江苏省射阳县第二中学高中化学专题三第一单元应用广泛的金属材料导学案无答案苏教版选修1

活动应用广泛的金属材料学习目标：1．了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。2．知道铝及其化合物的性质。了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。3．知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性，防止金属腐蚀的方法及其原理。活动一：通过阅读书本P84-86，完成“金属的性质及其应用”的相关问题，并在小组内交流记忆。1、金属的物理性质金属的颜色、光泽：绝大多数金属都是色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是，金是金黄色。导电导热性。延展性2、金属的化学性质（大多数）与氧气等非金属单质反应Na+O2==(条件：点燃)与酸反应Fe+HCl==与盐溶液反应Zn+Cu==3、铝的性质物理性质：质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的金属化学性质：（写出化学反应方程式）两性：Al+HCl==Al+NaOH+H2O===铝热反应：Al+Fe2O3===(注明反应条件)。铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝跟空气中的氧气反应形成阻止了铝与氧气的进一步反应铝能盛放浓硫酸和浓硝酸是因为4．铝的用途：例：下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。（1）制造飞机或汽车外壳（2）作为储存浓硫酸的容器（3）制造各种日用炊具（4）铝热法冶炼金属（5）制造电线电缆（6）制造包装用的铝箔5．氧化铝、氢氧化铝的两性（离子方程式）活动二：通过阅读书本P86-87，完成“常见合金的组成及应用”的相关问题，并在小组内交流记忆。1．合金概念由两种或多种金属(或金属与非金属)而成的具有的物质。合金与纯金属的比较熔点硬度延展性、韧性纯金属4合金2．合金的特性①合金的熔点其各组成金属熔点。②合金的硬度和强度其组成金属3．铁合金生铁：含碳2％～4％钢：含碳0.3％～2％特种钢有如下几种锰钢：含锰，具有很强的耐磨性和韧性，可用于制造拖拉机履带和汽车车轴等。钨钢：含钨，耐高温，硬度大，可用于制作切削金属的刀具。镍钢：含镍硅钢：含硅认识一些重要的合金，书本86页表3—3活动三：通过阅读书本P88-90，完成“金属的腐蚀与防护”的相关问题，并在小组内交流记忆。1．金属的腐蚀分类:化学腐蚀；电化学腐蚀：的金属或跟电解质溶液接触时，会发生，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀。2．金属的保护方法：（1）如不锈钢（2）如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等（3）如在轮船的外表面焊上一些锌块。“烤蓝”是一种常用的铁器表面处理方法，使铁器表面氧化生成一层致密的增强铁器件的抗氧化能力，“烤蓝”要使用发蓝液，常用的一种发蓝液是用、、等试剂配制而成。活动四：课堂反馈1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．用于飞机制造业的重要材料是A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢3．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B.锌片C．碳棒D．银片4．已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，下列物质不能使生铁变成钢的是A．COB．CC．H2D．O25．下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③B．②③C．①③④D．全部6．有关合金的性质叙述不正确的是A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成4C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金7．下列关于铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳里含量最多的元素B．铝是热和电的良导体C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝D．铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点高8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中9．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为A．3：2　　　　B．2：3　　　　C．2：1　　　　D．1：210．下列物质发生离子反应时，其离子方程式正确的是A．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl—C．Fe(OH)3跟氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OD．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+==2Fe2++Cu2+11．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、矾、锰等），这是因为铝具有A．两性B．导电性好C．熔点低D．还原性好，在冶炼反应中放出大量的热12．工业上冶炼金属一般用热还原法、热分解法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量13．通常所说的不锈钢是A．锰钢B．钨钢C．镍铬钢D．高碳钢14．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药外，还需要A．氢气B．铝热剂C．液氧D．电弧15．铁在潮湿的空气中表面生成疏松的红色铁锈。下列有关说法中正确的是A．发生了物理变化B．发生了化学变化C．生成了FeOD．生成了Fe3O416．铝的性质决定其重要的用途：①制铝箔；②制易拉罐；③制电线，电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和小苏打做食物膨化剂；⑧用氢氧化铝制成药品治胃病；⑨制防锈油漆；⑩用作胶卷的包装材料．根据上述各项回答：（１）由铝的良好延展性决定的用途是　　　　　　　　　　　（２）由铝的良好导电导热性决定的用途是　　　　　　　　　　　　（３）由铝的光学性质决定的用途是　　　　　　　　　（４）由铝及其化合物的化学性质决定的是　　　　　　（５）铝在人体内积累可使人慢性中毒，它被确定为食品污染源，铝在上述用途中必须家以控制的是　　　　　　　　　　17.向一个铝制的易拉罐中充满CO24气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式是。（2）易拉罐又鼓起来的原因是，反应的离子方程式是。18．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml稀硫酸中，恰好完全反应，得到H22.24L（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁各多少克？（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？4