首页

黑龙江省绥化市重点中学2022届高三理综(化学部分)第一次模拟考试

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/9

2/9

剩余7页未读,查看更多内容需下载

2022届高三年级第一次模拟考试理科综合能力测试化学注意事项:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共300分,考试时间150分钟。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H1N14Cu64Ag108Au1977.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,故对环境不造成污染8.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3B.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则此气体一定是SO2C.取少许某溶液,滴加数滴KSCN溶液,无明显现象;再另取少许原溶液,先滴少量新制氯水,再滴加数滴KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2+D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后,再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解9.下列说法正确的是A.分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D.分子中的所有原子有可能共平面10.在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rwB.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强-9-D.四种元素均可与氢元素形成18电子分子11.下列有关说法正确的是 A.常温下,0.1mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.常温下,0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.常温下,将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)矿物资源铝土矿除杂Al2O3Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2SCu(粗)Cu(精)O2高温FeO+SO2+废渣C高温石英Si(粗)SiCl4SiH2Cl2△△石灰石玻璃纯碱、石英高温12.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为COB.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料13.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I226.(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:-9-①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=。(请用含有△H1、△H2的式子表示)(2)合成氨实验中,在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知:破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1T2(填“>”、“<”或“=”)②在T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)=,平衡时N2的转化率α(N2)=。③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。(3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。①M区发生的电极反应式为。②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为g(假设溶液电解前后体积不变)。-9-27.(15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应如下:已知:①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。③石蜡油沸点高于250℃④苯甲醇沸点为205.3℃图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图     图2 蒸馏乙醚的装置图实验步骤如下:①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10mL苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40min。②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温。然后用乙醚萃取三次,每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL10%碳酸钠溶液洗涤,10mL水洗涤,然后分液,将水层弃去,所得醚层进行实验步骤③。③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶中,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示的蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式,继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题:(1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需(仪器名称)。(2)步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生的原因。-9-(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是,锥形瓶上要加塞的原因是,产品A为。(4)步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为;蒸馏得产品A的加热方式是。(5)步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为。28.(14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下,请回答下列问题:(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为。(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图,图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。①pH<6时反应的离子方程式为。②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律:。③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因:。(不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素)(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成。(5)经测定滤液成分后,需加入一定量的MnSO4和铁粉,其目的是。36.[化学---选修2:化学与技术](15分)银、铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示:-9-(1)熔炼时被氧化的元素是,酸浸时反应的离子方程式为。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是。(2)操作a是,固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:CuO+Al2O3+↑。(3)若残渣A中含有nmolAg,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的化学方程式。为彻底消除污染,可将反应中产生的气体与VL(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。(4)已知2Cu+Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点。(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,则粗银应与电源的极相连,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差g。37.[化学---选修3:物质结构与性质](15分)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1)铟与镓同是IIIA族元素,写出铟基态原子的电子排布式:。(2)硒为第四周期VIA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为。(用元素符号表示)(3)SeO3分子的立体构型为。(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是。(5)硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-,其中B原子的杂化类型为。(6)金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水—过氧化氢混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式:。(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为;若该晶体的晶胞参数为apm,则该合金密度为g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)38.[化学---选修5:有机化学基础](15分)-9-(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示:(1)上述转化中属于取代反应的是,D的核磁共振氢谱有组峰。(2)的名称,C中官能团的名称为,DMP的分子式为。(3)A→B的化学方程式为。(4)E是D的芳香族同分异构体,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有种,写出其中任意两种物质的结构简式。(5)用制备DMP的另一种途径:其中反应①还有另外一种产物,该产物最可能是,反应②中的另一产物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,则F的结构简式为。化学部分参考答案78910111213DCADCBC26.(14分)(1)(3△H1+2△H2)/5(2分)(2)①<(2分)②0.1mol·L-1·min-1(2分)25%(2分)③BC(2分)(3)①N2H4-4e-N2↑+4H+(2分)②0.5(2分)27.(15分) (1)分液漏斗(1分) (2)未反应完的苯甲醛(1分) (2分)-9-(3)干燥(吸收水分)(1分) 防止乙醚挥发与空气混合,发生爆炸(2分) 苯甲醇(2分)  (4)水浴加热(2分) 油浴加热(2分) (5)重结晶(2分)28.(14分)(1)MnO2 +H2O2 +H2SO4=MnSO4 +O2↑+2H2O(2分)(2)还原剂(2分)(3)①5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O(2分)②随pH的升高汞的去除率先降低后增加(2分) ③Mn2+具有催化作用,单位时间内去除率高(2分)(4)MnO·4ZnO·5Fe2O3(2分)(不要求物质书写的顺序)(5)调节滤液离子的成分,符合水热后获得锰锌铁氧化体组成(2分)36.(15分)(1)铜(1分)CuO+2H+=Cu2++H2O(2分),将渣料粉碎(1分)(2)过滤(1分)424CuAlO2O2(2分)(3)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O(2分)28n(1分)(4)相同点是均得到蓝色溶液;不同点是与盐酸混合有红色固体出现,而与硝酸混合没有固体出现,但有气泡产生。(2分)(5)正(1分)43.2(2分)37.(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1(2分)(2)As

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

发布时间:2022-08-25 10:30:51 页数:9
价格:¥3 大小:470.88 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE