高三化学一轮复习精品教学案分层练习第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应doc高中化学

第一章化学反响及能量变化第一课时氧化复原反响【考纲要求】1.理解氧化复原反响的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化复原反响，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、复原剂的复原性强弱的方法。4.掌握氧化复原反响方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进展氧化复原反响的相关计算。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.化学反响的分类：。2.氧化复原反响：。⑴氧化剂：、⑵复原剂、⑶被氧化：、⑷被复原、⑸氧化产物：、⑹复原产物。3.氧化剂+=复原剂+复原产氧化产氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(复原反响，被复原)→还(复原产物)复原剂：失(电子)→升(价)→氧(，被)→氧()二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O⑴元素被氧化，是氧化剂。⑵是氧化产物，发生氧化反响。⑶参加反响的盐酸中，起复原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为⑷用短线桥标出电子转移方向和数目1/11\n2.配平以下氧化复原反响方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物⑴Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O⑵P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反响中，1mol氧化剂分别氧化了mol的复原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，复原剂的复原性强弱的常见方法：⑴同种元素不同价态物质之间的比较：⑵根据元素周期律比较：⑶根据金属活动顺序表比较：⑷根据反响条件比较：⑸根据具体反响判断：【例题解析】[例1]已知Br2+3+－3+－2+2+2Fe=2Fe+2Br、2Fe+2I=2Fe+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；复原剂的复原性强弱顺序为：。解题思路：。易错点：。[例2]在化学反响aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，假设e的值为4，那么d的值()A、1B、2C、3D、4解题思路：。易错点：。【考题再现】1.已知Co2+2O3在酸性溶液中容易被复原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co3+－2+2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe+2I=2Fe+I2思维方法：。展望高考：2/11\n2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份参加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体2.33－g。另一份参加含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被复原为Mn2+。请答复以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反响中，复原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反响KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被复原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.以下变化中，需参加氧化剂才能进展的是()A、Br－→Br2－3＋2－－－2B、Cr2O7→CrC、S→HSD、NO3→NO－－－4.已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－++5Cl+6H=3Cl2+3H2O判断以下物质氧化能力强弱顺序为()－－－－－－A、ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2B、BrO3＞Cl2＞ClO3＞IO3－－－－－－C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3D、Cl2＞BrO3＞ClO3＞IO35.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，以下氧化复原反响能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，假设制得相同质量的氧气，3/11\n上述反响中转移的电子数之比为()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：32＋＋3＋7.在xR+yH+O2=mR+nH2O的离子反响中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化B、一定被复原C、可能被氧化，也可能被复原D、既不被氧化，也不被复原B．提高训练9.以下反响需要参加氧化剂才能实现的()2－A、SO3→SO4B、HCl→Cl2－－C、HCO3→CO2↑D、Cl2→ClO10.根据硫元素的化合价判断，以下既有氧化性、又有复原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO311.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反响中，被氧化的硫与被复原的硫的质量之比为()A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶212.已知在某温度时发生如下3个反响：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的复原性强弱顺序是()A、CO＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞COD、C＞CO＞H213.以下反响中，水作氧化剂，且该反响属于置换反响的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑14.由相同条件下的三个反响：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判断()－－－－A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、复原性：C＞A＞B＞D－－－－C、2A+D2=2D+A2可进展D、2C+B2=2B+C2不能进展4/11\n15.对于反响14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，以下结论正确的选项是()A、FeS2既是氧化剂，又是复原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被复原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被复原的硫质量比是1：116.现有以下三个反响：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O－－假设FeCl2溶液中含有I杂质，氧化除去I杂质可参加试剂()A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响，充分反响后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反响生成硅酸盐和氢气。那么此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组2－2－成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O7,Cr2O7可过量的KI中氧化出2.667gI２，反响离子方程式是：2－－＋3＋Cr2O7＋6I＋14H＝2Cr＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，参加过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，那么表示Ｘ组成的化学式为()AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl419.有如下微粒①Mg2＋、②N2＋2＋2－2、③Cu、④Cl2、⑤Fe、⑥S、3＋⑦Fe、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有复原性的微粒是；既有氧化性又有复原性的微粒是。n－－20.在一定条件下，RO3与I发生反响的离子方程式为：n－－＋－n－RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O，推断RO3中n的数值为，R元素的化合价为，R是周期表中族元素。21.Cl2和NH3能发生以下反响：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。5/11\n⑴该反响中氧化剂是，复原剂是。被氧化的NH3占参加反响的NH3的；氧化剂与作复原剂物质的分子个数比为⑵假设有6.8gNH3参加了反响，那么被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。C．能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223、锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425、以下做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是()A.上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进展了实验(以下数据为屡次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；6/11\na方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后得到的溶液用10－10.02000mol·L的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请答复以下问题：⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O⑵在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(铁的相对原子质量以55.9计)⑷假设排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是；②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是。28、某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外谁反响物与生成物分别填入以下空格内。⑵反响中，被复原的元素是_______，复原剂是____________。⑶将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为__________。29、⑴配平氧化复原反响方程式：＿＿C2－－+2+2O4+＿＿MnO4+＿＿H＝＿＿CO2+＿＿Mn+＿＿H2O7/11\n⑵称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶＋液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中复原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。D．奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请答复：⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。⑶假设用2.5g软锰矿(含MnO280％)进展上述实验，计算KMnO4的理论产量。⑷KMnO2+4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响生成Mn和CO2该反响的化学方程式是。⑸上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反响完全，计算该KMnO4的纯度。参考答案第一章化学反响及能量变化8/11\n第一课时氧化复原反响【例题解析】1.[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物[答案]氧化性：Br3+－3+－2>Fe>I2复原性：I>Fe>Br2.[解析]由氢元素的质量守恒到反响的电子守恒【考题再现】1.A2.⑴NH+2+2－4、Fe，SO4⑵(NH4)2Fe(SO4)•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]【针对训练】1、B2、B3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B10、A11、D12、D13、A14、BC15、AC16、D17、A18、C19、①③⑦；⑥⑧；②④⑤20、n=1+5价ⅦA21、⑴Cl2NH31/4⑵1.7g1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、⑴Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。⑵不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。m(Fe)0.58L⑶方法一：×2＝×2，m(Fe)＝1.45g，Fe的质量分数为：55.922.4L·mol-11.45×100％。am(Fe)－10.140方法二：×1＝0.02000mol·L×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，×100％＝55.9a101.4×100％。a9/11\n⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确答案：⑴2；10；8；5；2；1；8。⑵碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管1.451.4⑶×100％；×100％。aa⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确。注：本小题属于开放性试题，假设考生答复“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生答复方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反响生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反10/11\n响而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。28、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。+3⑵Au；Na2S2O3。⑶⑷1∶4。29、⑴52161028⑵①0.005；②无色；紫红色；0.004。③21％；64％。30、解析：⑴主要考察氧化复原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO2＋6KOH＋KClO3KCl＋3K2MnO4＋3H2O。2－+⑵主要考察离子方程式的书写和缺项配平。3MnO4＋4H===MnO2↓＋－2MnO4＋2H2O。⑶由上述的两个反响式可知：3MnO2～2KMnO487×32×1582.5g×80％x2612g=，x＝2.42g。316x2＋＋＋2－⑷溶液中的Mn、K、Na与SO4分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。0.335g⑸n(Na2C2O4)＝＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)＝－1134g·mol0.001mol，m(KMnO4)＝0.158g，KMnO4的纯度为：0.158g×100%=95.76％。0.165g11/11