高三化学一轮复习精品教学案分层练习第一章化学反应及能量变化第二课时离子反应doc高中化学

第二课时离子反响【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反响的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。2.非电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。3.强电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。4.弱电解质：。⑴概念：。⑵常见物质类别：。5.离子反响：⑴概念：。⑵本质：。6.电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤：1.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；13/13\n4.“查”：。三、写出以下物质的电离方程式：Ca(OH)2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe(OH)3：、Al(OH)3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出以下反响的离子方程式：1.碳酸钙溶解于醋酸：、2.碳酸氢钠与石灰水：、3.碳酸氢钙与烧碱溶液：、4.硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5.明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6.氯化钙与氟化银溶液：、7.溴化亚铁溶液中通氯气：、8.硫化钠溶液中通硫化氢：、9.乙醛与银氨溶液：、10.苯酚钠溶液中通CO2：。【例题解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，以下离子方程式中正确的选项是(   )   A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2   B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－   C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2   D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br213/13\n解题思路：。易错点：。[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反响的离子方程式正确的选项是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO－+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO－+2H++S2－=PbS↓+2CH3COOH解题思路：。易错点：。【考题再现】1.能正确表示以下反响的离子方程式的是(   )   ⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O   ⑵把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑   ⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O   ⑷次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO   ⑸氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－   ⑹三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+   ⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反响：HCO3－+OH－=CO32－+H2O⑻碘化亚铁溶液中参加少量氯水：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2⑼氢氟酸与氢氧化钠溶液反响：H++OH－=H2O⑽氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O⑾浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O⑿磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O思维方法：。展望高考：2.以下离子方程式正确的选项是()13/13\nA.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+H2O+NH3↑C.氢氧化镁和稀硫酸反响H++OH－==H2OD.单质铜和稀硝酸反响Cu+2H++2NO3－==Cu2++2NO↑+H2O思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中分别参加以下各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3－、CO32－　　　　　　　　　B、Na+、Mg2+、Br－、HCO3－(  )C、Na+、K+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D、K+、Al3+、Fe2+、NO3－2.以下反响的离子方程式错误的选项是(  )A、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3－+NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3.已知⑴硫酸铜+碳酸钠：主要反响Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反响：Cu2++CO32－=CuCO3↓⑵硫酸铜+硫化钠：主要Cu2++S2－=CuS↓次要反响：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓+H2S以下几种物质溶解度大小比较正确的选项是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS　　　　　　　　　B、Cu(OH)2<CuCO3<CuS　　(  )C、CuS>Cu(OH)2>CuCO3　　　　　　　　D、CuS<Cu(OH)2<CuCO34.有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42－)=0.1mol·L－1投入一些锌粉，反响后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是(  )A、13g　　　　　　B、9.75g　　　　　C、6.5g　　　　　D、3.25g5.能共存于同一溶液中，参加少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，参加少量盐酸也有沉淀生成的是(  )A、K+ Fe3+ NO3－ SiO32－   B、HCO3－ Cl－ Ba2+ Na+C、Ag+，H2PO4－NO3－ K+   D、Al3+ AlO2－ Cl－ Na+13/13\n6.以下中和反响对应的离子方程式都能以H++OH－=H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸7.以下离子方程式错误的选项是()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8.⑴向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反响的离子方程式       ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反响的离子方程式：        ；⑵向Ba(OH)2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反响的离子方程式：  ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反响的离子方程式：                  ；⑶向Ba(OH)2溶液中，逐滴参加明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反响的离子方程式为：  ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反响的离子方程式：                    ；B．提高训练9.以下表达正确的选项是()A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质10.以下各组离子在溶液中能大量共存的是()A、H＋、Cl－、Na＋、SO42－、B、Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－、C、CO32－、SO42－、Ca2＋、H＋、D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH－、11.以下说法正确的选项是()A、但凡难溶于水的化合物都是弱电解质B、但凡易溶于水的化合物都是强电解质13/13\nC、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反响时，都可用离子方程式H＋+OH－=H2O表示12.能用Cu2＋+S2－=CuS↓表示的化学反响是()A、硫酸铜溶液和氢硫酸反响B、氢氧化铜和硫化钾溶液反响C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反响D、氢氧化铜和氢硫酸反响13.以下离子方程式中错误的选项是()A、铁跟稀硫酸反响Fe+2H+==Fe2++H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反响2H++CO32－==H2O+CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OD、碳酸镁跟硫酸反响MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑14.以下物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是()A、钠B、氯化氢C、氨气D、二氧化硫15.某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是()A、Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B、NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－C、K＋、Na＋、NO3－、SO42－D、Na＋、Ba2＋、MnO4－、SO42－16.以下各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是()A、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、B、Cu2＋、Al3＋、Cl－、OH－、C、Al3＋、Fe3＋、S2－、SO42－、D、Ca2＋、K＋、SiO32－、Cl－、17.NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反响的离子是()A、H＋和CO32－B、HCO3－和HSO4－C、HCO3－和SO42－D、HCO3－和H＋18.