高三化学一轮复习专题10非金属doc高中化学

专题10：非金属知识规律【专题目标】(1)熟练掌握典型物质(2)运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三(3)对物质的构造、性质、制取、用途、实验现象的描述进展全方位系统复习【经典题型】【例1】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【点拨】氯气与水反响的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO反响可看做Cl-Cl＋H-OH互相交换形成HCl+HClO。氯化碘与水反响可认为是ICl＋H-OH→HCl＋IHO，将IHO改成HIO。选项B符合题意。Cl2与水反响是氧化复原反响，而ICl与水反响不是氧化复原反响。【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考察能力和素质的一种方法。【稳固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1)已知在液氨中以下2个反响能发生，完成并配平方程式：NH4Cl+KNH2→,NH4I+PbNH→(2)已知M为正二价金属，完成以下反响式：M+NH3→，MO+NH4Cl→M(NH2)2→【答案】(1)NH4Cl+KNH2＝KCl+2NH32NH4I+PbNH=PbI2+3NH38/8\n(2)M+2NH3=M(NH2)2+H2↑MO+2NH4Cl=MCl2+2NH3+H2OM(NH2)2MNH+NH3或M(NH2)2M3N2+4NH3【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反响产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④【点拨】元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，那么甲的非金属性强于乙。④同种变价金属与不同非金属反响时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。【规律总结】此题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考察学生能否多方位对同一问题进展阐述，以及稳固对物质通过外在性质的描述反映内在的构造的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。8/8\n【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:化合物A单质甲化合物A和化合物C单质乙和化合物C单质乙化合物B化合物B据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填"金属"或"非金属"),其理由是.(3)单质乙的分子式可能是,那么化合物B的分子式是.【点拨】(1)根据题意，可转化为如下三个反响①甲＋乙→A，②甲＋B→A+C,③A+B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2)由③看出，该反响一定是氧化复原反响，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。SO2O2SO2和H2OS和H2OSH2SH2S(3)单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出以下反响关系也可认为乙是N2，也可以写出如下反响关系NOO2NO和H2ON2和H2ON2NH3NH3【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。【稳固】有以以下图所示的反响关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。8/8\n(1)假设A与NaOH反响，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反响关系的A的两种不同类型物质的分子式(2)假设A与NaOH无论以何种比列反响，其产物均是B+C，那么A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是【答案】：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种（2）Cl2；A中R的化合价必介于B、C之间【随堂作业】1．含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后称重为0.8克,那么硫铁矿中含硫量为A.10%B.22%C.32%D.40%2.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反响后气体体积是反响前气体体积的时，那么a与b之比是①1：1②1：2③1：3④2：1A.①B.①③C.③④D.②③3.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,那么混和气体的平均分子量为A.28.1B.30.2C.33.1D.34.04.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中参加2.02gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A.0molB.0.0075molC.0.03molD.0.0225mol5.在水玻璃中通入足量CO28/8\n，充分反响后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为A.SiO2与NaHCO3B.SiO2与Na2CO3C.SiO2D.Na2SiO36.以下反响产生的气体，通过Na2SO3溶液不反响的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A.①②B.②C.①②⑤D.全部反响7.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，假设用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进展稀释，可得到98%的硫酸质量为A.1.98克B.2.00克C.2.22克D.2.42克8.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，那么A.hA=hB=hCB.hA>hB>hCC.hC>hB>hAD.hB>hC>hA9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份参加盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份参加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的选项是①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳⑥原气体中肯定含有氯化氢A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.③④⑥10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，假设有克HNO3被复原成NO(无其它复原产物)，那么n值不可能是A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克8/8\n11.A盐和碱石灰反响,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。在同温同压下,气体B与C的密度相近,余下的残渣中参加硝酸又有一种气体D放出,气体D通入一种淡黄色的固体中可得到气体E,请确定各物质的分子式。12．根据以下反响框图填空，已知反响①是工业上生产化合物D的反响，反响⑤是实验室鉴定化合物E的反响。（1）单质L是。（2）化合物B是。（3）图中除反响①以外，还有两个用于工业生产的反响，是和（填代号）。它们的化学反响方程式分别是和。13.某无色溶液可能含有以下钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中参加适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象答复以下问题.(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).第一种情况是____________,第二种情况是____________,第三种情况是____________,第四种情况是____________.(可不填满,也可补充)8/8\n14.如以以下图的装置中:a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气(实验开场前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反响后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),那么可观察到的现象是(2)欲提高铜与硝酸反响的速度可采用多种不同的措施①假设用参加化学试剂法,以下试剂中可以使用的是(填代号)A.蒸馏水B.无水醋酸钠C.石墨D.硝酸银溶液(少量)②假设用升高温度法,请在图中画出完整的示意图:③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反响的化学方程式是:此时气球的现象是:④翻开弹簧夹将二氧化碳推入枯燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示:【答案】1C2B3C4D5D6B7C8D9A10A11A:CH3COONH4B:NH3C:CH4D:CO2E:O212（1）H2（2）H2O（3）②，④8/8\n2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O13(1)SO2(2)B、C、FB、D、F14(1)溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大(2)①CD②③4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3气球有一局部被吸入烧瓶④38.4mL⑤2Cu+4HNO3+O2==2Cu(NO3)2+2H2O8/8