广东省汕头市潮师高级中学2022学年高二理综下学期第二次（6月）月考试题（化学部分）新人教版

广东省汕头市潮师高级中学2022-2022学年高二理综下学期第二次（6月）月考试题（化学部分）新人教版7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为　A、0.5mol　　　B、0.3mol　　　　C、0.15mol　　　D、0.1mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-　　B、K+、Na+、SO42-、NO3-　　C、Na+、Cu2+、I-、NO3-　　D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-11．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A．阴极始终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水D．溶液的pH不断增大，最后pH大于712．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+OH－==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动22．下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）6\nB．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2＝O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）23．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是A．电子通过盐桥从乙池流向甲池B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－＝Ag＋D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同30．（16分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能（填“升高”、“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数（填“增多”、“减少”或“不变”），因此反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是。31．（16分）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：6\n>　　　　　　　　>　　　　　　　　。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01molI2，参加反应的SO2为　　　mol。（4）已知25℃时：Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9下列说法不正确的是（填字母）。A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。①写出电解时的电极反应方程式阴极：____________________________，阳极：_____________________________。②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。32．（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有（填字母）。A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气6\n（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3:1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）33．（16分）某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3－而不是I－，并对该碘盐进行定量分析。查阅资料知：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（1）设计实验方案，进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、0.1mol/LAgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/LNaHSO3溶液、1.0mol/LKI溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，_______________________充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无I－，碘元素的存在形式不是I－。步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，______________________________________________充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈色。（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1~2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol•L－1Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反应。①滴定时Na2S2O3溶液应放置于____________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。②反应恰好完全依据的现象是。③该40.0g碘盐的含碘量为_______________mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在20~50mg/kg，该碘盐___________（填“能”或“不能”）达标。6\n2022－2022高二级化学科答案题号7891011122223答案CBABDABCBD三、非选择题（本小题共4小题，共64分）30．（16分）（1）放热（2分）需要（2分）E1-E2（2分）（2）409.0kJ•mol-1（2分）（3）降低（2分）增多（2分）增大（2分）加入催化剂（2分）31．（16分）（1）H2SO4、H2SO3（2分）SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（2分）（2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)（2分）（3）0.05mol（2分）（4）BC（2分）（5）①2H++2e－＝H2↑（2分）2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）②3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O（2分）32．（16分）（1）使NO全部转化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）；ABC（3分）（2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）（3）CD（2分）（4）解：设开始时H2的物质的量为3mol，平衡时变化量为Xmol3H2(g)+N2(g)2NH3(g)起始量（mol）310变化量（mol）平衡量（mol）（有三段步骤的给2分）则平衡时NH3的体积分数为：（2分）解得X=0.9（1分）∴H2转化率为：（1分）6\n33．（16分）（1）步骤1：加入几滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液（2分）步骤2：加入几滴NaHSO3溶液，再加入1~2滴1%淀粉溶液（2分）（2）紫色（2分）（3）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋（2分）（4）①碱式（2分）②溶液由蓝色恰好变为无色（2分）③1.0×10－5（2分）能（2分）。6