广东省揭阳市2022届高三理综（化学部分）毕业班第一次模拟考试试题

揭阳市2022年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合　　化学可能用到的相对原子质量：H1O16P31S32K39Ca40一、单项选择题：7．下面说法中正确的是A．标有“”的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molZn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NAB．在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NAC．0.1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAD．33.6L盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA9．水溶液中下列离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、C6H5O－、HCOB．H+、Cu2+、MnO、SOC．Mg2+、Ag+、CO、NOD．Na+、Al3+、BrO－、S2－10．0.1　mol·L¯1　的Na2S溶液中，下面说法正确的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)B．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)D．c(H2S)+c(HS－)+c(H+)=c(OH－)11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH=－1.5kJ·mol－1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl－、Br－等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br212．用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3　[Al2(OH)mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x＝4C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e¯＝　H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池-6-22．第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如下图所示，则下列说法中正确的是A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强23．下列实验结论正确的是选项实验操作现象结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大,反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L¯1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用230.（16分）用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应③的无机产物的化学式，化合物(B)所含有官能团的名称；（2）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式，对该烷烃用系统命名法命名：；（3）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：___________；（5）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：。31.（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=akJ·mol-1；-6-②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=bkJ·mol-1；则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=（用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：；（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=；若某时刻达到平衡时c(CO2)=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4)=5.0×10-9；Ksp(CaCO3)=2.5×10-9①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是；②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO(aq)+CaC2O4(s)CaCO3(s)+C2O(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。32.（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；HCl+E(表示有机萃取剂)HCl•E；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是；流程图中物质A是；（2）副产品B的化学式是；一系列操作Y，具体包括、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点、（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从右图中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①；-6-②。33.（16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH的操作、现象、结论：；（3）实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如右下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管①图中试管口玻璃纤维的作用是；②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：。揭阳市2022年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合　化学参考答案一、单项选择题题号78答案DA题号9101112答案BCBC二、双项选择题题号2223答案ADBD三、非选择题（化学部分，4小题，共64分）30．（1）HBr(2分)；羰基、溴原子（2分）；（2）C6H14（2分）；2，2—二甲基丁烷（2分）；（3）（3分，用正确的结构简式表示也可以，其中反应条件1分，有机产物写错得0分）；-6-（4）或(3分)；（5）(2分)。31．（1）ΔH＝2(b-a)　kJ·mol¯1（2分，单位1分，其他正确表述的亦可得分）；（2）还原（2分)；Mg＋2OH——2e—＝Mg(OH)2（2分）（3）0.04　mol·L－１·min－１(2分，数值1分，单位1分，有效数字不扣分)；如右图所示（2分，起点2c，得1分；平衡点c，得1分）（4）①一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象（2分，溶解、气泡两个现象全对得1分，另一物质现象1分）；②解：该反应的K＝＝＝＝＝2.0（2分），设c(CO)转化了x，则生成c(C2O)＝x，剩余c(CO)＝(0.6-x)，可得方程：x/(0.6-x)＝2.0，解得x＝0.4mol·L¯1（2分）（无必要步骤，酌情扣分）。32．（1）分液漏斗（1分）；有机萃取剂（2分）；（2）NH4Cl（2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）；（3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等（2分，合理即可，任写2条）；（4）761.6　(2分)；（5）①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，(比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢)；②其他条件相同情况下，Fe3+、F¯脱除率均随的增大基本保持不变，(两者比较F—的脱除率相对有极少量增加)；③在＝1.0~1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.0~1.2为宜（近似表述亦可）。（其他合理表述均可，同种变化趋势拆成两条则只能算一条，任写2条，每条2分，共4分）。33．（1）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；（2）取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH；（4分，取样、试剂与操作、现象、结论各1分，其他表述合理均给分）；（3）(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O（2分）；（4）①缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管（2分，关键词：防止堵塞）；②如图所示（试剂和仪器各1分，共2分）；-6-③2NH3＋2H2O＋FeSO4＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(4分，每个反应2分，或总的反应：8NH3＋10H2O＋4FeSO4＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4(NH4)2SO4也同样给4分)。(以上无机方程式未配平不得分，反应条件、未标气体符号或沉淀符号建议不扣分)-6-