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(安徽专用)2022届高三化学一轮复习 专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我)第26讲 难溶电解质的溶解平衡(含详解)

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第26讲 难溶电解质的溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(  )A.开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解2.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时(  )A.c(Ba2+)=c(SO)B.c(Ba2+)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2C.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)3.[2022·扬州三模]下列说法不正确的是(  )A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C.电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CO+CaSO4===CaCO3+SO4.[2022·江西六校第一次联考]在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小(  )A.Fe3+      B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+5.溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子,其浓度均为0.01mol·L-1,现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是(  )已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2,Ksp(AgBr)=5.0×10-13(mol·L-1)2,Ksp(AgI)=8.3×10-17(mol·L-1)2。A.AgBr和AgIB.AgI和AgClC.AgBr和AgClD.同时沉淀6.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图K26-1所示。据图分析,下列判断错误的是(  )6\n图K26-1A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和7.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(  )A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行,但二者速率相等B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的Ksp减小C.升高温度,AgCl的溶解度增大D.加入水,平衡向AgCl溶解的方向移动8.室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图K26-2所示,已知:25℃其溶度积为2.8×10-9,下列说法不正确的是(  )图K26-2A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等9.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中:①加入AgNO3固体,则c(I-)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同)。②若改加更多的AgI固体,则c(Ag+)________。③若改加AgBr固体,则c(I-)________,c(Ag+)________。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L-1的溶液中加入等体积、浓度为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是________________(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。6\n10.在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=____________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是________mol·L-1。11.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如图K26-3所示,已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4,请回答有关问题:图K26-3(1)向甲中通入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。(3)生成1mol(NH4)2SO4消耗的氨气(  )a.等于2mol b.大于2mol c.无法确定(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。12.[2022·江苏重点中学质检]某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:(1)滴定反应达到终点的现象是________________________________________________________________________;(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜,加________(填化学式)试剂可达到这一目的;(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”);(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动),以减少误差,否则这种误差会使n(Cl-)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl________AgSCN(填“>”或“<”)。13.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶6\n②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶请回答下列问题:(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为________而除去。(2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是________________________________________________________________________。(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在6\n1.B [解析]A项,开始时,各离子的浓度没有必然的关系;B项是达到平衡状态的特征,正确;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于温度不变,固体的溶度积为常数,故平衡不发生移动。2.C [解析]BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡,c(Ba2+)=c(SO)且c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s),Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大,溶解平衡逆向移动,使c(Ba2+)减小,但达到平衡时溶度积不变,仍然有c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)。3.B [解析]反应2Na2SO3(s)+O2(g)===2Na2SO4(s)为熵减反应,而反应能自发进行,故必为放热反应,A项正确;Al2(SO4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的H2SO4不能从溶液体系中脱离,故最后蒸干时能得到溶质,B项错误;根据离子的放电顺序可知C项正确;用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢,CO与溶液中Ca2+结合得到CaCO3沉淀,使CaSO4的溶解平衡受到破坏,可除去锅炉水垢,D项正确。4.A [解析]根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c(OH-),再据此求出pH。5.B [解析]Ksp(AgI)最小,溶液中离子浓度幂的乘积(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀;同样道理AgCl最后沉淀。6.B [解析]Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),Fe3+、Cu2+相等(b、c点)时,Fe3+对应的pH小,c(H+)较大,则c(OH-)较小,且Ksp的公式中c(OH-)为三次方,又知Ksp仅与温度有关,则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A选项正确;存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),加入NH4Cl固体,因为NH与OH-反应使平衡正向移动,c(Fe3+)增大,B选项错误;c(H+)和c(OH-)的乘积为KW,而KW仅与温度有关,则C选项正确;该图为沉淀溶解平衡的曲线,则在曲线上的任意点均达到平衡,即为饱和溶液,D选项正确。7.B [解析]AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡的实质是:v(AgCl)生成=v(AgCl)溶解;AgCl溶解方向为吸热过程,升温平衡正向移动,S(AgCl)增大;加水稀释时,c(Ag+)、c(Cl-)均减小,平衡正向移动,Ksp(AgCl)只与温度有关,温度升高Ksp(AgCl)增大,AgCl的溶解度增大,反之,减小。8.C [解析]Ksp=c(Ca2+)·c(CO)=1.4×10-4×x=2.8×10-9,x=2×10-5,A项正确;c点时离子积Qc>Ksp,故c点时有碳酸钙沉淀生成,C项正确;溶液由d点变到a点,c(CO)减小,c(Ca2+)不变,而加入蒸馏水,c(Ca2+)、c(CO)均减小,C项错误;溶解平衡曲线上的任意一点的溶度积均相同,D项正确。9.(1)①变小 ②不变 ③变小 变大(2)AgI、AgBr AgBr(s)+I-===AgI(s)+Br-[解析]沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理;沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件,即向着Ksp小的沉淀方向进行。10.2.2×10-8 0.2[解析]c(Cu2+)==mol·L-1=2.2×10-8mol·L-1将H2S气体通入CuSO4溶液中发生反应:Cu2++H2S===CuS↓+2H+,Cu2+完全沉淀时c(H+)=2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1。11.(1)否 CO转化为HCO,浓度减小,不利于CaSO4转化为CaCO3(2)(NH4)2CO3(3)b(4)CO2[解析](1)向甲中通入适量CO2,其目的是发生反应CO2+2NH3·H2O===(NH4)2CO3,产生高浓度的CO,从而发生反应CaSO4+CO===CaCO3↓+SO,若通入过量CO2,CO转化为HCO,不利于沉淀的转化。6\n(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外,还含有(NH4)2CO3,根据守恒,可知生成1mol(NH4)2SO4消耗的氨气大于2mol。12.(1)溶液由无色变为血红色(2)酸性 HNO3(3)偏高(4)>[解析](1)当溶液中Ag+以AgSCN白色沉淀完全消耗后,再滴入NH4SCN,则会生成Fe(SCN)3血红色物质,指示滴定终点。(2)Ag+以及做指示剂的Fe3+均只存在于酸性溶液中,故滴定过程中应保持酸性,可加入硝酸进行调节。(3)若两种沉淀表面吸附部分Ag+,则会使滴定过程中消耗NH4SCN标准溶液的量偏小,误认为这部分Ag+与样品中的Cl-结合,从而导致所测n(Cl-)偏高。(4)根据题意,若剧烈摇动,使所测结果偏低。其原因为AgCl会部分转化为AgSCN,从而使消耗的NH4SCN偏多,误以为剩余的Ag+偏多,故AgCl溶解度大于AgSCN溶解度。13.(1)氢氧化铁(2)氨水 不会引入新的杂质(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3(4)ACDE[解析]由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小,沉淀所需要的pH低,所以通常将Fe2+氧化为Fe3+然后再进行沉淀;沉淀中存在溶解平衡,所以当加入沉淀剂时,沉淀会发生转化,因此加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解,生成氢氧化铁沉淀;加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质,所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子,因而为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,然后可以加入氧化铜,氢氧化铜等物质调节pH。6

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发布时间:2022-08-25 10:30:25 页数:6
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文章作者:U-336598

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