高三化学一轮复习精品复习学案物质的量气体摩尔体积计算doc高中化学

第一章化学计量在实验中的应用复习指导：第一节物质的量气体摩尔体积【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔1.物质的量及其单位质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含2.摩尔质量义。3.气体摩尔体积2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进展有关计算。【考纲知识梳理】一、概念辨析1.物质的量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。2.摩尔⑴概念：。⑵符号：⑶基准。⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。1/18\n②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴含义：。⑵符号：⑶单位：。⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。⑸影响物质体积大小的因素：①②③【要点名师精解】2/18\n公式m、n、N之间的计算关系：⑴计算关系：。⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。例一：（2022·广东卷）NA代表阿伏加德罗常数。以下有关表达正确的选项是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH中含N—H键数目为0.2N3A答案：B3/18\n【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键，3.4g氨气中含N—H数目为0.6NA，D项错。公式：1.V、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯洁气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。2.混合气体的平均相对分子质量的有关计算m—⑴根本计算关系：Mn—n%M⑵变换计算关系：①M=ii—V%M②M=ii例二：（2022·宁夏卷）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），那么该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O44/18\n答案A【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反响后气体体积为反响前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。【考点分析】此题主要考察气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在假设干年前就已经经常出现了。【感悟高考真题】1.（2022·广东·8T）设n为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是AA.16gCH中含有4n个C-H键4A1B.1mol·LNaCl溶液含有n个NaAC.1molCu和足量稀硝酸反响产生n个NO分子AD.常温常压下，22.4LCO中含有n个CO分子2A2解析：每个CH中含有4个C-H键，故16gCH（1mol）中含有4n个C-H键44A，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，1molCu~2molNO，故C错；常温常压下，22.4LCO不是1mol。2答案：A16182.（2022·山东·9T）9.O和O是氧元素的两种核素，N表示阿伏伽德罗常A数，以下说法正确的选项是1618A.O与O互为同分异构体221618B.O与O核外电子排布方式不同1618C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化1618D.标准状况下，1.12LO和1.12LO均含有0.1N个氧原子22A解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电1618子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，O,O是原子核的5/18\n变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O的物质的量为0.05mol，含2有氧原子数为0.1N，故D正确。A答案：D3.（2022·福建·7T）N表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是A18A．在18gO中含有N个氧原子2AB．标准状况下，22．4L空气含有N个单质分子AC．1molCl2参加反响转移电子数一定为2NA1D．含N个Na的NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molLA2解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断18A18gO正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，2即为1NAB空气是混合物C在氯气与水的反响中，1molCl2就只转移1NA的电子D所得溶液中含N个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以A物质的量浓度不是1mol/L.答案：A4.（2022·上海·7T）NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA答案：B解析：此题考察了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，那么其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；6/18\n+2-Na2O2固体中，含有的是Na和O2两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考察点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。5.（2022·江苏·5T）设N为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A1A．常温下，1L0.1mol•L的NHNO溶液中氮原子数为0.2N43AB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反响中，每生成3molI转移的电子数为6N2AD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA【答案】A【解析】此题主要考察的是以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考察22.4L/mol的正确使用；②考察在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9N个4A电子；C项，在该反响中，每生成3molI,转移5N个电子；D项，常温常压2A下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，此题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N，判断一定量的物质所含有的某种A粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。6.（2022·四川·7T）N表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N个AB.盛有SO的密闭容器中含有N个氧原子，那么SO的物质的量为0.5mol2A2C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N个A7/18\nD.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2N个，那么阳极质量减少64gA答案：B解析：此题考察微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有N个氧原子的SO的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为A20.