山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题4离子反应精选练习含解析鲁教版

专题4离子反应1、下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是(　　)。A．含有较多Ag＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－B．无色溶液：SO42－、Cl－、K＋、Na＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Na＋D．含有较多Al3＋的溶液：Na＋、SO42－、I－、CO32－【答案】B【解析】Ag＋和Cl－生成难溶物，且Ag＋与HCO3－因水解相互促进反应而不能大量共存；石蕊试纸变红表明溶液为酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，可氧化Fe2＋；Al3＋与CO32－因水解相互促进不能共存。2、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（　　）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A氢离子和碳酸根离子反应；C氢氧根可以和亚铁离子反应，稀硝酸也能氧化亚铁离子；D氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀。3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A、Na2O2与CO2B、ＮaOH与CO2　　C、Na与O2　　D、Na2CO３与HCl【答案】A4、下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－C.c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－D.无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是(　　)A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ【答案】C试题分析：A．I－、Fe3＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4＋、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。10\n6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。考点：考考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-B．K+、AlO2-、NO3+、OH-C．Fe3+、I-、SO42-、H+D．AlO2-、HCO3-、Na+、K+【答案】B【解析】A中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中Fe3+与I-会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是。(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第组物质中的，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为，，。【答案】(1)Ⅰ；H2SO4　(2)Ⅱ；NaOH；2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl9、常温下，物质的量浓度为0.01mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（）A．溶液的pH相同B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12mol·L－1【答案】C10、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA10\nB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等【答案】C11、某同学中和滴定实验的过程如下：(A)取一支碱式滴定管，(B)用蒸馏水洗净，(C)加入待测的NaOH溶液，(D)记录液面刻度读数，(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，(G)加入适量蒸馏水，(H)加入酚酞试液2滴，(I)滴定时，边滴加摇荡，(J)边注视滴定管液面的变化，(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。(L)记录液面刻度读数，(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。【答案】CJKM12、下列离子方程式中正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2【答案】AD【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等13、下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）①硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡②硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠③盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠④硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】D10\n【解析】②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；④中也可将它们区分开。14、某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是（　　）A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—【答案】D15、下列说法正确的是()[A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3？H2O)＋c(OH-)C．常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)【答案】B16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3Ca（NO3）2、Ba（OH）210\n溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式。BCDEF。ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓↓a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31mol·L-1盐酸【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B：NaSO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca（NO3）2F：Ba（OH）217、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、、、、,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除　　　　的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除　　　　的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除　　　　的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有　　　　的存在,又可以排除的存在。(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　,还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　。【答案】(1)、　(2)　(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+　(5)H+、I-、Ba2+　【解析】(1)溶液呈酸性,、均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I-,而I-具有强还原性,在酸性条件下不能与共存,即原溶液中不存在。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2+,而与Ba2+不能大量共存,故一定不含。(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+一定存在,而无法确定是否含有。10\n18、有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式（分子式）是（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉淀生成被检出的物质的化学式（分子式）是（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（ⅰ）（ⅱ）【答案】1）6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，I支试管得到蓝色溶液CuSO4（2）1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-=BaSO4↓2支试管中有蓝色沉淀生成Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓Cu2++CO32-==CuCO3↓BaCl2（3）（ⅰ）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（ⅱ）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味精产生的是（NH4）2SO4溶液19、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：Mg和Al的总质量为__________g;硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H2物质的量为________【答案】（1）18g（2）2.5mol/l（3）0.9mol【解析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当V（NaOH溶液）=400mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于400mL10\n氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍．从400mL开始，NaOH溶解Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.3mol，所以沉淀量最大时，Mg(OH)2为0.3mol，Al(OH)3为0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.4mol，氢氧化钠的浓度为0.4/(0.48-0.4)=5mol/L．（1）由元素守恒可知n（Al）=n[Al(OH)3]=0.4mol，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.3mol，Mg和Al的总质量为0.4mol×27g/mol+0.3mol×24g/mol=18g;（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4L×5mol/L=2mol，所以n（Na2SO4）=1mol，所以硫酸的浓度为1/0.4=2.5mol/L，（3）由（1）中可知n（Al）=0.4mol，n（Mg）=0.3mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.4mol+2×0.3mol=1.8mol，所以n（H2）=0.9mol，答：生成的H2物质的量为0.9mol。20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有．（2）原混合物中肯定有．（3）不能确定是否含有．【答案】（1）CuSO4、CaCO3、Na2CO3；（2）Na2SO4、MgCl2；（3）KNO3、NaCl、KCl．【解析】①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：CuSO4、CaCO3、Na2CO3；（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：Na2SO4、MgCl2；（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：KNO3、NaCl、KCl．10\n22、某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________;不能确定是否含有的离子是__________,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_______________________(2)沉淀G的化学式为____________________(3)写出有关离子方程式:步骤①中生成A____________________步骤②生成沉淀I____________________(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________【答案】(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　；Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因为⑴中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+。（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故应为Fe（OH）3。（3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+10\n）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol；碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等.。23、按要求写出下列反应的离子方程式①铁与硫酸铜溶液反应②碳酸氢钠溶液溶于盐酸③氢氧化铜溶于硫酸【答案】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②HCO3-+H+=CO2↑+H2O③Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O【解析】离子方程式的书写，关键是判断哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子表示。凡是同时满足易溶和易电离的都用离子表示，其余都是用化学式表示。24、现有标准状况下的35.5gCl2，回答下列问题：（1）其体积约为L；（2）将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：；（3）生成的HCl的物质的量为mol；（4）此反应中电子转移的数目约为个；（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/LNaOH的体积为mL。【答案】（1）11.2（2）H2+Cl2===2HCl（3）1（4）6.02×1023（5）10025、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)。【答案】(1)溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋；10\n溶液中肯定不存在的离子是Fe2＋、HCO3-、I－、Ba2＋。（2）K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在10