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(安徽专用)2022届高三化学一轮复习 专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我)第3讲 物质的分类(含详解)

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第3讲 物质的分类1.[2022·合肥质检]图K3-1所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(  )图K3-1XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应2.[2022·唐山高三联考]图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学表中归纳的内容与图K3-2对应正确的是(  )图K3-2选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3.[2022·杭州质检]磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是(  )A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系很不稳定4.[2022·六安模拟]下列说法正确的是(  )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物7\n5.[2022·江南十校联考]下列各组物质中,能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(  )选项ABCDaNaSiO2Al(OH)3NH3bNa2OH2SiO3Al2O3NOcNaHCO3Na2SiO3NaAlO2HNO36.[2022·江西师大附中]某化学学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是(  )A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤7.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是(  )A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体8.盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(  )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质⑤酸性氧化物 ⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部9.[2022·苏州模拟]下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(  )10.某化工厂排放的污水中含有大量的镉元素,造成河水的严重污染,工程师将大量的固体氯化铁放入河水中进行处理,收到了良好的效果。氯化铁的作用是(  )A.溶于水显酸性B.溶于水形成氢氧化铁胶体,具有吸附和沉降污染物作用C.Fe3+具有氧化性,将Cd2+(镉离子)氧化D.Cl-与Cd2+(镉离子)形成沉淀11.下列说法不正确的是(  )A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化7\nB.雾是自然界中常见的胶体C.O3是由3个氧原子构成的单质D.CuSO4·5H2O是一种化合物12.现有四种物质:NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有(  )A.3个B.4个C.5个D.6个13.[2022·合肥质检]以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:图K3-3(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是__________。(2)C组物质为__________。(3)D组物质中,与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________(填化学式)。(4)若E组和F组均有两种物质,则其分类依据是____________________。14.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图K3-4所示的物质分类方法名称是__________。图K3-4(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl ②______③______④Ba(OH)2⑤Na2CO37\n⑥______⑦CO2 ⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验室制备⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是________________________________________________________________________。15.[2022·银川模拟]取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为____________________,此反应属于__________。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________________________________________________________。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀,随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:________________________________________________________________________;②最后溶液颜色加深,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。③用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)。16.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按图K3-5进行反应。7\n图K3-5回答下列问题:(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的________,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为________________________________________________________________________。7\n1.D [解析]干冰为固态CO2,属于非金属氧化物,A项正确;离子化合物都为电解质,B项正确;淀粉溶液为胶体,C项正确;置换反应属于氧化还原反应,但氧化还原反应不一定属于离子反应,如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫等,D项错误。2.D [解析]A选项中,混合物包含胶体;B选项中,一氧化氮不是酸性氧化物;C选项中,液溴为单质;D选项中强电解质包含强酸,而强酸包含硫酸。3.C [解析]解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征:分散质粒子直径在1~100nm,丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5~36nm,则该磁流体属于胶体,A不正确;具有磁性的铁的化合物是Fe3O4,B不正确;胶体具有一定的稳定性,D不正确。4.D [解析]纯碱是Na2CO3的俗称,不属于碱,A错;硫酸钡虽然难溶,但属于强电解质,B错;Al是活泼金属,只能用电解法制取,C错。5.C [解析]考查金属及非金属化合物间的性质及转化关系,C中的Al(OH)3加热分解产生Al2O3,Al2O3和NaOH反应转化为NaAlO2,NaAlO2和酸反应转化为Al(OH)3。6.A [解析]①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,酸雨属于溶液,①正确;②煤和石油都是不可再生能源,②错误;③不锈钢是含Cr、Ni等的合金钢,硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金,③正确;④纯碱是Na2CO3,属于盐类,④错误。7.C [解析]A项,胶体也是均一、稳定的;B项,区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式;D项,胶体是指分散质微粒直径在10-9~10-7m之间的分散系。8.D [解析]2Fe+3Cl22FeCl3CaO+CO2===CaCO3NaOH+HCl===NaCl+H2OCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑9.C [解析]胶体粒子直径大于1nm,小于100nm,胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜;溶液中的粒子直径小于1nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关。10.B [解析]FeCl3溶于水,水解产生Fe(OH)3胶体,可以吸附和沉降污染物。11.A [解析]CaO+H2O===Ca(OH)2是化学反应。12.B [解析]NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl===NaCl+H2OFe+2HCl===FeCl2+H2↑13.(1)是否属于氧化还原反应(2)Na、Fe(3)Cl2、Na2O2(4)与水反应后溶液的酸碱性[解析]A组物质与水发生的是非氧化还原反应,B组物质与水发生的是氧化还原反应。14.(1)树状分类法(2)②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑7\n(5)CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水,若变浑浊,则生成的气体为CO2[解析](1)常见的分类法有两种:交叉法和树状分类法,由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种,碱可填写KOH、NaOH中的一种,盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应,产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。15.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黄(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应(2)红褐(3)乙 胶体和溶液(4)①Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O②2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ③①[解析]碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)HI既有酸性又有强还原性,I-能使Fe(OH)3胶体聚沉,H+使其溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分析③时的关键在于Cl-比I-还原性弱,Cl-不能还原Fe3+,故导致现象不同。16.(1)③⑤(2)A 金属单质在室温下不可能为气态(3)HCl[解析]符合框图关系的A可为Mg、Al、Zn(不能为Fe),B为Cl2,C为H2。7

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发布时间:2022-08-25 10:30:21 页数:7
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文章作者:U-336598

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