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高考化学一轮复习专项训练物质的量浓度doc高中化学

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2022高考化学一轮复习专项训练---物质的量浓度1.20℃时,将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃,需再加6g盐R(无水),溶液即达饱和,假设将原溶液蒸发掉30g水,只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。那么20℃时盐R的溶解度是A.20gB.25gC.30gD.35g2.以下各结论,错误的选项是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液,参加等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol·L-1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5mol·L-1C.室温时,某物质在1L水中最多能溶解0.09g,此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积3.在100g浓度为18mol·L-1,密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,那么参加水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于mL4.amol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反响生成的水中,得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设NA为阿伏加德罗常数,以下关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO浓度为0.2mol·L-1C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1D.500mL溶液中NO浓度为0.2NA6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表:溶质质量分数甲溶液密度(g/cm3)乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后,以下表达正确的选项是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%,甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%,乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)A.2,64,24B.64,2,244/4\nC.32,50,12D.16,50,248.有五瓶溶液分别是:①10mL0.6mol·L-1 NaOH水溶液;②20mL0.50mol·L-1 H2SO4水溶液;③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液;④40mL0.3mol·L-1CH3COOH水溶液;⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①9.用密度为ρ1g·cm-3,质量分数为n%的浓盐酸,配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ2g·cm-3),那么所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10ρ1 n/182.5 mol·L-1B.10ρ1ρ2n/(ρ1+4) mol·L-1C.10ρ1ρ2n/36.5 (ρ1+4)mol·L-1D.10ρ1ρ2n/182.5 mol·L-1二、选择题(共55分)10.(7分)物质的量浓度为amol·L-1的Na2SO4溶液,假设含mg钠离子时,其溶液的体积是mL;假设该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%,那么此Na2SO4溶液的密度是g·mL-1。11.(11分)摩尔质量为Mg·mol-1的某物质溶解度曲线如右图所示,现有t2℃时300g该物质的溶液,恒温蒸发掉50g水后,溶液恰好到达饱和,此饱和溶液的密度为ρg·cm-3,那么其物质的量浓度为mol·L-1。假设将饱和溶液降温到t1℃,析出晶体(不含结晶水)的质量为。12.(11分)用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0mol·L-1的硫酸,假设实验仪器有:A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中,以下操作不正确的选项是。(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗。C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢参加蒸馏水到接近标线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢参加蒸馏水到接近标线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动屡次。13.(9分)向盛有铜片的烧杯中参加某浓度的硫酸115mL,在加热条件下反响,待铜片全部溶解后将其溶液稀释到5004/4\nmL,再参加足量锌粉,使之充分反响,收集到标准状况下的气体2.24L,过滤得残留固体,枯燥后称重,质量减轻7.50g,试求原硫酸溶液的物质的量浓度。14.(10分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中(ρ=1g/cm3),所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算:(1)取出这种盐酸10.0mL,稀释至1.45L,所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在40.0mL0.0650mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐滴参加(1)所配制的稀盐酸,边滴边振荡。假设使反响不产生CO2气体,参加稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?15.(8分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反响后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请答复以下问题:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。(2)假设通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?附参考答案一、1.解析:设原溶液中水的质量为wg,R的质量为mg,R的溶解度为Sg,那么有:根据比例性质,可设:S=×100=25g。答案:B2.解析:注意体积效应。答案:B3.解析:因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大,是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′,那么有:18××10-3=9××10-3,2=,因为ρ′<ρ,故V<100(mL)。答案:A4.解析:NH3+2O2===HNO3+H2OHNO3%=×100%=78%答案:A5.AB6.B7.B8.D9.C二、10.14.2a/b4/4\n11.g12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)(2)BCD13.18.26mol·L-114.(1)0.0813mol·L-1(2)32mL15.(1)四种①KOH,K2CO3②K2CO3③K2CO3,KHCO3④KHCO3(2)解:2KOH+CO2===K2CO3+H2O22.41382.24x=13.8KOH+CO2===KHCO322.41002.24x=10.0从上面两方程知:生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8g,假设生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0g,现生成的固体为11.9g,所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求,K2CO3和KHCO3总共是:=0.100mol假设K2CO3为amol,那么KHCO3为(0.100-a)mol那么得方程138a+100(0.100-a)=11.9a=0.050mol即K2CO3和KHCO3各为0.050molK2CO3为:138g·mol-1×0.05mol=6.9gKHCO3为:100g·mol-1×0.050mol=5.0g依K+守恒的要求,设KOH溶液浓度为c那么:0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol·L-14/4

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发布时间:2022-08-25 16:52:22 页数:4
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文章作者:U-336598

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