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2021湖南省永州市中考化学试题解析(6.29)
2021湖南省永州市中考化学试题解析(6.29)
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湖南省永州市2021年中考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题共22个小题,1-10题为化学试题,11-22题为物理试题,每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置,每小题2分,共44分)1.(2021·永州)为了防止身体贫血,人体需要摄入的元素是A.FeB.NaC.CaD.Cl【答案】A2.(2021·永州)下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.Ca(OH)2D.BaCl2【答案】C【解析】氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,盐酸溶液呈酸性,不能使酚酞试液变红;氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞试液变红。3.(2021·永州)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】D【解析】ClO2中氧元素化合价为-2价,根据化合物中正负化合价代数和为零,则氯元素的化合价为+4价。4.(2021·永州)分类是一种重要的学习方法,下列物质不属于酸、碱、盐的是A.SO2B.Na2CO3C.H2SO4D.Ba(OH)2【答案】A【解析】SO2属于氧化物,Na2CO3盐,H2SO4是酸,Ba(OH)2是碱。5.(2021·永州)下列实验操作不正确的是A.稀释浓硫酸B.排水法收集O2C.检查气密性D.倾倒CO2【答案】A6.(2021·永州)“绿水青山就是金山银山”,保护永州生态环境,人人有责,下列有关做法不正确的是A.工业废水应处理达标后排放B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药第7页共7页,C.将废旧电池及时就地用土填埋D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋【答案】C【解析】废旧电池就地用土填埋,会造成土壤污染和水体污染,不利于环境保护。7.(2021·永州)工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下,下列说法正确的是A.该反应前后分子的数目无变化B.该反应前后元素种类没有变化C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应D.该反应的化学方程式可表示为:【答案】B【解析】由图示可知,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,化学方程式为,反应前后元素种类没有变化,分子的数目发生改变,该反应过程中氧气没有全部参与反应。8.(2021·永州)下图是实验室制取气体的典型装置之一,能用这一装置制取气体的化学反应方程式是A.B.C.D.【答案】B【解析】该装置适合固液不加热型反应制取气体,使用向上排空气法收集气体,说明气体密度大于空气;氢气密度小于空气;高锰酸钾制氧气需要加热;制取氨气需要加热,且氨气密度小于空气。第7页共7页,9.(2021·永州)永州市创建全国禁毒示范城市,每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品,其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是A.甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物B.1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15:14D.甲基苯丙胺的相对分子质量为150【答案】D【解析】甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物,1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子,甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为(1×15):15=15:14,甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149。10.(2021·永州)木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧,容易产生CO气体,下列关于CO气体的叙述不正确的是A.CO气体可以用作燃料B.在相对密闭的环境里,CO气体容易使人发生中毒C.将CO和O2混合气体通入NaOH溶液中,会生成Na2CO3和H2OD.高温下,CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2【答案】C【解析】CO具有可燃性,CO和O2反应生成CO2,放出热量,可用作燃料;CO能和人体内的血红蛋白结合,导致人体内缺氧,使人中毒;CO和O2都难溶于水,将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中不会发生反应;CO具有还原性,在高温的条件下,CO能把Fe2O3里面的铁还原出来,生成Fe和CO2。二、非选择题11.(2021·永州)为防止全球变暖,我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用,开发利用氢能,下图是利用太阳能制氢的示意图。(1)上图实现了能量之间的相互转化,其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。(2)从微观的角度讲,每2个水分子分解,会产生_______个氢气分子。(3)H2与CO2在一定条件下反应,生成CH3OH(甲醇)和H2O,该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。此答案是否正确,个人认为是H2O(4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。第7页共7页,【答案】(1)化学能(2)2(3)不属于(4)H2【解析】(1)电解水是电能转化为化学能;(2)从微观上讲,水通电时,每2个水分子可分解为2个氢气分子、1个氧分子;(3)H2与CO2在一定条件下反应,生成CH3OH和H2O,不属于置换反应;(4)上图中能够循环使用的物质是H2。12.(2021·永州)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。(1)图甲中的x=_______。(2)金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为_______。Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/℃010203040506070NaCl/g35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)30℃时,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL),其中含NaCl的质量为_______g。