2021湖北省黄石市中考化学试题解析

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28S-32Na-23Ca-40Cu-64三、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.（2021·黄石）下列诗句中不涉及化学变化的是（）A.千锤万凿出深山B.化作春泥更护花C.蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除【答案】A【解析】千锤万凿出深山只是物质形状的变化，没有生成新物质，不涉及化学变化。2.（2021·黄石）化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是（）A.缺钙会导致骨质疏松B.贫血的人补充的铁越多越好C.人体所需的热量主要来自糖类D.吃水果蔬菜可以补充维生素【答案】B3.（2021·黄石）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（）A.冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B.液化石油气、熟石灰、二氧化硫C.食盐水、纯碱、干冰D.天然气、氢氧化钾、大理石【答案】B4.（2021·黄石）下列有关化学用语的说法正确的是（）A.2N2表示4个氮原子B.Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价C.表示一个碳酸根D.H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子【答案】D【解析】2N2表示2个氮分子；Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷；表示1个碳酸根离子。5.（2021·黄石）下列有关空气的说法错误的是（）A.氮气是制造氮肥的重要原料B.氧气约占空气体积的21%C.空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛D.空气污染不会造成臭氧层空洞【答案】D6.（2021·黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A.高炉炼铁： B.盐酸除铁锈：C.小苏打治疗胃酸过多：D.铝制品耐腐蚀：【答案】A【解析】铁锈主要成分是氧化铁，化学方程式是；小苏打是碳酸氢钠，化学方程式是；铝制品耐腐蚀，是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式是。7.（2021·黄石）下列对宏观事实的解释错误的是（）A.品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动加快B.铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—原子种类不同，性质不同D.明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质【答案】C【解析】一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，二者的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同。8.（2021·黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z【答案】A【解析】根据图像可知，M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼；Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼；Y能和硝酸银反应，Z不能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼；所以四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。9.（2021·黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（） A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应【答案】D10.（2021·黄石）下列实验操作正确的是（）A.浓硫酸稀释B.液体读数C.收集氢气D.熄灭酒精灯【答案】C11.（2021·黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧【答案】C【解析】CO与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过灼热的氧化铜方法可以去除二氧化碳中的一氧化碳；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可用蒸发结晶的方法除去氯化钠中的硝酸钾；氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能加水鉴别；高温煅烧可将碳酸钙变成氧化钙，可以用高温的方法除去氧化钙中的碳酸钙。12.（2021·黄石）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A.单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质 B.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳C.石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电D.堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭【答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物；石墨能够导电，而由碳元素组成的金刚石不能导电，因为两者碳原子的排列方式不同；堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，不是所有物质着火都可用水浇灭，如电器着火。二、非选择题(共7小题，共36分)13.（2021·黄石）阅读材料，回答下列问题。绿色环保汽车2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。(1)汽车尾气中的_______（填序号）会造成酸雨。A.一氧化碳B.氮氧化物(2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_______(填“大”或“小”)。(3)属于可再生能源的是_______(填序号)。A.天然气B.乙醇(4)属于有机合成材料的是_______(填序号)。A.生物柴油B.塑料(5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是___________________________。【答案】(1)B（2）大(3)B(4)B(5)热值高，产物是水无污染14.（2021·黄石）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。 (1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______（填序号）。A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______（填序号）。A.乳化、乳化B.乳化、溶解C.溶解、乳化D.溶解、溶解如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)-(4)题。(3)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。A.甲=乙>丙B.乙>甲=丙C.乙>甲>丙D.甲>乙>丙(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(填序号)。A.加固体丙B.加水C.降低温度D.蒸发浓缩【答案】(1)B(2)C(3)C(4)AD【解析】（1）大烧杯中加水搅拌，木块上的水结冰了，说明烧杯中的物质溶解吸热，大烧杯内的固体可能是硝酸铵。（2）汽油去除油污属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化。（3）t1℃时的溶解度大小关系是乙>甲=丙，饱和溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲=丙；t1℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小，所以升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙。（4）丙温度升高溶解度减小，将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、蒸发溶剂或升高温度。15.（2021·黄石）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。(1)如图是硫原子的结构示意图，其中x=______，在化学反应中该原子容易___________(“得到”或“失去”) 电子。硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：(2)硫化氢中硫元素的化合价是_______。(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为_____________。(4)写出上述反应的化学方程式___________________________。【答案】(1)8得到(2)-2(3)1:1(4)【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，2+x+6=16，x=8；硫原子的最外层电子数为6，易得到电子。（2）由图可知，每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，硫化氢的化学式为H2S，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可计算得出硫元素的化合价为-2价。（3）生成的有毒气体是二氧化硫，二氧化硫中S、O元素的质量比为32：（16×2）=1:1。（4）由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为。16.（2021·黄石）下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。(1)图中仪器a的名称为___________。(2)若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为____________________________，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→_______→_______。(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是_______，反应过程中该装置内的现象为________________________。 【答案】(1)锥形瓶(2)FD(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊【解析】(2)制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置F干燥，氧气长进短出，从左端导管进入，再收集，装置的连接顺序为B→F→D。(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。17.（2021·黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水【实验探究】(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_____________________________________(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_________________________________。(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是________________________________________________。对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。【交流与反思】(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_______实验。【答案】(1)溶液先变为红色，后变为无色NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明酸和碱发生了化学反应且反应过程中会放热（答案合理即可）放热(3) 一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应【解析】(1)甲小组向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，溶液慢慢由红色变为无色，整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)乙小组进行实验，得到了题中所示的三条曲线，增加实验2、实验3的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明酸和碱发生了化学反应且反应过程中会放热。(3)氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，应该补充一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应实验，如稀硫酸和氢氧化钾的反应。18.（2021·黄石）以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步骤①中的化学方程式：。(2)步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于________________(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为___________________________。(3)加入的A是_______(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、________________、过滤等。【答案】(1)2H2O(2)化合反应(3)H2SO4(4)降温结晶【解析】(1)反应前后原子的种类、数目不变，通过观察可知，空格中应该填写2H2O。(2)反应一符合多变一的特点，属于化合反应；反应二是铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，化学方程式是。(3)加入A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，A为硫酸H2SO4。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。19.（2021·黄石）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。答案：（1）17.5（2）解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。x=5ga点溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40ga点溶液中溶质的质量分数为：答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。解析：（1）向一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中加入过量的稀硫酸，部分固体溶解，是氧化铜和稀硫酸反应，剩余固体的质量就是铜的质量，所以铜的质量是17.5g。