山东省菏泽市2022届高三化学第一次模拟考试试题

山东省菏泽市2022届高三化学第一次模拟考试试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，第I卷（选择题共107分）注意事项：1.第I卷共20小题。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量,H-lO-16C-12N-14Cl-35.5Cu-64Fe-56一、选择题（本题共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个答案符合题意）7.下列说法中，正确的是()A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C.明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关D．棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.0.lmol的分子中的中子数是2B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于C.100mL1molNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－D.1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al10.利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是()711.金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是()A.绿原酸的分子式为C16H12O9B.绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体C.1mol绿原酸最多与8molNaOH反应D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子12.原子结构决定兀素的性质，下列说法中，正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高C.第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强13.有关下列图像的说法正确的是()A.图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>OC.图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D.图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀第II卷（必做157分+选作36分，共193分）注意事项：1.第II卷共19道题。其中21-31题为必做部分，32-39题为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。7【必做部分】29．（19分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；(l)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。(2)利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．体系的密度不发生变化b.体系中硫元素的质量百分含量不再变化c．SO2与SO3的体积比保持不变d容器内的气体分子总数不再变化e．单位时问内转移4mol电子，同时消耗2molSO3②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃___其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为________（填字母）。(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是________电解质溶液的pH________（填写增大、减小、不变），A.物质是________（写化学式）。30．（14分）亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O②(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。(2)从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。a蒸馏b．灼烧c过滤d冷却结晶e加热蒸发(3)印染工业常用亚氯酸钠(ANClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。7下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：____________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0mol），此时体系中的S2－的浓度为____________.31．(20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是________。(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。(6)为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0.lmol氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。②乙同学取出10mL0．1mol氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。7【选做部分】32（12分）【化学一化学与技术】未命题33．(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。(1)F基态原子的核外电子排布式为________。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________。(4)由A、B、C形成的离子CAB－与互为等电子体，则CAB－的结构式为____。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。(6)由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为________。34.(12分)【化学——有机化学基础】回答下列问题：(1)A的名称为________。(2)B→C的反应条件为________，E→F的反应类型为________。(3)D的结构简式为________。(4)符合下列条件G的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为____________（写结构简式）。①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③lmol该物质是多可消耗3molNaOH。(5)G→H的化学方程式为________。7化学试题答案第Ⅰ卷选择题(每小题5分，共35分.)7．C8．B9．C10．D11．B12．B13．C第Ⅱ卷共65分29．（共19分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=－442.8kJ·mol-1（3分）（2）①cd（2分）②0.05mol·L－1·min-1（2分）66.7%（2分）；1.25L·mol－1 （2分）；c （2分）（3）N2+8H++6e－=2NH4+  (2分)； 增大（2分）； NH4Cl（2分）30.（14分，每空2分）（1）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O；71；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑71（2）edc（3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；前者大；dc②CuSCuS；6.3×10-13mol/L31.（20分）（1）（共3分）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞(1分)，打开弹簧夹1(1分)，在E中装入水(1分)（2）碱石灰(或生石灰、或写化学式)（2分）（3）白色沉淀（2分）；　2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（2分）（4）Cu2O、Cu（2分）（5）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）；盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸（3分，只要答出氯气与氨气反应，生成气体的体积减小或气体的物质的量减小，使瓶内压强减小，引起溶液倒吸，都可得分）（6）①如果氨水是强碱，0.10mol·L－1氨水pH为13，而溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；（2分）②溶液的颜色变浅；（2分）33．（选做题12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2分）（2）C、O、N或N＞O＞C（2分）（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）（4）[N=C=O]－（2分）（5）sp（2分）（6）NaNO2（2分）34.（选做题12分）（1）2-甲基丙烯（1分）（2）NaOH水溶液、加热（2分）；取代反应（1分）（3）(CH3)2CHCHO（2分）（4）6（2分）；（2分）（5）+2H2O（2分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）77