(3)学生化学实验活动之一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为:,条件是否应为:通电若w=v=1,那么x=y=z=_______(填数字)。【答案】Ⅰ.(1)1(2)8Cl-Ⅱ.(1)不饱和(2)1.8(3)烧杯、量筒Ⅲ.2【解析】Ⅰ.(1)原子中,质子数=核外电子数,即2+8+x=11,x=1;(2)氯原子的最外层电子数为7,容易得到1个电子,形成最外层有8个电子的稳定结构的氯离子,可表示为Cl-;Ⅱ.(1)30第7页共7页,℃时,氯化钠的溶解度为36.3g,该温度下,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,能全部溶解,得到的是不饱和溶液;(2)氯化钠的质量为:200mL×1g/mL×0.9%=1.8g;(3)配制溶液的实验步骤及所需仪器是计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签,所以还需要量筒、烧杯;Ⅲ.若w=v=1,化学反应前后原子的种类和数目不变,生成物中含2个Cl,氯化钠的系数为2,氢氧化钠的系数为2;生成物中含4个H,水的系数为2,所以x=y=z=2。13.(2021·永州)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究,设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化,没有发生化学反应②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生,其反应的化学方程式为________________________③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中Fe丝表面有_______色物质覆盖结论:通过上面实验,可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中,对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色,认为废液中一定含有_______(填化学式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与_______比较,测得废液pH<7,表明废液中还有硫酸。(3)丙同学设想把废液进行回收,为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4,采取向废液中加入过量的Fe粉,待反应完全后,过滤,滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶,可得到硫酸亚铁晶体。【答案】Ⅰ.红强Ⅱ.(1)CuSO4、FeSO4(2)标准比色卡(3)Fe、Cu【解析】Ⅰ.①将Cu丝插入盛有稀硫酸的试管中,Cu丝无变化,说明在金属活动性顺序里,铜排在氢后;②将Fe丝插入盛有稀硫酸的试管中,Fe丝表面有气泡产生,化学方程式为,说明在金属活动性顺序里铁排在氢前;③将Fe丝插入盛有CuSO4溶液的试管中,铁丝表面有红色物覆盖,说明铁比铜活泼;通过以上分析可知,Fe的金属活动性比Cu强;Ⅱ.(1)甲同学观察到废液呈现蓝色,说明废液中一定含硫酸铜,由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁,硫酸亚铁不再参与反应,废液中一定含有CuSO4、FeSO4;(2)乙同学用pH试纸测量溶液的pH时,要把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;(3)向废液中加入过量的Fe粉,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,滤渣为反应生成的铜和过量的铁。14.(2021·永州)某同学做氧气的性质实验,下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。第7页共7页,实验步骤:①用排水法收集好一瓶氧气。②………………③用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛满氧气的集气瓶中,燃烧停止后,取出坩埚钳。④向集气瓶中加入少量澄清石灰水,振荡。根据实验操作,通过分析,回答下列问题:(1)步骤②具体操作为_______。(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这一实验操作的主要目的是_______。(3)步骤④操作中,可观察到澄清石灰水变浑浊,其发生反应的化学方程式为___________________。(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料,若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧,两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。【答案】(1)在水下盖上玻璃片,将集气瓶取出,正放在桌面上(2)使氧气充分反应,现象明显(3)(4)C2H5OH【解析】(1)用排水法收集一瓶氧气,收集完毕,在水下盖上玻璃片,将集气瓶取出,正放在桌面上;(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应,现象明显;(3)步骤④操作中,可观察到澄清石灰水变浑浊,是碳燃烧生成了二氧化碳,二氧化碳,化学方程式为;(4)相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧,化学方程式是,酒精与消耗氧气的质量比为46:96=23:48;木炭燃烧的化学方程式是,参加反应的碳与氧气的质量比为12:32=3:8,碳消耗氧气的质量大,消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。15.(2021·永州)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中,加入一定量的二氧化锰,反应完全(假定过氧化氢全部分解,产生的氧气全部逸出,水的蒸发忽略不计)。请分析并计算:(1)上述过氧化氢溶液完全反应后,产生氧气的质量是多少?(写出详细的计算过程,保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8第7页共7页,g,根据二氧化锰在该反应中所起的作用,可知加入二氧化锰的质量应为g。【解析】(1)解:设过氧化氢溶液完全反应后,产生氧气的质量是x。答:产生氧气的质量是1.4g。(2)催化剂反应前后质量不变,加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。第7页共7页
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中考 - 历年真题
发布时间:2022-05-17 16:13:22
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