首页

2021湖南省湘潭市中考化学试题解析

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/12

2/12

剩余10页未读,查看更多内容需下载

2021湖南省湘潭市中考化学试题一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案)1.(2021·湘潭)下列变化属于物理变化的是()A.酒精挥发B.蜡烛燃烧C.钢铁冶炼D.粮食酿酒【答案】A【解析】酒精挥发是物质状态的变化,没有生成新物质,属于物理变化。2.(2021·湘潭)下列物质属于纯净物的是()A.河水B.空气C.石油D.氮气【答案】D【解析】河水、空气、石油是由多种物质组成的混合物,氮气是由氮气一种物质组成的纯净物。3.(2021·湘潭)下列食物主要为人体提供蛋白质的是()A.米饭B.鸡蛋C.牛油D.蔬菜【答案】B【解析】米饭中含有糖类,鸡蛋中含有蛋白质,牛油中含有油脂,蔬菜中含有维生素。4.(2021·湘潭)下列图标与燃烧和爆炸有关的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】A是国家节水标志,B表示禁止燃放鞭炮,C是塑料制品回收标志,D表示有毒品。5.(2021·湘潭)湘潭又名“莲城”,初夏时节,荷花盛开,花香怡人,这主要是因为()A.分子之间有间隔B.分子质量很小C.分子在不断运动D.分子由原子构成【答案】C【解析】花香怡人,说明分子在不停地运动,从而使人们闻到花香。6.(2021·湘潭)人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血()A.铁B.锌C.硒D.碘第12页共12页,【答案】A【解析】人体适量摄入铁元素,可以预防贫血。7.(2021·湘潭)正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是()A.稀释浓硫酸B.检查装置气密性C.闻药品气味D.配制氯化钠溶液【答案】D【解析】量筒只能用于量取液体体积,不能用来溶解物质。8.(2021·湘潭)“庄稼一枝花,全靠肥当家”,下列化肥属于含钾复合肥的是()A.CO(NH2)2B.KNO3C.KClD.Ca3(PO4)2【答案】B【解析】尿素属于氮肥,氯化钾属于钾肥,磷酸钙属于磷肥,硝酸钾含K、N两种营养元素,属于复合肥。9.(2021·湘潭)下列实验现象的描述,正确的是()A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D.一氧化碳高温还原氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色【答案】D【解析】红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,没有白雾产生;硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。10.(2021·湘潭)2021年全球新冠肺炎疫情防控期间,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用,其中二氧化氯(C1O2)中C1元素的化合价是()A.-1B.+1C.+4D.+7【答案】C【解析】在ClO2中,氧元素显-2价,则氯元素显+4价。第12页共12页,11.(2021·湘潭)生活中一些常见物质的近似pH如下表,其中酸性最强的物质是()物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.66.8~8.0A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.玉米粥【答案】B【解析】pH越小,酸性越强,由表格可知,苹果汁的pH最小,酸性最强。12.(2021·湘潭)下列说法错误的是()A.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭B.煤炉上放一壶水可预防CO中毒C.干冰升华吸热,可用于人工降雨D.洗洁精有乳化作用,可用于去油污【答案】B【解析】一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水,不能预防一氧化碳中毒。13.(2021·湘潭)根据如下微观示意图分析,下列结论正确的是()A.反应前后原子种类不变B.丙物质相对分子质量是18gC.参加反应的甲与乙分子个数比为1:1D.反应前后各元素的化合价均不变【答案】A【解析】相对分子质量单位是“1”,不是“g”;由微观示意图可知,化学方程式为2C2H6+7O2点燃4CO2+6H2O,参加反应的甲与乙分子个数比为2:7;反应前氧元素为0价,反应后氧元素为-2价,化合价发生改变。14.(2021·湘潭)下列说法不合理的是()A.鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法B.稀硫酸可用于金属表面除锈C.NH4NO3溶于水放出热量,水温升高D.熟石灰可用于改良酸性土壤【答案】C【解析】硝酸铵溶解吸热,温度降低。15.(2021·湘潭)石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理,其反应之一为:则X的化学式为()A.CaCO3B.Ca(OH)2C.CaOD.CaH2第12页共12页,【答案】A【解析】根据质量守恒,反应前后原子的个数不变,所以XCaCO3。16.(2021·湘潭)能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是()A.Ag+、K+、、Cl-B.Fe3+、Ca2+、Cl-、C.Ba2+、Na+、、D.Mg2+、Na+、、Cl-【答案】D【解析】pH=3的溶液中,含有H+;Ag+与Cl-不能共存,与H+不能共存;Fe3+溶液呈浅黄色;Ba2+与不能共存。17.(2021·湘潭)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023A.a的值是8B.甲物质一定是该反应的催化剂C.该反应属于分解反应D.反应过程中乙、丁的质量比是5:2【答案】C【解析】根据表格信息可知,丙从27g变成0g,是反应物;丁从4g增加到23g,是生成物;反应前后物质的质量是守恒的,a=(10+27+4)-23=18,生成乙的质量18g-10g=8g,该反应可表示为;甲反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质;该反应由一种物质生成两种物质,是分解反应;反应中乙生成了8g,丁生成了19g,二者质量比为8:19。18.