2021湖南省怀化市中考化学试题解析

化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.（2021·怀化）下列是常见仪器在实验室的对话，其中发生了化学变化的是（）A.试管：“同学们不爱惜我，我被摔碎了。”B.铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了。”C.烧杯：“热死了，我装的冰块不见了。”D.漏斗：“滤液好浑浊呀！我嘴里的滤纸破了。”【答案】B【解析】试管摔碎，冰融化，滤纸破损，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化。2.（2021·怀化）俗话说：“酒香不怕巷子深”。从分子的角度解释正确的是（）A.分子大小发生改变B.分子之间有间隔C.分子可以再分D.分子在不断运动【答案】D【解析】“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动造成的。3.（2021·怀化）下列图示实验操作中，正确的是（）A.浓硫酸稀释B.读取液体积C.检查气密性D.取用氯化钠【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，要酸入水，勤搅拌，不能将水注入浓硫酸中；用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；取用药品时，瓶塞应倒放。4.（2021·怀化）下列说法中正确的是（）A.用活性炭可以将硬水转化成软水B.用洗涤剂去油污属于乳化现象C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水D.硝酸铵溶于水，放出大量的热【答案】B【解析】用活性炭可以吸附水中色素和异味，不能将硬水转化成软水；溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如碘酒；硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低。5.（2021·怀化）袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，为解决全世界人民的吃饭问题作出巨大贡献。大米的主要成分是淀粉，淀粉属于（）A.油脂B.无机盐C.糖类D.维生素【答案】C 【解析】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。6.（2021·怀化）下列所采取的安全措施不正确的是（）A.油锅起火迅速用锅盖盖灭B.煤气泄漏迅速打开排气扇C.酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖D.在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾【答案】B【解析】煤气泄漏，打开排气扇容易产生电火花容易发生爆炸。7.（2021·怀化）我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这里的“钙”“铁”指的是（）A.原子B.物质C.元素D.分子【答案】C【解析】这里的“钙”“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。8.（2021·怀化）物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是（）A.水银B.洁净的空气C.二氧化碳D.盐酸【答案】A【解析】水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；洁净的空气、盐酸属于混合物，二氧化碳属于化合物。9.（2021·怀化）下列物质俗名对应正确的是（）A.NaOH—苛性钠B.Ca（OH）2—生石灰C.Na2CO3—烧碱D.NaHCO3—苏打【答案】A【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打。10.（2021·怀化）习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是（）A.为治理雾霾，禁止使用化石燃料B.大量使用化肥、农药，促进粮食生产C.工业废水直接排放到江河D.利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能【答案】D【解析】化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用；大量使用化肥、农药，会污染土壤和水源，应合理使用；工业废水直接排放到江河，会污染水源，应处理达标后，再排放。11.（2021·怀化）下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体B.红磷在空气里燃烧生成白色烟雾C.打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成D.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色【答案】A【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾生成；打开浓硫酸的试剂瓶瓶盖，浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾；氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红。12.（2021·怀化）下列物质性质与其用途不匹配的是（）A.氮气的化学性质稳定，常用作保护气B.干冰易升华，常用于人工降雨C.一氧化碳可燃，可用于冶炼金属D.熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤 【答案】C【解析】一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。13.（2021·怀化）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（）A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应【答案】D【解析】置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应。14.（2021·怀化）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（）A.甲醛的化学式CH2OB.原子是化学变化中的最小粒子C.反应后催化剂质量减少了D.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同【答案】C【解析】由图可知，甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；甲醛化学式为CH2O；原子是化学变化中的最小粒子，催化剂化学反应前后质量和化学性质不变；生成物丙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，丁水中氧元素显-2价。15.（2021·怀化）氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A.氟的相对原子质量是19.00gB.乙图中n值为7C.氟原子的质子数是9D.氟是一种非金属元素【答案】A【解析】、氟的相对原子质量为19.00，单位是“1”，不是g。16.（2021·怀化）潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是。则X的化学式是（） A.COB.H2OC.SO2D.O2【答案】D【解析】化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、6，生成物中还应含2个O，X的化学式为O2。17.（2021·怀化）怀化市地产丰富，水果种类繁多，如麻阳的“冰糖橙”和靖州的“杨梅”，富含多种营养成分，其中维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有助于延缓衰老。下列有关维生素C说法不正确的是（）A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C.维生素C是一种氧化物D.维生素C中氧元素质量分数最大【答案】C【解析】维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，其中氧元素的质量分数最大；1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成；维生素C由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物。18.（2021·怀化）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（）A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y【答案】D【解析】①将X、Y、Z置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比Y、Z强；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y；所以三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y。19.（2021·怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作ACu（Fe）加适量稀硫酸、过滤BCO2（CO）通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶【答案】B【解析】铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，少量一氧化碳不能被点燃；泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质；碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体。20.（2021·怀化）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】B【解析】2.3g物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水；反应前后元素的种类和质量不变，该物质碳元素的质量为，氢元素的质量为 ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，所以该纯净物中一定含氧元素。二、填空题（21题6分，22题10分，23题7分，24题9分，共32分）21.（2021·怀化）用化学用语填空。（1）氮气______。（2）人体中含量最多的金属元素______。（3）水中氧元素的化合价______。（4）2个一氧化碳分子______。（5）氢氧根离子______。（6）天然气主要成分______。【答案】(1)N2(2)Ca(3)(4)2CO(5)OH-(6)CH422.