2021四川省成泸州市中考真题真题解析

2021泸州中考化学试题7.（2021·泸州）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是（）【答案】D8.（2021·泸州）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（）A.生物体内水不参与反应B.水不能分解为H2和O2C.常温常压下水是液体D.干冰融化得到H2O【答案】C【解析】生物体内水参与反应；水由氧元素和氢元素组成，电解水可得氢气和氧气；干冰是固态二氧化碳，不能得到水。9.（2021·泸州）化学与健康息息相关。下列有关说法正确的是（）A.水果上市时可往水果上喷洒农药B.过氧化氢溶液可作消毒剂C.霉变食物洗后可继续食用D.坏血病是因为汞元素缺乏所致【答案】B【解析】过氧化氢溶液有杀菌消毒的作用，可用作消毒剂。10.（2021·泸州）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（）A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华【答案】D【解析】“扫取以水淋汁”使用的方法是溶解，“煎炼”使用的方法是蒸发和结晶。11.（2021·泸州）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是（）A.液化氢气作为火箭燃料无污染B.酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理C.有机高分子材料属于复合材料D.大量施用复合肥料NH4NO3以提高产量【答案】A【解析】液化氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染。 12.（2021·泸州）同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（）A.实验验证了KOH的碱性B.实验中酚酞分子没有任何变化C.红色扩散说明了分子在运动D.实验中发生了化学变化【答案】D【解析】实验中没有新物质生成，没发生化学变化。13.（2021·泸州）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（）A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多B.小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片D.钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝【答案】A【解析】烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。14.（2021·泸州）绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态-类别”二维图就是其中的网络图之一。右图是铁及其化合物的“价态-类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（）A.物质A的名称是氧化铁B.①反应可能是Fe203+3A1高温3AlO+2FeC.⑤反应可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClD.⑤~⑨全部是复分解反应【答案】C【解析】物质A属于氧化物，其中铁元素的化合价为+2价，化学式是FeO，名称是氧化亚铁；①反应是氧化铁生成铁，可能的化学方程式是Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe；⑤是氯化铁转化成碱，化学方程式可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；⑤⑦是盐和碱生成碱和盐，属于复分解反应；⑥⑧是碱与酸反应生成盐和水，属于复分解反应；⑨是铁与酸反应生成盐，属于置换反应，不属于复分解反应。五、（本题共3个小题，每空1分，共11分）40.（2021·泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为"稻草变黄金"。回答下列问题。（1）CCl4中碳元素的化合价为______________；化合物X的化学式是______________。（2）该反应需隔绝空气进行的原因是_________________________。 【答案】（1）+4（2）防止金刚石粉末与氧气反应【解析】（1）化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素化合价为-1价，则碳元素化合价是+4价；CCl4和钠反应，生成物中的金刚石粉末为碳单质，根据化学反应前后各元素的原子种类、个数均不发生改变可推知，化合物X的化学式为NaCl。（2）如果不隔绝空气，生成的金刚石粉末会与空气中的氧气发生反应。41.（2021·泸州）泸州发布2021年4月报道∶将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是"泸州造"。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题。（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是____________。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是，铝合金材料的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铝。铝原子最外层有___________个电子。（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如右上图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索金的分子式为______（按C、H、N、O顺序书写），其中质量分数最高的元素是________________。【答案】（1）铝大于3（2）C3H6N6O6氧元素【解析】（1）铝的耐腐蚀性大于铁，相对原子质量小于铁，所以铝更适合制作航天火工品外壳。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金比纯铝的硬度大。铝原子的结构图为，所以最外层有3个电子。（2）由图可知，一个黑索金的分子中含有3个碳原子，6个氢原子，6个氮原子，6个氧原子，所以黑索金的分子式为C3H6N6O6，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量分数比为(12×3)：(6×1)：(14×6)：(16×6)=36：6：84：96,则质量分数最高的元素是氧元素。42.（2021·泸州）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题。 （1）这个过程将_______能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的________。（2）写出反应I的化学方程式：_____________________________________。【答案】（1）太阳分解反应（2）4H2OC3N42H2↑+2H2O2【解析】（1）由图可知，这个过程利用太阳光分解水，将太阳能转化为化学能；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应II将过氧化氢分解为水和氧气，属于分解反应。（2）由图可知，反应I是水在催化剂C3N4的作用下生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为4H2OC3N42H2↑+2H2O2。六、（本题共2个小题，每空1分，共14分）43．（2021·泸州）钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如下图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题。（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和______________，其反应的化学方程式有______________________________、ZnS+2HCl==ZnCl2+H2S↑。（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接________（选填b、c、d或e）。（1）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是__________________。（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是_______________________。（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是__________________________________________。【答案】（1）试管Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2）b（3）吸收H2S气体（4）关闭活塞后产生的气体会使稀盐酸液体上升，使稀盐酸和锌粒分离，反应无法进行【解析】（1）有图可知，①中用到的装置有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和试管；将含有ZnS杂质的Zn粒放于盐酸中，Zn和ZnS都与盐酸反应，反应的化学方程式有Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑、ZnS+2HCl==ZnCl2+H2S↑。（2）安全瓶导管短进长出。（3）硫化氢气体可以和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，则氢氧化钠溶液可以用来吸收硫化氢气体。