以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()A、S2－、MnO4－、K＋、H＋、B、H＋、Ca2＋、HSO3－、Cl－、C、H＋、K＋、OH－、NO3－、D、Cu2＋、Fe3＋、NO3－、OH－、13/13\n19.今有A，B两种溶液，共含有较多的H+，K+，Na+，Mg2+，Fe3+，Cl－，NO3－，OH－，S2－，SO32－等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是          ；其余离子在B溶液中，它们是           。20.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3－、Cl－、OH－六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量__________________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属___________(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。21.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进展的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反响：　　HA+HC2－(少量)==A－+H2C－2A－+H2B(少量)==2HA+B2－　　H2C－+H2B(少量)==H3C+HB－　根据“较强酸+较弱酸盐==较弱酸+较强酸盐”的规律，答复以下问题：⑴在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_____________。⑵A－、B2－、C3－、HB－、HC2－、H2C－六种离子中，最易结合质子(H+)的是________________，最难结合质子(H+)的是______________。⑶写出以下反响的离子方程式：　H3C+OH－(过量)==________________________________________。　HA(过量)+C3－==________________________________________。C．能力训练22、以下离子方程式正确的选项是()A.H2O2+2OH－2H2O+O2↑B.Cl2+6OH－ClO3―+5Cl―+3H2OC.2MnO4―+2H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2OD.3MnO42―+4H＋=2MnO4―+MnO2+2H2O23、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NH4+、NO3―、K+、SO13/13\nB.CO、NO3―、HCO3―、Na+C.Na+、ClO―、AlO2－、NO3-D.CrO42－、K+、Na+、SO42－24、以下离子方程式书写正确的选项是()A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－＝Ag2S↓B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中参加过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中参加少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋SO32－＋2H2O25、在溶液中参加中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B.K+、AlO2－、Cl－、SO42－C.Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D.Na+、Cl－、CO32－、SO32－26、以下化学反响的离子方程式正确的选项是()A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↓D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO=CaSO4↓+H2O27、以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是()A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：28、在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C.c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+13/13\n29、以下离子方程式正确的选项是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－==5SO42－+2Mn2+3H2O30、以下各组离子在给琮条件下能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－B.有SO2－4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－C.有NO－3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br－D.在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、S2－、AlO－2、SO2－331、以下各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－32、以下反响的离子方程式正确的选项是()A.钠与水的反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋33、以下离方程式书写正确的选项是()A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O13/13\nC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.AgNO3溶液中参加过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋34、以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④35能正确表示以下反响的离子方程式是()A.足量的硫酸铝与纯碱反响：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反响：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－C.苯酚与碳酸钠反响：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD.碳酸钡与硫酸反响：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓36、以下各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量ClO―的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42―C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－37、以下反响的离子方程式正确的选项是A.钠与水的反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋38、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。13/13\n填写下面空白。⑴图中标号处需参加的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。⑵写出①处发生反响的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出③处发生反响的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑶铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。D．奥赛一瞥39、根据以下框图答复以下问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。⑷由E制备的E(C2H5)2的构造如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的构造为：。核磁共振法能够区分这两种构造。在核磁共振氢谱中，正确的构造有种峰，错误的构造有种峰。13/13\n第二课时离子反响【例题解析】1.[解析]要注意复原性Fe2+强于Br－和Cl2的量是缺乏还是过量[答案]BC2.[解析]注意离子反响的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进展,所以前一个反响说明(CH3COO)2Pb是一种易溶于水但却比PbSO4溶液中的Pb2+浓度更小的极弱电解质当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。这又说明硫化铅溶液中Pb2+浓度(CH3COO)2Pb溶液中更小,所以后一个反响中的所有物质都不能改写成离子,但该反响却是离子反响.表示这个反响的离子方程式正确的选项是[答案]A[考题再现]1.⑴、⑹、(7)、(11)2.B【针对训练】1.C、2.D、3.D、4.D、5.C、6.D、7.B8.①2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OSO42－+Ba2+=BaSO4↓②H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OH++OH－=H2O③Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－Al3++3AlO－+6H2O=4Al(OH)3↓9.B、10.A、11.C、12.C、13.B、14.CD、15.C、16.A、17.D、18.A19.H+、Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3－K+、Na+、OH－、S2－、SO32－20.OH－、K+、Cl－FeFe3+、Ag+、OH－、Cl－K+、NO3－21.①H2B②C3+、HB③H3C+3OH－=C3－+3H2O2HA+C3－=H2C－+2A－22、BD　23、C　24、AB　25B　26、A　27、D　28、C　29、BD　30、D　31、B　32、C　33、B　34、A　35、A　36、B　37、C38、⑴①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。⑵Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13/13\n⑶Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。39、⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷1313/13