广东省揭阳市2022学年高二理综下学期学业水平考试试题（化学部分）新人教版

揭阳市2022-2022学年度高中二年级学业水平考试化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列说法正确的是A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物8．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH39．对下列常见物质的认识不正确的是A．明矾可作净水剂B．CaCO3是陶瓷的主要成分C．干冰能用于人工降雨D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸10．下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、H+、Na+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－C．无色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB．常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NAC．常温常压下，4.0gCH4中含有的共价键数目为NAD．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NA12．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性6D．与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22．如右表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是元素甲乙丙丁戊化合价－4＋1－4－2－1A．乙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丙＜丁C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D．原子半径大小：甲＞丙23．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是A．钢板是正极，正极上发生还原反应B．放电时电子的流向：正极→导线→负极C．放电时OH－向正极移动D．放电时总反应为：4Li+2H2O+O2=4LiOH三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（16分）以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）请回答下列问题：（1）A的化学式为，B的名称为______。（2）写出①②的反应类型：①______，②______。（3）C→D的化学方程式为______，（4）F+E→H的化学方程式为______，（5）分别写出C、H的一种同分异构体的结构简式____、_____。31．（16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L体积/mL浓度/mol·L体积/mL6－1－1①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_____mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥______________。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________mol·L－1·min－1。（4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4—)～t的变化曲线示意图（作相应标注）。32．（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体加入NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至5～6.5，过滤步骤III滤液B煅烧产品I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品Ⅱ(无氯钾肥)回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是__________；（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________；溶解度（g/100g水）0温度（℃）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为6____，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是，进一步提纯产品II的方法是；（5）步骤Ⅲ中可选用（填序号）试剂调节溶液的pH。A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液33．（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。步骤3：取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸。步骤4：步骤5：(3)酸雨部分组成测定：(提示：SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+)①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的中，进行滴定操作。三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水VmL。②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为（只列出算式，不做运算）。揭阳市2022-2022学年度高中二年级学业水平考试理科综合参考答案及评分意见一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号78答案AC6题号9101112答案BDCC二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）题号答案题号2223答案ABAD三、非选择题（共182分）（生物部分，4小题，共64分）（化学部分，4小题，共64分）30．（16分）（1）（C6H10O5）n（2分）葡萄糖（2分）（2）取代反应（1分）氧化反应（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3分）（3分）（5）CH3OCH3、（各2分，其它正确也得分）31．（16分）（1）2；2.5（或5/2）（每空3分）（2）②和③；①和②（每空2分）（3）0.010或1.0×10－2（3分，0.01得2分）（4）如右图（3分。标注1分，正确做图2分）32．（16分）（1）Fe3＋、Fe2＋（或铁离子、亚铁离子）（2分）（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （3分）    （3）K2SO4 （2分）；蒸发结晶（各2分）（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液（3分）；重结晶（2分）　（5）C（2分）33．（16分）（1）SO2（或H2SO3）（2分）实验步骤预期现象和结论步骤3：若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸步骤4：取少量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸6步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则酸雨中含有亚硫酸（或二氧化硫）（表格中每空2分）（3）①酸式滴定管（2分）②（2分）6