（4）关闭活塞后产生的气体会使稀盐酸液体上升，使稀盐酸和锌粒分离，反应无法进行。44.（2021·泸州）某实验小组验证“Fe+Ag2SO4==FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。 ②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。回答下列问题。（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显_____________（填"酸""碱"或"中"）性，其溶质质量分数为_____________________（列出计算式即可）。（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为________________________________________。（3）某同学由步骤②中"仍有黑色粉末"得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是__________________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是∶取黑色粉末少许，___________________________________________________（补充完实验方案）。（4）溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；b.空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；c.溶液中存在______________________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到______________________________时即可证明。【答案】（1）酸0.8g100.8g×100%（2）AgCl（1）铁粉过量滴加过量稀盐酸，看是否还有未溶解的黑色粉末（2）（4）Ag+溶液颜色不发生改变【解析】（1）22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g，其溶质质量分数为0.8g100.8g×100%。（2）步骤①上层的黄色溶液中含有硫酸银，与盐酸反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为Ag2SO4+2HCl=2AgCl↓+H2SO4。（3）黑色粉末可能是过量的铁粉，不一定含Ag，可取少量黑色粉末，加入过量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应，银不与稀盐酸反应，根据是否有剩余的黑色粉末判断是否含有Ag。（4）除了a、b的假设外，c的假设是溶液中存在Ag+能与Fe2+反应产生Fe3+；要设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因，实验方案是：向同样的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到溶液颜色不发生改变时即可证明。七、（本题共2个小题，除46题第（4）小题为3分外，其余每空1分，共16分）45.（2021·泸州）我国"十四五"规划已经明确"2030年前实现碳达峰"的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。右图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径。回答下列问题。（1）途径①需要消耗空气中的______________。 （2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为(C6H10O5)n)]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为____________。（3）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天_______（填"大于"或"小于"）夜晚。(4)途径⑤消耗的化石燃料是______________-(填“可”或“不可”)再生资源。(5)降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式：_________________。(6)某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：途径①②③④⑤⑥⑦相对值0.66060121.85.59290据表可知，这一年大气中碳量增加了__________________（用表中相对值计算)。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是_______。A.开发新能源B.植树造林C.禁止使用化石燃料进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由：___________________________________________________________________________________________。【答案】（1）氧气（2）1:1（3）大于（4）不可（5）2CO2+6H2催化剂C2H4+4H2O（6）2.3C人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，因为此途径产生的碳量相对值较小。【解析】（1）由图可知，途径①是人和动物的呼吸作用，需要消耗空气中的氧气。（2）(C6H10O5)n在微生物作用下，发生氧化反应，彻底转化为CO2和H2O，化学方程式是(C6H10O5)n+6nO2微生物6nCO2+5nH2O，所以该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为1:1。（3）植物在白天进行光合作用吸收二氧化碳的量大于夜晚。（4）化石燃料属于不可再生能源。（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物，化学方程式是2CO2+6H2催化剂C2H4+4H2O。（6）由图表可知，这一年大气中碳量增加量应该用产生的减去消耗的，即0.6+60+60-121.8+5.5-92+90=2.3；禁止使用化石燃料不实际，应该合理使用化石燃料；人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，因为此途径产生的碳量相对值较小，只有0.6。46.（2021·泸州）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如下(部分产物略去)：（1）过程①中，操作a是溶解和_________，还有一种气体产物是_________，滤液X中含有的金属阳离子为_________。（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是_________（填“CuO”或“Na2CO3”)。(3)下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是_________。A.“方案一”得到的铜产品更纯B.“方案一”不存在消耗能量的问题 C.“方案二”需考虑废气污染的问题D.“方案二”得到纯铜的产率更高(4)过程③发生的反应：2CuSO4，+2H20通电2Cu+O2↑+_________（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？(写出必要的计算过程)【答案】（1）过滤CO2Fe3+、Al3+、Cu2+（2）CuO（3）A（4）2H2SO4解：设产生铜的质量为x。2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO412832x800t12832=x800tx=3200t答：当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是3200t。【解析】（1）孔雀石加稀硫酸，经操作a之后得到滤液和二氧化硅固体，则操作a是溶解和过滤；孔雀石加稀硫酸，Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、Al2O3都与稀硫酸反应，滤液X中含有的金属阳离子有Fe3+、Al3+、Cu2+，Cu2(OH)2CO3还与稀硫酸反应生成二氧化碳气体。（2）CuO可与稀硫酸反应生成硫酸铜，可以除去稀硫酸，又没有引入杂质。（3）电解硫酸铜溶液消耗电能，化学反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2H2SO4+2Cu+O2↑，得到的铜产品较纯，不需要考虑废气污染的问题。方案二得到的铜是粗铜，得到的铜没有方案一得到的纯。 2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（） A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气： B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（） A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。 （2）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。 （4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。 未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。 【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94g a=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。