（2021·怀化）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n，新疆长绒棉属于______（填“有机物”或“无机物”），新疆长绒棉与人造纤维相比优点是______，可以采用______法来区分新疆长绒棉与人造纤维。（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。①关于该材料，下列说法不正确的是______。A．该材料对电磁波有屏蔽作用B．该材料硬度很小C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音②镁锂合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是__________________________________；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________________。（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于___________（填“可再生”或“不可再生”）资源。乙醇的化学式为C2H5OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______________________________。【答案】(1)有机物透气性好灼烧(2)①B②金属材料(3)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜节约金属资源，减少对环境污染(4)可再生【解析】（1）长绒棉属于天然纤维，透气性较好；将新疆长绒棉与人造纤维灼烧，有烧纸气味的是长绒棉，有特殊气味的是人造纤维。（2）①镁锂合金具有抗电磁干扰性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，合金材料的硬度大于组分的金属；②镁锂合金属于金属材料。（3）铝制品抗腐蚀性好，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步反应；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，可以节约金属资源，减少对环境污染。（4 ）乙醇属于可再生能源，乙醇和氧气反应，生成水和二氧化碳，化学方程式为。23.（2021·怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：（1）P点的意义是__________________________________。（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。【答案】(1)t1℃时，A、C的溶解度相等(2)C(3)75饱和(4)B>A>C(5)降温结晶【解析】（1）P点时，A、C溶解度曲线相交，说明此时两物质的溶解度相等。（2）A、B、C三物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。（3）t2℃时，A的溶解度为50g，将30gA加入到50g水中，最多可以溶解25g，可形成25g+50g=75g的饱和溶液。（4）A、B的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体得到t1℃时A、B的饱和溶液；t1℃时溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；C溶解度随温度降低而增大，将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变，所得溶液溶质质量分数的大小关系为B>A>C。（5）A的溶解度受温度影响较大，A中混有少量的C，若提纯A，可采用降温结晶的方法。24.（2021·怀化）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为____________________。（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。【答案】(1)温室效应(2)过滤漏斗(3)Ca(OH)2(4) 氢氧化钠、氧化钙(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况【解析】（1）大量CO2直接排放到空气中，会导致温室效应的加剧；由流程可知，捕捉室内的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是。（2）操作①为分离固液的操作，名称为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，可以循环使用。（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。三、实验与探究题（25题11分，26题9分，共20分）25.（2021·怀化）下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。（1）仪器a的名称是______。（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式______；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是___________________。（3）实验室制取CO2应选择的装置组合为______，选择此发生装置的突出优点是______；检验CO2是否收集满的操作为______。（4）上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从______端进入；若用排水法收集H2，将装置装满水，则H2从______端进入。【答案】(1)酒精灯(2)吸收二氧化硫减少污染(3)BC可以控制反应速率把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了(4)bb【解析】（1）仪器a是酒精灯。（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，反应为固体加热反应，试管口没有棉花，化学方程式是；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫能溶于水并与水反应，集气瓶要留少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染。（3）实验室制取CO2是固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置C；可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率，控制反应速率；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验CO2是否收集满的操作为把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了。（4）氢气密度小于空气，若用G装置收集H2，H2应短进长出，从b端进入；氢气难溶于水、密度小于水，若用排水法收集H2，将装置装满水，H2应短进长出，从b端进入。26.（2021·怀化）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。Ⅰ、溶解Ⅱ、过滤过滤时玻璃棒的作用是____________。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。 a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤_________________滤液中含有MgCl2②往上述①的滤液中滴加足量的______，充分反应，静置，过滤________________滤液中含有CaCl2③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是_________________________。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的______（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到_______________________，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于______g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。【答案】引流【设计实验方案并进行实验】①生成白色沉淀②碳酸钠溶液生成白色沉淀③氯化钡溶液【实验反思】实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钡生成碳酸钡沉淀盐酸【实验结论】有较多晶体析出时【实验拓展】【解析】过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。【设计实验方案并进行实验】①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有MgCl2；②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有CaCl2；③硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，往上述②的滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有Na2SO4。【实验反思】实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钡生成碳酸钡沉淀，所以实验③不够严谨；碳酸钡能溶于盐酸、硫酸钡不溶于盐酸，可在实验③所得沉淀中加入足量的盐酸，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在；【实验结论】将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到有较多晶体析出时，就停止加热，利用余热蒸干；【实验拓展】若氯化钠样品ag为纯净的氯化钠，可通过化学方程式表示出氯化银的质量：则得到氯化银的质量为，所以当产生沉淀的质量不等于时，就含有氯化镁。四、计算题27.（2021·怀化）某化学兴趣小组同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20 克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：（1）表中m=______。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）16.1（2）6.5（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是xx=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1。（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g。