（安徽专用）2022届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第3讲 物质的分类（含详解）

第3讲　物质的分类1．[2022·合肥质检]图K3－1所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(　　)图K3－1XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应2.[2022·唐山高三联考]图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是(　　)图K3－2选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3.[2022·杭州质检]磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D．该分散系很不稳定4．[2022·六安模拟]下列说法正确的是(　　)A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物7\n5．[2022·江南十校联考]下列各组物质中，能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)选项ABCDaNaSiO2Al(OH)3NH3bNa2OH2SiO3Al2O3NOcNaHCO3Na2SiO3NaAlO2HNO36.[2022·江西师大附中]某化学学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)A．①③⑤　B．①②④　C．②③④　D．③④⑤7．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(　　)A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体8．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　)①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质⑤酸性氧化物　⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部9．[2022·苏州模拟]下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)10．某化工厂排放的污水中含有大量的镉元素，造成河水的严重污染，工程师将大量的固体氯化铁放入河水中进行处理，收到了良好的效果。氯化铁的作用是(　　)A．溶于水显酸性B．溶于水形成氢氧化铁胶体，具有吸附和沉降污染物作用C．Fe3＋具有氧化性，将Cd2＋(镉离子)氧化D．Cl－与Cd2＋(镉离子)形成沉淀11．下列说法不正确的是(　　)A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化7\nB．雾是自然界中常见的胶体C．O3是由3个氧原子构成的单质D．CuSO4·5H2O是一种化合物12．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有(　　)A．3个B．4个C．5个D．6个13．[2022·合肥质检]以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：图K3－3(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是__________。(2)C组物质为__________。(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________(填化学式)。(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是____________________。14．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图K3－4所示的物质分类方法名称是__________。图K3－4(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl　②______③______④Ba(OH)2⑤Na2CO37\n⑥______⑦CO2　⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。15．[2022·银川模拟]取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于__________。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________________________________________________________。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②最后溶液颜色加深，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)。16．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图K3－5进行反应。7\n图K3－5回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________________________________________________________________________。7\n1．D　[解析]干冰为固态CO2，属于非金属氧化物，A项正确；离子化合物都为电解质，B项正确；淀粉溶液为胶体，C项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫等，D项错误。2．D　[解析]A选项中，混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项中，液溴为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。3．C　[解析]解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1～100nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5～36nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4，B不正确；胶体具有一定的稳定性，D不正确。4．D　[解析]纯碱是Na2CO3的俗称，不属于碱，A错；硫酸钡虽然难溶，但属于强电解质，B错；Al是活泼金属，只能用电解法制取，C错。5．C　[解析]考查金属及非金属化合物间的性质及转化关系，C中的Al(OH)3加热分解产生Al2O3，Al2O3和NaOH反应转化为NaAlO2，NaAlO2和酸反应转化为Al(OH)3。6．A　[解析]①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨属于溶液，①正确；②煤和石油都是不可再生能源，②错误；③不锈钢是含Cr、Ni等的合金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金，③正确；④纯碱是Na2CO3，属于盐类，④错误。7．C　[解析]A项，胶体也是均一、稳定的；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质微粒直径在10－9～10－7m之间的分散系。8．D　[解析]2Fe＋3Cl22FeCl3CaO＋CO2===CaCO3NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑9．C　[解析]胶体粒子直径大于1nm，小于100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。10．B　[解析]FeCl3溶于水，水解产生Fe(OH)3胶体，可以吸附和沉降污染物。11．A　[解析]CaO＋H2O===Ca(OH)2是化学反应。12．B　[解析]NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑13．(1)是否属于氧化还原反应(2)Na、Fe(3)Cl2、Na2O2(4)与水反应后溶液的酸碱性[解析]A组物质与水发生的是非氧化还原反应，B组物质与水发生的是氧化还原反应。14．(1)树状分类法(2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑7\n(5)CaCO3　稀盐酸　通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2[解析](1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。15．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黄(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应(2)红褐(3)乙　胶体和溶液(4)①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　③①[解析]碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分析③时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。16．(1)③⑤(2)A　金属单质在室温下不可能为气态(3)HCl[解析]符合框图关系的A可为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。7