江西省重点中学盟校2022届高三理综（化学部分）第一次十校联考试题

江西省重点中学盟校2022届高三第一次联考理科综合化学试卷命题组成员：可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-647、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8．分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种……CAB……D9．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C．离子半径：C＞A＞BD．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料10．NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A．在熔融状态下，lmolNa2O2完全电离出的离子数目为3NAB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA11．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为-7-O2＋4e－＋2CO2===2CO13．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc26．（15分）Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ∆H1<0       其平衡常数为K1   b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2<0   其平衡常数为K2   （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）∆H3的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。∆H3=                （用∆H1、∆H2表示）。（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，则平衡后n（Cl2）=     mol，NO的转化率α1=      。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1    α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1   （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是       。II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH　（填“增大”“减小”或“不变”），乙电极的电极反应式　　。27．(13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：-7-试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有。铁在周期表的位置是。（2）操作Ⅱ的名称是。（3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是。（4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，A．盐酸和氯化钾　　B．硫酸和氯化钾　　C．硫酸和硫酸钾　D．次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为。（5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：。28．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。（1）写出仪器A的名称步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式。（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。-7-（5）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为%。（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、池和结晶池。②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：ⅰ电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有ⅱ上图中虚线部分表示离子交换膜。淡水从（A或B）排出。（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：ⅰ写出反应③的离子方程式为：。ⅱ通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ⅲ向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n-7-Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是。该原子核外电子排布式是。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是和。（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体1mol该化合物含有的化学键数为(用阿伏加德罗常数NA表示)（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是，该化合物中X原子的杂化轨道类型是。（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个δ键，个л键（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是。（2）①的反应条件是。②的反应类型是。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能发生消去反应C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：。a．与F具有相同的官能团b．苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物-7-的合成路线。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）2022届江西省重点中学盟校高三第一次联考理综试卷答案7、D8、C9、A10、B11、A12、D13、D26（15分）答案：Ⅰ（1）K22/K1,2∆H2-∆H1（每空2分）（2）0.025；75%；<（每空2分）；不变（1分）；升高温度（1分）Ⅱ增大（1分），NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣（2分）27．（13分）答案：(1)Cr、Fe；(每个1分)第四周期第Ⅷ族（1分)(2)过滤（1分)(3)Fe2O3（1分)；H2SiO3和Al(OH)3(每个1分)。(4)C；2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O（每空2分）(5)6FeO·Cr3O3＋24NaOH＋7KClO3===12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O（2分）28（15分）（第一空1分，其余每空均2分）答案：（1）蒸馏烧瓶乙醇（2）S2O32-+2H+==S+SO2+H2O(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3==CO2+3Na2S2O3(4)取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。（5）16.0079.36（6）S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+36．(15分)(第一空1分，其余每空2分)(1)①蒸发②NaCl+NH3+CO2+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓(2)ⅰH2NaOHⅱ阴ⅲA(3)ⅰ5Br-+BrO3-+6H+===3Br2+3H2Oⅱ富集溴，提高溴的浓度（其他合理答案也给分）ⅲ温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来。37（15分）(1)第四周期第VIB族（1分）1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar]3d54S1（2分）H2CrO4和H2Cr2O7（各1分）(2)原子晶体（2分）4NA（2分）(3)SP3杂化（2分）(4)3个δ键，1个л键（各1分）(5)4（2分）38．（15分）（除标明外每空3分）（1）（1分）（2）①Fe或FeCl3（1分）②取代反应或硝化反应（1分）（3）ACD（4）+2H2O（5）、、-7-（6）-7-