2014年贵州省贵阳市中考化学试卷【含答案可编辑】

2014年贵州省贵阳市中考化学试卷一、单项选择题（共6小题，每小题2分，共12分）)1.2020年5月18日，漳州市空气质量指数27，城市空气质量排名第45名，优质的空气资源需要大家共同保护。下列物质不会对空气造成污染的是（    ）A.COB.SO2C.CO2D.可吸入颗粒物2.下列化学用语与对应表述不相符的是（）A.+2MgO--氧化镁中镁元素的化合价为+2价B.--氧原子的结构示意图C.2H--2个氢原子D.NA--钠元素3.对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是（）A.空气、海水--纯净物B.白磷、红磷--可燃物C.不锈钢、铜--金属材料D.合成橡胶、塑料--有机合成材料4.化学是一门以实验为基础的科学．利用实验器材（规格和数量不限）能规范完成相应实验的是（）选项实验器材（省略药品）相应实验A燃烧匙、长颈漏斗、托盘天平测定空气中氧气的含量B烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸过滤除去河水中的难溶性杂质C量筒、试管夹、长颈漏斗探究棉花燃烧的条件D烧杯、量筒、胶头滴管稀释浓硫酸A.AB.BC.CD.D5.关于溶液，下列说法错误的是（）A.固体、液体、气体都可以作为溶质B.硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C.75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3:1D.在25∘C时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等6.下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（）试卷第7页，总7页 选项操作现象 结论A向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥B点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维C向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CO32-D向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-A.AB.BC.CD.D二、非选择题（共7小题，共48分）)7.化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．（1）水变成水蒸气是发生了________（填“物理”或“化学”）变化．（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是________．（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是________．（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是________（填序号）．①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油（5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是________．8.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．（1）A中物质的化学式分别是________．（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．（3）如图所示反应的化学方程式为________________________________．（4）该反应的生成物所属类别是________，写出它的一种用途____________________．试卷第7页，总7页 9.“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有________个．为使煤充分燃烧，合理的做法是________（写一种做法），这对于节约能源非常重要．（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择________燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为________，请比较分析选用氢气作为能源的优点是________．（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2________（补充完整化学反应方程式），这样可以减少酸雨的形成．（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用________（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．（5）保护环境从我做起①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是________．②图5实验，酒精灯的作用是________，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是________．10.实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题．试卷第7页，总7页 （1）写出仪器a的名称________．（2）甲同学用A装置制取氧气，该反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型是________．停止加热时应先将导管移出水面，其理由是________．（3）检验集气瓶中的气体是氧气的方法为________．（4）乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有________，要除去这些杂质用到的试剂先后有________．11.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为________色．（2）NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为________．（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是________．（4）将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是________．12.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关b、可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．试卷第7页，总7页 实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有________． 从实验现象可判断：金属活动性Zn________Fe（填“<”“=”“>”）．得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________．实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________．所用药品，实验数据如下表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体I锌片15%2.916.911.09.27.648.5II锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________．【反思评价】根据表一中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因________．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响________（写一条即可）．【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为________．13.为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2======催化剂C2H4+4H2O．若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少？试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2014年贵州省贵阳市中考化学试卷一、单项选择题（共6小题，每小题2分，共12分）1.C2.D3.A4.B5.C6.D二、非选择题（共7小题，共48分）7.物理．（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动，故填：分子不断的运动．（3）蒸馏或煮沸可把硬水软化成软水，故填：蒸馏或煮沸．（4）①把菜刀放置于潮湿的地方，容易生锈，故错误；②给自行车支架喷油漆，隔绝氧气，可以防止生锈，故正确；③给自行车链条涂油可以防止生锈，故正确，故选：②③．（5）鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质．8.（1）C、O2（2）（3）C+O2=点燃CO2（4）化合物,灭火9.4,鼓入大量空气或把煤粉碎天然气,2H2+O2======点燃2H2O,热值高，产物不污染环境CO2HCl吸收反应生成的二氧化硫，防治空气污染,把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气,在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方10.试管2KClO3======MnO22KCl+3O2↑,分解反应,防止水倒吸引起试管炸裂将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HCl和H2O,饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸11.（1）红；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O）；（3）碱溶液中都含有OH-；（4）NaOH；NaOH和Ca(OH)2．12.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,>,金属活动性越强，反应程度越剧烈量取产生气体的体积,盐酸浓度越大，反应程度越剧烈,锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所试卷第7页，总7页 以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢,固体的表面积或反应物状态或催化剂,8(b-a)g13.需要二氧化碳的质量是88g．试卷第7页，总7页