2006年贵州省贵阳市中考化学试卷（课标卷）【含答案可编辑】

2006年贵州省贵阳市中考化学试卷（课标卷）一、选择题（本题包括6个小题，共12分．每小题只有一个答案符合题意）)1.空气是一种宝贵的资源，在空气中含量最多且性质不活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气2.下列常见的变化中，属于化学变化的是（）A.酒精燃烧B.水结成冰C.汽油挥发D.矿石粉碎3.在人体内需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康作用的物质是（）A.蛋白质B.油脂C.维生素D.糖类4.有关资料显示：①人一天最佳的饮水时间--起床时、餐前一小时、睡觉前．②联合国公布的《世界水发展报告》显示，全球各地的大河正以令人不安的速度干涸．③未来几年一种以氢气在氧气中燃烧生成纯净水作为排放物的动力汽车触手可及．则有关水的说法不正确的是（）A.水是维持生命的重要物质B.为了人类的生存和发展，我们应关心水、爱惜水、保护水C.水是由氢元素、氧元素组成的D.利用水极易分解的性质可制取理想清洁的能源-_氢气5.下列鉴别纯碱（碳酸钠）和氯化钠的方法中，不可行的是（）A.取少量固体分别滴入稀盐酸B.取少量固体分别放入水中，观察是否溶解C.取少量固体分别放入水中，再分别滴入澄清石灰水，观察现象D.取少量固体分别放入水中，再分别滴入氯化钡溶液6.在下列各组相关内容的比较中，前者一定小于后者的是（）A.通常状态下的液态水与受热后的水蒸气中分子间的间隔B.SO3与SO2中硫元素的化合价C.Al2O3与Fe2O3中氧元素的质量分数D.过氧化氢的分解反应使用催化剂与不使用催化剂的反应速率二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）)7.如图形象地表示了钠和氯气反应形成氯化钠的过程．试卷第3页，总4页 由图你能获得的信息至少有：（1）________；（2）________；（3）________．8.在实验室制取气体的实验中：（1）若用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，应选用图中的________装置（填甲或乙）．（2）若用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，反应的化学方程式为________．（3）在“用向上排空气法收集氧气”和“用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满”的实验中，利用了氧气________和________的性质．9.贵州秀丽的山川大多由石灰岩组成，以石灰岩（主要成分是碳酸钙）为原料可以生产生石灰和烧碱，其转化过程可以表示为：CaCO3 →①  CaO→② Ca(OH)2→③ NaOH写出转化过程中各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：   转化过程        化学方程式                        基本反应类型     ①________、________；     ②________、________；     ③________、________．10.酸有一些相似的化学性质，盐酸和硫酸是实验室常见的酸．（1）盐酸和硫酸的稀溶液的pH________7（填“>”、“=”或“<”）．（2）写出盐酸或硫酸与不同类别物质反应的两个化学方程式：________、________．11.金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属．下面是小明同学对铁的部分知识的学习、探究．（1）查元素周期表，得有关信息如图．则铁原子的核外电子数为________．（2）钢铁的生产和使用是人类社会进步的一个重要标志．工业上用一氧化碳把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中的铁还原出来的化学方程式为________．试卷第3页，总4页 （3）对铁制品生锈的情况进行调查：调查内容脱漆的自行车炒菜的铁锅涂油的无锈铁钉铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了脱漆处会生锈清洗后，水擦干不易生锈，水未擦干易生锈较长时间仍不生锈由上可知铁制品生锈的主要条件是________．（4）为证明铁的金属活动性比铜强，小明设计的实验是________；发生反应的化学方程式为________．12.2006年5月3 1日，是世界卫生组织(WHO)发起的第十九个世界无烟日，主题是“烟草吞噬生命”．青少年更应远离烟草，健康成长．某探究小组的同学欲对香烟燃烧的烟雾中含有的CO2和CO进行检验．请你参与他们的探究．对烟雾进行适当处理后，他们设计了如下装置并进行实验．可供选择的试剂有：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、酚酞试液、氧化铜．（1）装置①、⑤中应装人的试剂分别是________、________．（2）装置①中出现________的现象，则证明CO2气体存在．反应的化学方程式为________．（3）装置②的作用是________；⑥处气球的作用是________．（4）判断CO气体存在的理由是________．13.某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和石油产品中残余的硫酸，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液5Og，反应后溶液的总质量为1OOg、溶质质量分数为7.1%．求：（1）反应后生成Na2SO4的质量为________ g．（2）所用的NaOH溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）试卷第3页，总4页 参考答案与试题解析2006年贵州省贵阳市中考化学试卷（课标卷）一、选择题（本题包括6个小题，共12分．每小题只有一个答案符合题意）1.B2.A3.C4.D5.B6.A二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）7.（1）钠原子在化学变化过程中容易失去1个电子变成Na+（2）氯原子在化学变化过程中容易获得1个电子变成Cl-（3）钠离子与氯离子在形成NaCl的过程中以1:1的数量比结合．8.甲CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑密度大于空气,支持燃烧9.CaCO3======高温CaO+CO2↑,分解反应,CaO+H2O=Ca(OH)2,化合反应,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,复分解反应10.<Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl11.26Fe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2铁制品裸露在潮湿的空气中向硫酸铜溶液中插入铁丝,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu12.澄清石灰水,澄清石灰水浑浊,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O吸收CO2,收集尾气CO④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊．13.（1）7.1g（2）所用的NaOH溶液溶质的质量分数是8%．试卷第3页，总4页