(2021·湘潭)除去下列括号内的余质,所选用的试剂错误的是()A.CaO(CaCO3):足量稀盐酸B.Fe(Zn):足量硫酸亚铁溶液C.MnO2(KC1):足量水D.NaCl(MgCl2):适量氢氧化钠溶液【答案】A【解析】加入足量稀盐酸,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,不但除去了杂质,也除去了原物质;锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,可除去杂质;二氧化锰难溶于水,氯化钾溶于水,加入足量的水,过滤,可除去氯化钾;氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁。19.(2021·湘潭)下列图像不能正确反映其对应关系的是()第12页共12页,ABCDA.加热一定质量的KMnO4固体制取氧气B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量C.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液【答案】D【解析】反应前后钾元素和锰元素的质量不变,固体中钾元素和锰元素的质量比是个不变的值;氢氧化钠先和盐酸反应,开始没有沉淀产生,然后氢氧化钠和氯化铁生成沉淀氢氧化铁;铁先和硝酸银反应,,刚开始溶液的质量要减小,因为硝酸铜没反应,所以硝酸铜的质量分数先变大,随着铁继续加入,铁要和硝酸铜反应,导致硝酸铜的质量逐渐减小,因此质量分数逐渐减小;pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,X表示稀盐酸,故选项图象错误。20.(2021·湘潭)取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O,温度提高到1400°C时,Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2;将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4克,再通过灼热的铜网,铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。则所得复杂的铁的氧化物化学式为()A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7【答案】C【解析】将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4g,再通过灼热的铜网,铜网质量增加0.8g,说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g,Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g,设氢氧化铁质量为x,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,21454x5.4g=,x=21.4g,Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中,铁元素质量:21.4g×=11.2g,氧元素质量:21.4g×﹣5.4g×﹣0.8g=4g,则铁原子和氧原子个数比::=4:5,则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共24分)第12页共12页,21.(2021·湘潭)请用化学用语填空:(1)氖元素______。(2)2个氢氧根离子______。(3)天然气的主要成分______。(4)氧化铝中铝元素的化合价______。【答案】(1)Ne(2)2OH-(3)CH4(4)22.(2021·湘潭)化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号):A.小苏打B.二氧化硫C.金刚石D.生石灰(1)能形成酸雨的是______。(2)可用于做装饰品的是______。(3)可用作食品干燥剂是______。(4)常用于治疗胃酸过多症的是______。【答案】(1)B(2)C(3)D(4)A23.(2021·湘潭)2021年3月全国两会期间,“碳达峰”、“碳中和”成为热词,旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设,携手行动,共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答:(1)天气中CO2的含量不断上升,从而导致的环境问题是______增强,全球气候变暖。(2)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(3)随着全球能源使用的增长,化石燃料日趋枯竭,科学家正在开发利用新能源,请列举一种新能源______。(4)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量,实现正负抵消,达到相对“零排放”。下列说法不正确的是______(填字母序号)。A.大力植树造林B.捕集、利用和封存CO2C.提倡使用一次性餐具【答案】(1)温室效应(2)不可再生(3)太阳能(4)C【解析】(1)二氧化碳会导致温室效应,使全球气候变暖。(2)化石燃料是不可再生能源。(3)常见的新能源有太阳能、风能、潮汐能等。(4)提倡使用一次性餐具,不利于“碳中和”。24.(2021·湘潭)1869年,门捷列夫发现了元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图:第12页共12页,(1)左图中,X=______。(2)锶原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为______。(3)你还能发现的规律是:同一周期(横行)从左往右______依次递增(写一种即可)。【答案】(1)17(2)失去Sr2+(3)质子数【解析】(1)根据元素周期表,X是氯元素的原子序数,等于17。(2)锶原子的最外层电子数为2,易失去两个电子变成带正电的阳离子,符号是Sr2+。(3)根据元素周期表可知,从左到右,同一周期的质子数依次增加。25.(2021·湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,请回答下列问题:(1)t1°C时,丙物质的溶解度为______g。(2)t2°C时,往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体,充分溶解后所得溶液的质量为______g。