高三化学一轮复习精品教学案分层练习第三章物质的量第三课时有关物质的量的计算doc高中化学

第三课时有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法教与学方案【自学反响】1.完成以以下图2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字穿插法、极值法、推理法。【例题解析】[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水()A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL解题思路：。易错点：。[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是()(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解题思路：。易错点：。[例3]用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶9/9\n内水马上升到一定高度后，即停顿上升，那么在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为()A.B.C.D.无法判断解题思路：。易错点：。[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反响。反响完毕，蒸发反响后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？.解题思路：。易错点：。【考题再现】1.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)⑴孔雀石和石青分别与过量盐酸反响时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青那么为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：；石青：。⑵现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中参加过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。思维方法：。展望高考：2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进展了以下两个实验：9/9\n⑴称取10.00g样品，将其参加过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反响生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。①上述反响的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为。⑵另取10.00g样品置于反响器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反响后测得气体的密度为1.34g·L－1(已折算成标准状况，AIN不跟O2反响)。该样品中含杂质炭g。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数3.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA4.在一定的条件下，完全分解以下某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O9/9\n5.以下说法不正确的选项是()A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶36.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAB．提高训练7.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,以下说法正确的选项是()A.1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反响，转移的电子数为nAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为0.10nA8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－9.NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是()A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同10.已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103g9/9\n，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再参加某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体(其相对分子质量以3.60×103计)0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。(磷的相对原子质量以31.0计)11.将NaHCO3和局部风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。假设将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？12.取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反响，蒸发反响后的溶液，得8g无水晶体。试确定该碱金属。C．能力训练13.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反响物均过量)。经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。A蒸汽的密度为3.393g/L(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反响又能与金属钠反响，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的构造简式。14.某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at(吨)，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。假设空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，那么①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。②为满足题设需求，b%的下限等于。15.由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：①x、y、z均是整数，且x＋y＋z＝9②将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克④将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写以下空格：9/9\n①A、E、G三种元素的名称：A，E，；②该化合物的分子式是；③已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的构造简式是(写构造简式)和。16.将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶于是100mL盐酸中，然后逐滴参加1mol/LNaOH溶液，其结果如以下图：n(沉淀)/molV1V2V3V(NaOH)/mL0①最初参加V1mLNaOH溶液的作用是。②盐酸的物质的量浓度是。③假设mg混合物中Al2O3与Fe2O3按不同比例进展上述实验(其他条件不变)，那么V2的值会不会改变　　　　(填“会”或“不会”)，(V2—V1)的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。D．奥赛一瞥17.生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反响后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反响后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。⑴原混合气体中甲烷的物质的量是____________。⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)第三课时有关物质的量的计算【例题解析】1.[解析]根据公式C1V1=C2V2得：12mol/L0.05L=6mol/LV2,V2=0.1L；o.1L×1000ml/L×1.10g/cm3=110g,110g－50mL×1.10g/cm3=55g.；55g÷1.0g/cm3=55ml.[答案]C9/9\n2.[解析]根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：R+2HCl=RCl2+H2(R为金属，设平均式量M)M22.4L1311.2LM：13=22.4L：11.2LM=26那么必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。[答案]C3.[解析]用十字穿插法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。[答案]C4.[解析](i)设5.4克混合物都是碱金属R，那么由R2O~2ROH2k+162k+345.48得k≈10.7R~ROHkk+175.48(式中，k为碱金属R的式量)得k≈35.3(ii)设5.4克混合物都是碱金属R的氧化物R2O，那么由综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。[答案]该碱金属是金属钠。[考题再现]1.解：⑴设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2那么依题意孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2那么9/9\n石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2⑵设该样品中孔雀石物质的量分数为x，那么石青为1－xx=0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。2.⑴AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑⑵61.5％⑶1.92【针对训练】1、B　2、C　3、C　4、B　5、C　6、D　7、BC　8、C　9、A10.n(P2Mo24O77)=其中P的质量为P的质量分数==0.0843(或8.43%)11.15.9g(运用质量守恒法)12.Na(运用讨论法)13.解：A的摩尔质量为3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：×2=0.4mol由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：=0.1mol由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量：－0.1mol=0.1mol一定量A中氧原子的物质的量为=0.3mol所以A的分子式为C2H4O3，其式量为769/9\n由A的摩尔质量为76g/mol确定其分子式为C2H4O3。14.①②7%15.①碳氢硫②C2H6S③CH3CH2SHCH3-S-CH316.①中和过量的盐酸②V2×10－2mol/L　　③不会　　　3m/80×103＜(V2—V1)＜m/17×103　　17、⑴0.075mol。⑵5.56％。9/9