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。17．(09·全国卷Ⅰ·7T)将15ml.2mol•.LNaCO溶液逐滴参加到40231nml.0.5mol•.LMCl盐溶液中，恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸n盐，那么MCl中n值是()nA．4B.3C.2D.1答案Bn+解析M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反响对应的关系式为：2M~2－nCO32n-315×10×2-340×10×0.5可得n=3，应选B。8．（09·福建卷·8T）设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是()-1+A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案C8/18\n解析A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，局部＋电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。9．（09·上海卷·12T）NA代表阿伏加德罗常数。以下有关表达正确的选项是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH中含N—H键数目为0.2N3A答案B10．（09·江苏卷·4T）用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是w.()A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案C131解析A．PH=13也就是意味着c110molL，那么(H)11c110molL，所以(OH)11n(OH)c(OH)V110molL1L0.1mol，所以N(OH)0.1NA；B．发生的化学反响方程式为Cl2NaOHNaClNaClOHO（该反响22为歧化反响），n0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1N；(Cl2)A21gC．乙烯和丁烯的最简式都是CH，那么n1.5mol，所以2(CH2)14g/moln1.5mol，N1.5N；(C)(C)A9/18\nD．标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，那么所含有的氧原子个数也不为N。A11．（09·广东理基·20T）设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，以下说法正确的选项是()A．22．4LCl2中含有nA个C12分子-1+B．1L0．1mol·LNa2SO4溶液中有0．1nA个NaC．1molH2与1molC12反响生成nA个HCl分子2+D．1molCa变成Ca时失去的电子数为2nA答案D-1解析气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1L0．1mol·LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1molH2与1molC12反响应2＋生成2molHCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca时失去2mol电子，即2nA，D项正确。12．（09·广东·6T）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，以下说法正确的选项是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为nA3D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe答案C解析1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，那么所带电荷数为2nA，A28g错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA.2n.=414nnA，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反响，标况下，22.4L氯气约1mol，此反响转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。+13.(08·全国Ⅰ·13T)电解100mL含c（H）＝0.30mol/L的以下溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（）10/18\n+2+2+A.0.10mol/LAgB.0.20mol/LZnC.0.20mol/LCuD.0.20mol/L2+Pb答案C++解析100mL溶液中各离子的物质的量分别为n（H）=0.03mol，n（Ag）=0.01mol，2+2+2+n（Zn）=0.02mol，n（Cu）=0.02mol，n（Pb）=0.02mol，当分别电解它们的溶液通过0.04mol电子时，A中0.01molAg全部析出，其质量为+1.08g，B中H首先放电，因此析出Zn为0.005mol，质量为0.325g，C中+0.02molCu全部析出，质量为1.28g，D中H首先得电子，析出Pb为0.005mol，质量为1.035g，因此C中析出金属质量最大。14.(06·全国Ⅰ·13T)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其3+-12-1+pH=1,c(Al)=0.4mol·L，c(SO4)=0.8mol·L，那么c(K)为（）-1-1A.0.15mol·LB.0.2mol·L-1-1C.0.3mol·LD.0.4mol·L答案C++解析根据溶液中电荷守恒的原那么，建立如下等式：c（H）+c（K）+3c3+2+（Al）=2c（SO4），即0.1mol/L+c（K）+3×0.4mol/L=2×0.8mol/L，+那么c（K）=0.3mol/L，故答案为C。-315.(06·全国Ⅱ·9T)某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm，其中镁离子的质量分-数为5.1%，300mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol答案D32+300mL1.18g/cm5.1%-解析因n（Mg）=≈0.75mol，那么n（Cl）=2×24g/mol0.75mol=1.5mol，应选D。11/18\n16．（09·上海卷·31T）烟气中NO是NO和NO的混合物（不含NO）。x2243（1）根据废气排放标准，1m烟气最高允许含400mgNO。假设NO中NOxx3质量分数为0.85，那么1m烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保存2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的NaCO水溶液（密度231.16g/mL）作为NO吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为x____________mol/L（保存2位小数）。（3）已知：NO+NO+NaCO2NaNO+CO①223222NO+NaCONaNO+NaNO+CO②22323231m含2000mgNO的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。假设吸x收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）参加硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反响为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n(NO):n(NO)2:3时，吸收率最高。231m烟气含2000mgNO，其中n(NO):n(NO)9:1。x23计算：（i）为了到达最高吸收率，1m烟气需用硝酸的物质的量（保存3位小数）。3（ii）lm烟气到达最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反响中，反响①比反响②迅速。计算结果保存1位小数）。