，选用该材料的优点是。墙面选用的涂料一般为。其优点是。（3）在家居装修等地面材料中，有人提议选用水磨石，水磨石属于。A．石英B．陶瓷C．人造石材D．石灰石（4）在装修过程中要用到水泥，生产水泥的原料为，用化学方程式表示其生产原理（5）若是你来装修这套住房，简述你采取哪些措施减少室内污染。【答案】（1）BCD(2)铺瓷砖或天然大理石坚硬、耐磨、耐水、不霉变、便于清洗水溶性乳胶漆减少了有机溶剂的使用（3）C(4)石灰石和黏土SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑(5)采取如下措施减少室内污染：①尽量少使用装修材料，特别是劣质材料等。②在室内的施工工艺上要尽量选用无毒、少毒、无污染、少污染的施工工艺，使用人造板的锯口处，应涂以涂料，使其充分固化形成稳定的保护层，防止板材内的甲醛散发.③墙面选用水溶性乳胶漆，减少有机溶剂苯的挥发。④家具尽可能选用实木家具，地面砖避开天然大理石等。⑤11\n装修好的房子最好请环保部门进行室内空气质量检测，并通风换气一定时间以后再居住。【解析】本题与现实生活相联系，考查了装修的有关知识。（1）卧室地面一般采用铺木地板、地面砖或地毯等方式，不用防滑瓷砖。（2）起居室地面的装修所选材料要耐磨、耐水、不霉变、便于清洗等；墙面涂料要求有保护、装饰等作用，而且要减少有害物质的放出等。（3）水磨石是由不饱和树脂加入矿物填料、颜料以及少量引发剂经过加工制成的色彩艳丽的人造大理石，属于人造石材。（4）水泥的原料为石灰石和黏土。根据二氧化硅的性质可得其制取原理。（5）减少室内污染主要从如下角度考虑：①减少放射性物质的释放；②减少甲醛、苯等物质的释放。25、某化学兴趣小组查阅资料得知：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，沸点为-19.5℃，易溶于水，易被高锰酸钾氧化生成其他气体。甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。大多数装修材料中含有甲醛。请回答下列问题：(1)CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的＿＿＿＿＿＿＿结合。(2)该兴趣小组收集V1L含有甲醛和CO的某居室空气，用如图装置测定其中甲醛和CO的含量。则装置A中盛放的试剂是＿＿＿＿＿＿＿，实验中还需要测定的数据是＿＿＿＿＿＿＿。为了获得较准确的实验结论，他们需要采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。a.仔细做好每步操作，只做一次实验b.在A、B间加一个干燥装置c.重复做2～3次上述实验【答案】(1)血红蛋白(2)水　C中水的体积　c【解析】(1)CO容易和人体血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白失去运输O2的能力，使人中毒。(2)根据实验装置图及甲醛易溶于水而CO难溶于水可知先将甲醛和CO的混合气体通入水中，甲醛被吸收，而CO可以把装置B中的水压入到量筒中，量筒中水的体积即为CO的体积。从而确定混合气体中甲醛和CO的含量。该实验没必要增加干燥装置，为使结果可靠，应重复实验2～3次。11