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(广西专用)2022届高三化学一轮复习题库 2-3 氧化还原反应(含解析)
(广西专用)2022届高三化学一轮复习题库 2-3 氧化还原反应(含解析)
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第三讲氧化还原反应一、选择题1.火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐,实验室中可用碘水测定其含量,相关反应为:ClO+I2+―→Cl-+IO+,则X、Y分别为( )A.H+、H2OB.OH-、H2OC.H2O、H+D.H2O、OH-解析 由反应式可知,ClO→Cl-氯元素由+7→-1,降低8价,I2→IO碘元素由0→+5,升高5价,综合得失电子守恒和质量守恒,配平得:5ClO+4I2+8OH-===5Cl-+8IO+4H2O知X为OH-,Y为H2O。故B正确。答案 B2.根据以下几个反应:①Cl2+2KI===2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是( )A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2解析 先找出每个反应中有关物质(离子)氧化性或还原性的强弱,然后再将几个不等式比较,即可得出结论。答案 B3.在一种酸性溶液中,可能存在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是( )A.一定有碘离子 B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子解析 溴单质能氧化的离子只有I-,一定有碘离子,而Fe3+和NO(H+)能氧化I-,故一定不含Fe3+和NO,可能含有Cl-。7\n答案 B4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析 元素具有最高价时只有氧化性,具有最低化合价时只有还原性,而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性;F无正价,故只具有氧化性;K没有负化合价,只具有还原性;HCl中H+具有氧化性,Cl-具有还原性。答案 A5.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )A.铁B.氮C.氧D.碳解析 高炉炼铁过程中,碳与氧气反应生成二氧化碳,碳元素被氧化;二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳,二氧化碳中的碳元素被还原;CO再与Fe2O3反应,可得到铁,其中一氧化碳中的碳被氧化。答案 D6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( )A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子发生转移解析 6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气,另外5份中的氧得到电子变成-2价的氧,A项错;2molFe2+转化为+6价的铁时,转移8mol电子,再加上生成1molO2时Na2O2失去的2mol电子,反应中共转移10mol电子,D项对。答案 A7.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS①7\nSb4O6+6C4Sb+6CO↑②关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析 在①中Sb、S两元素的化合价没有变化,所以Sb2S3既不是氧化剂,也不是还原剂;②中碳是还原剂,其还原性强于Sb;生成4molSb时①中的还原剂是6molFe,②中还原剂是6molC,物质的量之比应为1∶1,故B项正确。答案 B8.已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,KMnO4→MnCl2得到电子,KMnO4作氧化剂,MnCl2为还原产物;②向FeCl2溶液中通入氯气,化学方程式为2FeCl2+Cl2===2FeCl3,其中氧化剂为氯气,FeCl3即是氧化产物又是还原产物;③的方程式为:2KI+2FeCl3===2KCl+2FeCl2+I2,FeCl3为氧化剂,KI为还原剂,FeCl2为还原产物,I2为氧化产物,由此可知A正确;这三个反应均有化合价的变化,均为氧化还原反应,B不正确;氯气的氧化性大于FeCl3,所以氯气也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,C错误;实验②发生的反应可知Fe2具有还原性,不能说明Fe2+具有氧化性。答案 A二、非选择题7\n9.小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:(1)写出甲中反应的离子方程式:_______________________________________________,乙中的现象是__________________________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是_____________________________________________________________________,可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析 本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2,再利用NO2与水的反应制NO;分别在不同的装置中检验它们的性质,在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S,故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。答案 (1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,可将Na2S氧化,使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合,若有淡黄色固体生成,即可证明NO2的氧化性10.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是________。7\n(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O1010C+P4O10===P4+10CO每生成1molP4时,就有________mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O+I2===S4O+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。解析 (2)磷在反应中的价态由+5价变成0价,故每生成1molP4就会得到20mol电子。(3)由题目给出的两个离子方程式知,n(I2)=n(C6H8O6)+0.5n(S2O),即aV1×10-3=n(C6H8O6)+0.5bV2×10-3,则n(C6H8O6)=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=。答案 (1)(2)20(3)(或其他合理答案)11.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为________________________________________________________________________。(3)根据上述反应可推知________(填序号)。a.氧化性:KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>HBrO3c.还原性:AsH3>X7\nd.还原性:X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。+解析 (1)该反应为氧化还原反应,KBrO3在反应中得电子,作氧化剂。通过分析各物质化合价知:AsH3中As的化合价升高,AsH3作还原剂。(2)KBrO3中溴的化合价为+5,0.2molKBrO3得到1mol电子,1个KBrO3得到5个电子,化合价降低5价,为0,故X为Br2。(3)反应中KBrO3是氧化剂,Br2为还原产物,AsH3为还原剂,H3AsO4为氧化产物,在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,可推知a、c正确。(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等,可配平该反应为:4H2SO4+5AsH3+8KBrO3===5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4。答案 (1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)8KBrO3+5A40e-sH312.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O](1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)b处的实验现象为_____________________________________________________,d处的实验现象为______________________________________________________。(3)c处反应的化学方程式为______________________________________________。标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为__mol。7\n(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。解析 (1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5,而不是1∶8。(2)b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01molCl2被吸收时,转移0.01mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2,d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3,因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3。答案 (1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl37
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 10:29:15
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文章作者:U-336598
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