答案（1）0.25（2）1.643（3）不符合因吸收后烟气总体积减小，NO含量仍超过400mg/mx12000（4）（i）30n(NO)46n(NO)n(NO)0.057(mol)91000NO+2HNO3NO+HO32212/18\nx2x3x10.0573x93x0.0176n(HNO)2x0.035(mol)30.057x21（ii）n(NaNO)2n(NO)[n(NO)n(NO)]0.0887(mol)222m(NaNO)0.08876990%5.5(g)2【考点精题精练】1.标准状况下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．N2答案：B2.以下表达中，不．符合科学性的是（）A.同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比B.同温同压下，一种混合气体与一种纯洁气体，假设体积相同，那么所含气体分子数也相同C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比答案：Ｃ-1-1-3.0.2L1mol·L的FeCl3与0.1L2mol·L的KCl溶液中，Cl物质的量之比为（）A.5:2B.1:1C.3:1D.1:3答案：Ｃ4.设NA为阿伏加德罗常数,那么以下说法不．正．确．的．选．项．是．()A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NAB.1mol氦气中含有的分子个数为1NAC.48gO2和48gO3含有的原子总数相等—D.在1L1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为1NA答案：Ｄ235.标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4②3.01×10HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。以下对四种气体的关系从小到大表示不．正．确．的．选．项．是．（）13/18\nA.物质的量：④＜①＜②＜③B.体积：④＜①＜③＜②C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子个数：②＜④＜③＜①答案：Ａ-16.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol）溶于0.1L水中，-3-1所得溶液密度为ρ/g·cm，那么此溶液的物质的量浓度（mol·L）为（）Vρ1000VρA．B．(MV2240)(MV2240)MVC．D．100VρM（MV+2240）22.4(V0.1)ρ答案：Ｂ7.能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A、1mol金属钠含有的电子数B、标准状况下，22.4L四氯化碳所含的分子数+C、1.8g的NH4离子中含有的电子数D、2g氢气所含原子数目答案：C8.以下表达中正确的选项是23A、22.4L氧气中必然含有6.02×10个氧分子23B、同温同压下，原子数均为6.02×10个的氢气和氦气具有相同的体积23C、0.50mol硫酸钠中约含有6.02×10个钠离子23D、1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有6.02×10个氢离子答案：C239.9.03×10个CO2的物质的量是，在标准状况下的体积为L，质量是克。答案：1.5mol(单位没写扣1分)，33.6L，66克14/18\n10.在同温同压下，测得氢气密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.848g/L。气体X是三个原子分子并由两种元素组成，两种元素的质量比为1∶1。那么气体X的化学式为。答案：SO211.有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g。试计算：（1）有多少摩尔锌参加了反响？（2）析出多少克铜？答案：（1）0．1mol（2分）；（2）6．4g（3分）12.将32g铜与250mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解生成硝酸铜，同时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的总体积为11.2L，（假设反响前后溶液体积不变）试计算：（1）反响后溶液中硝酸铜的物质的量浓度，（2）反响产生的NO和NO2在标准状况下的体积各为多少。答案：（1）2mol/L;(2)VNO=VNO2=5.6L13.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA＋B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L－D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA答案：B314.下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。15/18\n（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。答案：14mL；15mL；偏低；烧杯；防止浓硫酸飞溅；冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶；1~2cm；胶头滴管-115.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反响），其溶液中溶质的质量分数为（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液物质的量浓度为－1mol·L。答案：m/M；(2mNA)/M；22.4m/M；100m/(m+1000)%；mV/M16.（1）0.5molH2SO4的质量是__________g，其中含有_________molS原子。216（2）现有10克由H和O组成的水分子，其中含质子数为_______mol,中子数为______mol，电子数为______mol。(3)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C，那么该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。答案：⑴490.5(2)555（3）AB3（每题2分）17.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反响。求：(1)6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反响中生成的H2在标准状况下的体积。答案：解：16/18\n(1)6.50g锌的物质的量：6.5gn(Zn)==0.100mol1分-165g/mol(2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H21mol2mol22.4L0.100molc(HCl)×0.200LV(H2)3分2mol×0.100mol-1c(HCl)==1.00mol·L5分1mol×0.200L22.4×0.100mol(3)V(H2)==2.24L7分1mol18.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反响。求：(1)6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反响中生成的H2在标准状况下的体积。答案：解：(1)6.50g锌的物质的量：6.5gn(Zn)==0.100mol1分-165g/mol(2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H21mol2mol22.4L0.100molc(HCl)×0.200LV(H2)3分2mol×0.100mol-1c(HCl)==1.00mol·L5分1mol×0.200L22.4×0.100mol(3)V(H2)==2.24L7分1mol19.决定物质体积大小的因素有：。答案：粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离（每个点1分，按点采分）17/18\n2+3+-2-3+2--20.某溶液由Mg、Al、Cl、SO4四种离子组成，测得其中Al、SO4、Cl的2+3+2-物质的量浓度之比为3∶1∶13，那么溶液中Mg、Al、SO4的物质的量浓度之比为。答案：3∶3∶118/18