(3)除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是______法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)将t1°C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______。【答案】(1)30(2)85g(3)降温结晶(4)乙>甲>丙【解析】(1)由图像可知,t1°C时,丙物质的溶解度是30g。(2)t2°C时,甲的溶解度是70g,往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体,溶解甲的质量是,所得溶液质量为50g+35g=85g。(3)甲的溶解度随温度升高增加,除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是降温结晶。(4)t1°C时溶解度的大小关系是乙>甲=丙,饱和溶液的溶质质量分数是乙>甲=丙,升温至t2°C时甲、乙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,丙的溶质结晶析出,溶质质量分数减小,所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙。26.(2021·湘潭)古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方,将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C(化学式为C6H8O6),请回答下列问题:第12页共12页,(1)维生素C属于______(填“有机”或“无机”)化合物。(2)维生素C是由______种元素组成,其中碳、氢两种元素的质量比为______(填最简整数比)。(3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧,生成CO、CO2和H2O,测得生成物的总质量为30.4克,其中水的质量为7.2克,则参加反应的氧气质量为______克。【答案】(1)有机(2)三9:1(3)5.6【解析】(1)维生素C属于有机物。(2)维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的,其中碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×8)=9:1。(3)根据质量守恒定律可知,水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量,水中氢元素的质量为:7.2g××100%=0.8g,维生素C的质量为:0.8g÷(×100%)=17.6g,所以参加反应氧气质量为:30.4g-17.6g=12.8g。三、简答题(本题包括1小题,每空1分,共8分)27.(2021·湘潭)2021年3月,三星堆遗址新出土重要文物500多件,有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等,多属前所未见的稀世之珍。(一)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜属于______(填“金属”或“合成”)材料,青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。【查阅资料】【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其它物质),进行如下操作:请回答下列问题:(1)气体a中含有H2和______(填化学式),溶液A的颜色为______色。(2)操作Ⅰ的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______。(3)写出②中发生反应的化学方程式______(写一个即可),该反应属于基本反应类型中的______反应。【答案】(一)金属大(二)(1)CO2蓝(2)过滤引流(3)或第12页共12页,置换【解析】(一)青铜属于金属材料,其硬度比纯铜大。(二)(1)锌与稀硫酸生成硫酸锌与氢气,铜绿与硫酸反应生成二氧化碳、水、硫酸铜,气体a中含有H2和CO2,溶液A的颜色为蓝色。(2)操作Ⅰ是分离固液操作,是过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体洒出。(3)溶液A中含有硫酸铜、稀硫酸,加入过量锌粉,硫酸和锌生成硫酸锌和氢气,化学方程式是;锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌,化学方程式是,该反应属于置换反应。四、实验探究题(本题包括2小题,每空1分,共16分)28.(2021·湘潭)根据实验图示回答下列问题:(1)写出图一中仪器a的名称______。(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,选择的发生装置是______(填字母序字号),加热时,应使用酒精灯的______焰集中加热;检验氧气可用_______________。(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是______(填字母序号),其反应的化学方程式为___________。(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色,通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能,其转化过程如图二:已知:燃烧器中发生的主要反应为①热气中一定含有的物质有______(写一种即可)。②通过上述反应,你对燃烧条件的新认识是______。【答案】(1)长颈漏斗(2)A外带火星木条(3)BC(4)①一氧化碳②燃烧不一定是物质和氧气的反应【解析】(1)仪器a是长颈漏斗。第12页共12页,(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,选择的发生装置是A,应使用酒精灯的外焰集中加热,可用带火星木条来检验氧气。(3)制取CO2的化学方程式是。制取二氧化碳不需要加热,发生装置应选择B,收集装置应选择向上排空气装置C。(4)①根据反应题给化学方程式可知,热气中一定含有一氧化碳;②通过上述反应说明,燃烧不一定是物质和氧气的反应。29.(2021·湘潭)实验是科学探究的重要方式,请结合图示回答下列问题:(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式___________________。