2021湖南省永州市中考化学试题解析（6.29）

湖南省永州市2021年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题共22个小题，1-10题为化学试题，11-22题为物理试题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置，每小题2分，共44分)1.（2021·永州）为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是A.FeB.NaC.CaD.Cl【答案】A2.（2021·永州）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.Ca(OH)2D.BaCl2【答案】C【解析】氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红；氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。3.（2021·永州）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】D【解析】ClO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氯元素的化合价为+4价。4.（2021·永州）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是A.SO2B.Na2CO3C.H2SO4D.Ba(OH)2【答案】A【解析】SO2属于氧化物，Na2CO3盐，H2SO4是酸，Ba(OH)2是碱。5.（2021·永州）下列实验操作不正确的是A.稀释浓硫酸B.排水法收集O2C.检查气密性D.倾倒CO2【答案】A6.（2021·永州）“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是A.工业废水应处理达标后排放B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药C.将废旧电池及时就地用土填埋D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋【答案】C【解析】废旧电池就地用土填埋，会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护。7.（2021·永州）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是A.该反应前后分子的数目无变化B.该反应前后元素种类没有变化C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应D.该反应的化学方程式可表示为：【答案】B 【解析】由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为，反应前后元素种类没有变化，分子的数目发生改变，该反应过程中氧气没有全部参与反应。8.（2021·永州）下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是A.B.C.D.【答案】B【解析】该装置适合固液不加热型反应制取气体，使用向上排空气法收集气体，说明气体密度大于空气；氢气密度小于空气；高锰酸钾制氧气需要加热；制取氨气需要加热，且氨气密度小于空气。9.（2021·永州）永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是A.甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物B.1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14D.甲基苯丙胺的相对分子质量为150【答案】D【解析】甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）:15=15：14，甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149。10.（2021·永州）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是A.CO气体可以用作燃料B.在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒C.将CO和O2混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2OD.高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2【答案】C【解析】CO具有可燃性，CO和O2反应生成CO2，放出热量，可用作燃料；CO能和人体内的血红蛋白结合，导致人体内缺氧，使人中毒；CO和O2都难溶于水，将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中不会发生反应；CO具有还原性，在高温的条件下，CO能把Fe2O3里面的铁还原出来，生成Fe和CO2。二、非选择题11.（2021·永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和” 。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图。(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。此答案是否正确，个人认为是H2O(4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。【答案】(1)化学能(2）2(3）不属于(4)H2【解析】（1）电解水是电能转化为化学能；（2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子、1个氧分子；（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH和H2O，不属于置换反应；（4）上图中能够循环使用的物质是H2。12.（2021·永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。(1)图甲中的x=_______。(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/℃010203040506070NaCl/g35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为： ，条件是否应为：通电若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。【答案】Ⅰ.(1)1(2)8Cl-Ⅱ.(1)不饱和(2)1.8(3)烧杯、量筒Ⅲ.2【解析】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，即2+8+x=11，x=1；（2）氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成最外层有8个电子的稳定结构的氯离子，可表示为Cl-；Ⅱ.（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；（2）氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；（3）配制溶液的实验步骤及所需仪器是计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以还需要量筒、烧杯；Ⅲ.若w=v=1，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，氯化钠的系数为2，氢氧化钠的系数为2；生成物中含4个H，水的系数为2，所以x=y=z=2。13.（2021·永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为________________________③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中Fe丝表面有_______色物质覆盖结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。【答案】Ⅰ.红强Ⅱ.(1)CuSO4、FeSO4(2)标准比色卡(3)Fe、Cu【解析】Ⅰ.①将Cu丝插入盛有稀硫酸的试管中，Cu丝无变化，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；②将Fe丝插入盛有稀硫酸的试管中，Fe丝表面有气泡产生，化学方程式为，说明在金属活动性顺序里铁排在氢前；③将Fe丝插入盛有CuSO4溶液的试管中，铁丝表面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；Ⅱ.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，说明废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，废液中一定含有CuSO4、FeSO4；（2）乙同学用pH试纸测量溶液的pH时，要把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；（3）向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤渣为反应生成的铜和过量的铁。14.（2021·永州）某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。 实验步骤：①用排水法收集好一瓶氧气。②………………③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。根据实验操作，通过分析，回答下列问题：(1)步骤②具体操作为_______。(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为___________________。(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。【答案】(1)在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上(2)使氧气充分反应，现象明显(3)(4)C2H5OH【解析】（1）用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳，化学方程式为；（4）相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，化学方程式是，酒精与消耗氧气的质量比为46:96=23：48；木炭燃烧的化学方程式是，参加反应的碳与氧气的质量比为12:32=3：8，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。15.（2021·永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为g。【解析】(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x。 答：产生氧气的质量是1.4g。(2)催化剂反应前后质量不变，加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。