山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题38爱护水资源精选练习含解析鲁教版

专题38爱护水资源1、下列关于环境问题的说法正确的是（　）A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质【答案】B2、下列叙述中不正确的是（　　）A．日本的水俣病和痛痛病分别与Hｇ和Cｄ有关B．水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大C．水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞D．海水中的重金属浓度高于鱼体【答案】D【解析】重金属会积累，3、污水只有经过处理才允许排放。下列不是污水处理方法的是A过滤法B混凝法C中和法D沉淀法【答案】A【解析】污水处理时，污水中的悬浮物可以用混凝法除去，对于其他溶解在水中的污染物，可根据其化学性质采用酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。4、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】D5、下列说法正确的是（）A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品【答案】C6、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2【答案】C9\n7、下列有关化学与生活的说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C【解析】根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的8、下列议题合理的是（　　）①开发新能源，减少化石燃料的使用，②开发生产无汞电池，③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，⑤提倡不使用含磷洗衣粉，⑥农业上合理地使用化肥和农药。A.①②③④⑥B.①②③⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【答案】C9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是(　　)A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+【答案】C【解析】Zn、CuO与大量盐酸反应后,溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+,再撒入过量铁粉时,H+、Cu2+与铁粉反应生成Fe2+、Cu和H2,故污水中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+。10、下列关于硬水及其软化的说法正确的是（　　）A.硬水是不含Ca2+、Mg2+的水B.石灰—纯碱法中石灰是指CaCO3C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.离子交换法可以软化硬水【答案】D11、化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．泄露在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难，不需要治理C．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化D．服用铬含量超标的药用胶囊会对从体健康造成危害【答案】B12、科学全面地评价水质优劣需要许多项目，以下项目符号及所表示的意义正确的是（　　）A．API——水的导电率B．BOD——化学需氧量C．COD——生化需氧量D．DO——水中溶氧量【答案】D13、日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是（　　）A．沉降B．消毒C．软化D．杀菌【答案】A9\n14、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　）【答案】B【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，c＝n/V，n＝V/22.4mol，溶液质量为，溶液体积为，则。15、下列物质的制取，实验操作正确的是（　　）A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2【答案】D【解析】A.B均考查的是盐类水解在蒸干中的应用，CuCl2溶液中Cu2+水解加热蒸干过程中盐酸挥发，最终得到的是Cu(OH)2，NH4HC03饱和溶液加热蒸干为固体过程中溶质分解，最终消失；C、制取Fe(OH)3胶体的方法：向沸水中缓慢滴入适量FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色；D、考查的是乙炔的制取方法，由于电石与水的反应很剧烈，通常用饱和食盐水来代替，故正确16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】①磁铁　②加NaOH溶液过滤　17、各方监测数据显示：无锡市区域内的太湖水位出现50年以来的最低水位，加上天气连续高温少雨，太湖水突然变质，且富营养化较重，诸多因素导致蓝藻爆发，影响了自来水水源的水质．六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放．工业上为处理含有Cr2O的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr2O以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr2O含量达到国家规定的排放标准．试回答：(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____________________________________．(2)有关电极反应方程式是_____________________________________________.(3)由Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________.(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________.9\n(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾[FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀，其主要化学反应的化学方程式如下：H2Cr2O7＋6FeSO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋2H2O现用上法处理1×104L含铬(＋6价)78mg/L的废水(Cr的相对原子质量为52)，试回答：①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有________(填化学式来表示)．②需用绿矾________.【答案】(1)增强废水的导电能力(2)阳极：Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋(4)电解过程中，由于H＋放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，因而废水由酸性变为碱性．(5)①Fe(OH)3和CaSO4·2H2O　②12.51kg【解析】Cr2O有强氧化性，电解Fe能产生Fe2＋，发生氧化还原反应，达到除去Cr2O的目的，同时还考查到水的电离平衡的问题．18、(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.01g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。①计算：需________g10%(密度为1.01g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水[ρ(水)＝1g·cm3]进行稀释。②量取：用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体________相切，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。(2)把98%(密度为1.84g·cm3)的浓硫酸稀释成3mol·L－1的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要量取浓硫酸________mL；②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(3)实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液和1mol·L－1的H2SO4溶液各100mL。①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________(填代号，下同)。A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容9\n【答案】(1)①5.5　5.4　22②10　凹液面的最低点　50　③玻璃棒(2)①16.3　②DEACBHGF(3)①C　②AB19、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1．12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0．