高三化学一轮复习精品教学案分层练习第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积doc高中化学

第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。－12.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol、mol·L－1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.物质的量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。2.摩尔⑴概念：。⑵符号：⑶基准。⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴含义：。⑵符号：⑶单位：。⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。1/8\n⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。⑸影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1.m、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯洁气体还是混合气体。－1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算—m⑴根本计算关系：Mn—⑵变换计算关系：①M=ni%Mi—②M=Vi%Mi.【例题解析】[例1]N代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A2/8\nA.含N个H原子的H的物质的量为1molA2B.N个CO分子和N个N分子质量均为28gAA2C.N个HSO分子和N个HPO分子中所含氢原子的个数比为1：1A24A34D.5.6g亚铁离子得到0.2N个电子可变成铁原子A解题思路：。易错点：。[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，以下说法不正确的选项是()A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m解题思路：。易错点：。【考题再现】1.设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子思维方法：。展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份参加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体－2.33g。另一份参加含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被复原为Mn2+。3/8\n请答复以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.与12.8gSO所含有原子数相等的NO的质量为()2A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g2.以下情况中含微粒数目最多的是()A.1molH中的H原子B.0.5molOH中的电子2C.0.6molHSO中的O原子D.1molNa完全反响后失去的电子243.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.16g氧气所含的氧原子数为2NAB.18g水所含的电子数为NAC.2.4g金属镁与盐酸(足量)反响失去的电子数为0.1NAD.17g氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反响后，放出的气体()A.钠最多B.一样多C.铁最多D.铝最多＋5.在9g水中投入1.15g金属钠，那么所得溶液中H2O分子和Na物质的量比是()A.10∶1B.9∶1C.1∶10C.90∶1B．提高训练＋6.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na。4/8\n7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反响，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反响中生成H2的物质的量相等。⑴两种金属在与稀硫酸的反响中的化合价的最简单整数比为_____________。⑵假设反响中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，那么A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果7说明，在棱长为110cm的立方体中含有20个原子，那么此元素的相对原子质量最接近()A.32B.65C.120D.1509.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2xN2↑的反响进展反响，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4，该氧化物的化学式为()A.NOB.NO2C.N2OD.N2O410.反响3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，复原剂与氧化剂物质的量之比为()A.1∶5B.1∶3C.5∶1D.3∶1C．能力训练11.列说法正确的选项是()A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L12.一定温度下，物质W分解，其反响方程式4WX3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，那么W的相对分子质量为()A.27B.18C.36D.12613.H2和O2的混合气体，在120℃和101kPa下体积为aL，点燃使其反响后恢复至原条件，其体积变为bL，那么原混合气体中O2为()5/8\nA.bLB.(a－b)LC.(2a－b)LD.(2b－a)L14.P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2＝2P2O3(容器1)，4P+5O2＝2P2O5(容器2)，假设在两容器中分别放1molP和1molO2，充分反响后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是A.1∶1B.5∶4C.4∶3D.5∶315.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停顿上升，那么在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为()VVVA.mLB.mLC.mLD.456无法判断16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中参加ag铁粉，在另一个烧杯中参加bg镁粉，充分反响后，天平仍平衡。试用代数式表示在以下各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。ab①假设m，m时，___________________________。5624ab②假设m，m时，___________________________。5624ab③假设m，m时，___________________________。5624D．奥赛一瞥17.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中参加过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反响，并在标准状态下收集到1.12升气体。⑴写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反响的化学方程式⑵要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供以下哪项数据？(填标号)A.M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)6/8\nB.M的碳酸盐的质量(设为39.4克)C.与M的碳酸盐反响的盐酸的物质的量浓度D.题给条件充足，不需要补充数据⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和参加NaHCO3溶液中NaHCO3的质量第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1.[解析]由于含N个微粒为1mol,所以含N个H原子的H中含氢原子为AA21mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,那么含N个H原子的H的物质的量为A20.5mol。选项A错。由于CO和N的摩尔质量相同，故N个分子的质量也相2A同，且为了加28g，应选项B正确。1molHSO和HPO分别含有2molH和24343molH，应选项C错。5.6g铁离子为0.1mol,得到0.2mol电子后,刚好全部形成原子。应选项D正确。[答案]B、D2.[解析]由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n(这是至为关键的)此题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，那么A、B物质的量相同。质量比才为m：n，而B中与温度压强没有关系，但1000gnAmg/moln，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m：n，因此正n1000gmBng/mol确答案为A、B、C。[答案]D[考题再现]1.AD2.⑴NH+2+2－4、Fe，SO4)2－2.33g⑵据题意：n(SO4)==0.01mol233g/mol7/8\n5Fe2++Mn0—+3+2+4+8H=5Fe+Mn+4H2O51n(Fe2+)O.001mo1n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH+2+2—4)+2n(Fe)=2n(SO4)n(NH+4)=O.01moln(H2O)=.1111.96g0.01mol96gmol0.005mol56gmol0.01mol18gmol=O.03mol18gmol1【针对训练】1.C2.B3.D4.D5.B6.1800.97.⑴2：3⑵24278.D9.D10A11D12A13BD14B15C16①a=b②271127ab③ab2m28122817、①M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②B③137，58.8克8/8