(2)装置2中的活性炭有______性,可用于净化水;常用______区别硬水和软水,生活中常用______的方法降低水的硬度。(3)装置3常用于实验室电解水,与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______;此实验可以证明水是由_____________________组成的。(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,振荡;然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象:______形成美丽喷泉,写出该反应的化学方程式______。【答案】(1)(2)吸附肥皂水煮沸(3)氧气氢元素和氧元素(4)水倒吸入烧瓶,变为红色【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为。(2)装置2中的活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味;用肥皂水可区分硬水和软水,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)电解水实验中,正氧小负氢大,与电源正极相连的玻璃管中收集的是氧气,电解水说明水是由氢元素和氧元素组成的。(4)关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是;压强减小,打开弹簧夹K可观察到的实验现象是水倒吸入烧瓶,形成红色喷泉。五、综合题(本题包括1小题,①~⑦每空1分,(2)2分,(3)3分,共12分)30.(2021·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛,某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣,设计了如下两个实验,并对反应后试管中残留废液进行探究。第12页共12页,【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变成______色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,观察到的现象是____________________。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么?【作出猜想】猜想一:废液中的溶质可能是NaC1、HC1猜想二:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三:废液中的溶质可能是_______________。【设计实验】同学们为验证猜想,设计了如下实验:方案一:实验操作与现象反应方程式实验结论小芳取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生______猜想二正确方案二:小明取少量废液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,发现溶液不变红色,小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确,理由是______。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑_____________________________。【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaC1的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入89.5克水使其完全溶解,向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为:)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,试回答下列问题:(1)产生CO2的质量为______克。第12页共12页,(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?______(写出具体的解题过程,下同)(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?______【答案】【实验1】红【实验2】产生气泡【作出猜想】NaCl【设计实验】方案一:方案二:【进行讨论】废液中只含氯化钠时,氯化钠显中性,也不能使无色酚酞试液变色【进行总结】反应物是否过量【拓展与应用】(1)4.4(2)解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为xx=7.3%答:所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%(3)解:设样品中碳酸钠的质量为y,反应生成氯化钠的质量为zy=10.6gz=11.7g滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数是:。【解析】【实验1】往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,碳酸钠显碱性,使无色酚酞试液变红。【实验2】往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,产生气泡。【作出猜想】如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应,溶质为氯化钠;如果碳酸钠过量,溶质为碳酸钠、氯化钠;如果稀盐酸过量,溶质为氯化钠、氯化氢;【设计实验】方案一:结论为猜想二成立,溶质为氯化钠、碳酸钠,取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生,化学方程式为;【进行讨论】如果废液中只含氯化钠,氯化钠显中性,也不能使无色酚酞试液变色,所以不能说明猜想一正确;【进行总结】分析反应后溶液中的溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量;第12页共12页

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

发布时间:2022-05-17 16:29:30 页数:12
价格:¥5 大小:570.12 KB
文章作者:yuanfeng

推荐特供

MORE