27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 【答案】20、2022年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．(1)“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是________．A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同C．分子不断运动D．分子间有间隔(2)地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实现．②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是______________________________________________________________________________________________________________________.日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_________________9\n________________________________________________________________________.③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液______kg，配制的主要步骤是：__________、__________、__________.【答案】(1)BC(2)①过滤　②把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照　取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水　③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)　蒸馏(3)10　计算　量取　稀释【解析】(2)①新水源中加入絮凝剂凝聚、沉降后应过滤除去沉降物．②测定液体pH要注意应使用干燥的pH试纸；硬水中含Ca2＋、Mg2＋浓度较大，可用肥皂水鉴别，若产生大量沉淀，则是硬水．③常用消毒剂有漂白粉、氯气、臭氧等．(3)根据配制前后溶质质量不变：0.5%×300kg＝15%x，即得x＝10kg配制的步骤是计算、量取、稀释．21、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）：。（2）：。（3）：。【答案】(1)加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。22、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：9\n产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：___________。（2）F的化学式为：___________。（3）写出J受热分解反应的化学方程式：_________________________。（4）H和G之间反应的化学方程式为：__________________________。【答案】（1）H2O（2）Na2S（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（4）2H2S+SO2===3S+2H2O【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是无机化合物间的推断。23、自来水生产的流程示意图见下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程____________________________________(填写序号)。①只是物理变化　②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加________后加________，原因是_____________________________________________。(3)氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。Cl2＋H2OHCl＋HClO　K＝4.5×10－4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：_____________________________________________。下列物质中，________可以作为氯气的代用品(填写序号)。①臭氧　②NH3(液)　③K2FeO4　④SO29\n(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有________离子交换树脂和________离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型)。【答案】(1)③　Fe(OH)3(2)石灰　纯碱　过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(3)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO　①③　(4)阳　阴【解析】臭氧和K2FeO4具有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂。(4)通过阴离子交换树脂后生成OH－，OH－会与钙、镁离子反应生成沉淀，影响阳离子交换树脂发挥作用，故先通过阳离子交换树脂再通过阴离子交换树脂。24、我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T)===MEBT蓝色酒红色M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－MEBT＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT(铬黑T)实验过程如下：(1)取地下水样品25.0mL进行预处理。已知水中由Ca2＋、Mg2＋和HCO所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应(任写一个)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_________________。(2)将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L－1的Y4－(EDTA)标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应________________________________________________________________________，滴定终点时的实验现象是_______________________________。(3)滴定终点时共消耗Y4－(EDTA)溶液15.0mL，则该地下水的硬度是________。(4)若实验时装有Y4－(EDTA)标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg(HCO3)2===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)　除去溶解的CO2(2)注视锥形瓶中溶液颜色的变化　溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色(3)33.6度　(4)偏大【解析】(1)将Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2加热分解生成CaCO3、MgCO3沉淀，从而减少Ca2＋、Mg2＋、HCO，即硬水软化。(2)滴定时眼睛必须注视锥形瓶中颜色的变化，从而判断滴定终点。铬黑T与M2＋结合生成MEBT酒红色，再加入EDTA，可以与MEBT反应生成EBT，当滴定终点时，溶液颜色由酒红色变成蓝色。(3)当酒红色褪去时，表示M2＋刚好与Y4－完全反应，，得x＝33.6度。(4)滴定管未用标准液润洗，则消耗的EDTA的量将增多，计算出来的浓度偏大。25、9\n目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(从下列选项选择，用符号填空)。A．化学法　　B．生物法　　C．物理法(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是_____________。(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它________(填“可以”或“不可以”)直接用做生活饮用水，其原因是________________________________________________________________________。【答案】(1)ABC(2)增加水中的含氧量，加速水中有机物的转化(3)不可以　该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，处理过的水的水质不符合生活饮用水的标准【解析】(1)由题干中“过滤”、“加化学试剂”、“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。(2)“曝气”的含义是指水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量。(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未涉及重金属离子的除去。9