（安徽专用）2022届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第16讲 化学键（含详解）

第16讲　化学键1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　)A．Na2O2　　　　　　B．MgCl2C．HClD．NH4Cl2．[2022·济南质量调研]下列叙述中，正确的是(　　)A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3．下列说法正确的是(　　)①晶体与非晶体的本质差异在于是否具有规则的几何外形②具有各向异性的固体一定是晶体③在NaCl晶体中，与一个Na＋最近且距离相等的Cl－的个数是6④离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏⑤带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤4．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是(　　)A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键6．[2022·唐山联考]下列观点正确的是(　　)A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键7．[2022·黄冈示范性高中联考]根据相关的化学原理，下列判断正确的是(　　)5\nA．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－>M＋8．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是(　　)B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点2573K易溶于CS2A.单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．固态硫S8属于原子晶体D．HCN的结构式为H—C≡N9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　)A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径10．[2022·内蒙古师大附中]据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(　　)A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易气化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5molC—O键11．[2022·江西重点中学联考]四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是(　　)A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是________。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。5\n(1)C的原子结构示意图为____________。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________。(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________。(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．[2022·西安八校二联]A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：(1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式________________________________________________________________________。(4)写出B和E组成的化合物的电子式：________________________________________________________________________。(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molA的单质，则该反应在298K下的ΔH＝__________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。5\n1．D　[解析]A项，含有离子键和非极性共价键；B项，只含有离子键；C项，只含有极性共价键；D项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。2．A　[解析]NH4Cl是离子化合物却不含金属元素，B错；葡萄糖溶液不是胶体，C错；HCl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D错。3．A　[解析]①错，晶体所具有的规则的几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映；②③正确；④正确，离子晶体熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变；⑤错，离子间的相互作用力包括相互吸引和相互排斥两个方面。4．B　[解析]A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。5．D　[解析]水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。6．C　[解析]A选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；B选项中，SO2的水溶液也可以导电，但是SO2为非电解质；C选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；D选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。7．D　[解析]A项，不正确，氢键影响水的物理性质，不影响它的化学性质，H2O比H2S稳定是因为H—O键的键能大于H—S键的键能；B项，不正确，二氧化硅中相邻原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，影响其沸点的是共价键，而二氧化碳是分子内以共价键结合，分子间以分子间作用力结合，影响其沸点的是分子间作用力；C项，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性A2>D2；D项，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，正确。8．C　[解析]每个B原子与另5个B原子形成5个B—B键，每个B原子享有个B—B键，则结构单元中含有×12＝30；每个三角形享有个B原子，则结构单元中三角形为12÷＝20。SF6中S—F键为极性键，空间结构对称，则SF6是非极性的。S8属于分子晶体。根据C、H、N的价键规则，结构式为H－C≡N。9．A　[解析]符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判断A项正确。10．C　[解析]高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。11．A　[解析]由X、Z形成的离子电子数之差为8，知X是Mg或Be，Z是Cl或F，再结合W和X原子内的质子数之比为1∶2，可确定X是Mg，W是碳，Z是氯，再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定Y是硫。由此可判断有关选项的正误。12．(1)H)C×·,·×H,H)H(2)H2O2(3)2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O[解析]根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为H)C×·,·×H,H)H。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。5\n13．(1)(2)1∶2　离子键、共价键(非极性键)(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(4)H2－2e－＋2OH－===2H2O(5)白色沉淀转化为黄色沉淀　AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)[解析]由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO－水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去电子，生成的H＋立即与溶液中的OH－结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。14．(1)第三周期，ⅦA族(2)弱于(3)SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓(4)Na＋[∶S,∶]2－Na＋(5)23∶9(6)2S2Cl2＋2H2O===3S＋SO2↑＋4HCl(7)(3a－4b)kJ·mol－1[解析]最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素B为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料M为Na2SiO3，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，则E为硫元素，故F元素为氯元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故Na2SiO3溶液在空气中与空气中的CO2反应生成H2SiO3。(5)由关系式：2Na―→Na2O2―→O2和Al―→H2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为＝23∶9。(7)由题意可写出热化学方程式①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－4bkJ·mol－1。高温下铝置换碳的反应为：4Al＋3CO22Al2O3＋3C，根据盖斯定律：②－①×3可得，该反应的ΔH＝(3a－4b)kJ·mol－1。5